四川省攀枝花市中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省攀枝花市中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A. N2的电子式是 B. 金刚石和石墨是同位素C. 1mol14NH4+含有中子7mol D. 周期表中第13纵行是A元素参考答案：B分析：A项，N2的电子式为 ；B项，金刚石和石墨互为同素异形体；C项，1个14NH4+中含有7个中子；D项，元素周期表中第13纵行是IIIA元素。详解：A项，N2的电子式为 ，A项正确；B项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，B项错误；C项，1个14NH4+中含有

2、7个中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C项正确；D项，根据元素周期表的结构，元素周期表中第13纵行是IIIA元素，D项正确；答案选B。2. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）ANaCl： BCO2 ： CN2： DNH4I： 参考答案：略3. 判断反应过程自发性的目的是 ()A判断反应的方向 B确定反应是否一定发生C判断反应过程发生的速率 D判断反应过程的热效应参考答案：D略4. 下列气体中，对人体无毒害作用的是A.Cl2 B.N2 C.NH3 D.SO2参考答案：B略5. 2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。火箭燃料为偏二甲肼(

3、C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ） A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol-1D60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子参考答案：略6. 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A、99 B、67 C、166 D、32参考答案：D略7. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B0.5molAl与足

4、量盐酸反应转移电子数为1NAC. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA参考答案：C8. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略9. 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是 A淀粉 B纤维素 C聚乙烯 D蛋白质参考答案：C略10. 下列有关化学用语正确的是( )A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. N2的结构式：N=ND. 原子核内有18个中

5、子的氯原子： 3517Cl参考答案：DA、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为，正确。故选D。11. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr参考答案：C试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离

6、子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。12. 下列微粒半径最小的是A. O2B. FC. Na+D. Mg2+参考答案：D4种离子的核外电子层结构是相同的，核外都有10个电子，核电荷数越大半径越小，所以选D。13. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略14. 下列物质中互为同系物的是() A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C乙酸和丙酸(CH3CH2C

7、OOH) 参考答案：C略15. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物Y是()AC2H5OH BC2H4CCH3CHO DCH3COOH参考答案：C解析由题意可知X是C2H5OH，Z是CH3COOH，则Y是CH3CHO。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份

8、加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出反应的离子方程式 。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为 。（3）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和 （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是 或 。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为 。参考答案：（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2）C + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2 + 2H2O （3）Al Fe2O3或Fe3O4 （顺序可颠倒） 方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含

9、有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有以下物质：石墨； 铝； 酒精； 氨水； 干冰； 胆矾；氢氧化钡溶液； 纯醋酸； 碳酸钙固体； 液态氯化氢。其中（1）能导电的是_；（2）属于非电解质的是_；（3）属于强电解质的是_；（4）属于弱电解质的是_。参考答案：(1) (2) (3) (4)【分析】能导电

10、的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的电子；非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，据此解答。【详解】石墨中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；铝中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；酒精不能电离出离子，是非电解质，不导电；氨水中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电

11、解质；干冰不能电离出离子，是非电解质，不导电；胆矾溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但胆矾固体不导电；氢氧化钡溶液中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；纯醋酸溶于水部分电离出阴阳离子，是弱电解质，但醋酸不导电；碳酸钙固体在熔融状态下能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但碳酸钙固体不导电；液态氯化氢溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但氯化氢不导电。则（1）根据以上分析可知能导电的是；（2）根据以上分析可知属于非电解质的是；（3）根据以上分析可知属于强电解质的是；（4）根据以上分析可知属于弱电解质的是。【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、

12、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键。18. （8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；Y的原子半径是其所在主族中最小的，而Z原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1) Y在周期表中的位置是第 _ _周期第_族；(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：8的化合物的化学式(或分子式)是 。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式(分子式)是 。参考答案：（1） 二 VA (每空1分) （2） NO（2分） （3） OH NH4+ （或H3O+ NH2） (每空1分) （4）NH4NO3（1分）略19. (1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 ，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 (2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被