四川省攀枝花市同德中学2023年高二化学月考试卷含解析

1、四川省攀枝花市同德中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是AO2是还原产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子参考答案：D2. 下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ） A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C墨水回升时，碳极反

2、应式为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH D具支试管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略3. 分别将下列物质：CuSO4 Na2O2 NaCl FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A B C D参考答案：B略4. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B有SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、IC在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br参考答案：C略5. 反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH

3、键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2) = 0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A、 全部 B、只有 C、 D、只有 参考答案：C略6. 以乙烯、丙烯混合物为单体，发生加聚反应，不能得到的物质是（ ）参考答案：D略7. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的

4、热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）（3分）该反应的热化学方程式为 （2）（2分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 参考答案： 略8. 10分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。A苯与B3N3H6互为等电子体 B甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键、2007年诺贝尔物理学奖为法国科

5、学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。（用含x的代数式表示）Mn的外围电子轨道

6、表示式为： 。下列有关说法正确的是 。A镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强参考答案：（10分） 、ABCD 。（2分）、 ABO3。（2分） （1-X）/X 。（2分） 略 。（2分） AC 。（2分）略9. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相似根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3BCO

7、2与NO2 CCS2与NO2 DPCl3与BF3参考答案：A略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC1mol苯乙烯（ ）中含有的CC数为4NA D7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA。参考答案：A略11. 列过程中化学键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D参考答案：D12. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是 （1）酸性KMnO4溶液 （2）NaOH溶液 （3）KOH醇溶液 （4）

8、Na （5）CuO A. （1）（2）（4） B. （1）（3）（4） C. （1）（2）（4）（5） D. 全部参考答案：C略13. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. g cm3 B. g cm3 C. g cm3 D. g cm3参考答案：C氯离子位于顶点，晶胞中数目为8=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g，2个最近的Cs-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm

9、3，则密度为g?cm-3，故选C。14. 在AB(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ） AA是固体、C是气体，正反应吸热 BA是气体、C是液体，正反应放热 CA是气体、C是气体，正反应放热 DA是气体、C是气体，正反应吸热 参考答案：B略15. 将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了 A5.4 g B5.8g C11.2g D14.2g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，

10、加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置()中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？_(填“是”或“否”)，理由是_(填字母)。A()瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B()瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C()瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D()瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性乙同学取()瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？_(填“是”或“否”)，

11、理由是_。若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：_。丙同学在装置()和()之间增加了一个装有足量_溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考答案：（10分）(1)否（1分），C D（2分）。(2) 否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。(3)氢氧化钠（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（一） 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；(二)工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式

12、为的物质，该物质是氢化阿托醛一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题：（1）A为一氯代物，它的结构简式可能为_。（2）工业生产过程中，中间产物必须经过得到D，而不采取直接转化为D的方法原因是 （3）写出反应类型 _ _、_ _。（4）反应的化学方程式为：_。（5） 氢化阿托醛与氢气1:1加成后的产物C9H10O的同分异构体很多，写出两种符合下列三个条件的 C9H10O的同分异构体的结构简式： 能与溴水反应能与氢氧化钠溶液反应分子中只有苯环一种环状结构，苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种 （6） 氢化阿托醛发生银镜反应的化学方程式为 参考答案：（1）、 （4分） （2）A有两种结构，直

13、接水解不能生成纯净产物，生成的是混合物(2分) （3） 消去反应 加成反应 （2分）（4）（2分） +NaOH + NaCl （5）（4分）（6）（3分） 略18. （13分）已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12983 kJ/molP(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H2739 kJ/mol（1） 用H1和H2表示白磷转化为红磷的反应热H的计算式_（2）写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。（3）相同状况下，能量较低的是_；白磷稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。（4）下图一是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系

14、图(图中的E表示生成1mol产物的能量变化数据)。则4molPCl5(g)分解成P4(s)和Cl2(g)的反应热为_，请在图二画出该反应过程中体系能量的变化，并标明该过程的反应热。Ks5u 图一 图二参考答案：（1）HH1 - 4H2（2分） （2） P4(白磷，s) = 4P(红磷，s)H27 kJ/mol （2分）（3） 红磷低 （各1分，共2分）（4） H+1623kJ/mol （3分）Ks5u（反应物和生成物相对位置1分，反应热1分，共2分）略19. （1）已知在25时：2CO (s)+ O2 (g)=2CO2 (g) H1566KJ/molC (s)+O2 (g)=CO2 (g) H2394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳