2021-2022学年陕西省汉中市第二中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年陕西省汉中市第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4数是0.1NAC标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA参考答案：C2. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿

2、形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少。下列说法正确的是A（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重B该过程发生了化学反应：4Fe3O22Fe2O3C该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe2e Fe2+D该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O22H2O4e4OH参考答案：D略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NAB12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAC0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA D1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA参考答案：B4.

3、有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是（ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF HYPERLINK / B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H

4、2OH2S H2SeH2Te 参考答案：D略5. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A明矾的水溶液pH7：Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+B将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OHC向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2=Ag2S+2ClD用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A明矾中铝离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铝胶体，溶液显示酸性；B氨水中一水合氨为弱碱，能够部分电离出氢氧根离子，溶

5、液显示碱性；C硫化银沉淀比氯化银更难溶，出现了沉淀转化D醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式【解答】解：A明矾的水溶液pH7的原因为铝离子部分水解，反应的离子方程式为：Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B将NH3通入滴有酚酞的水中，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，所以溶液变红，反应的离子方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，故B正确；C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化银转化为更难溶的硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，故C正确；D醋酸在离子方程式中应该保留分子

6、式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选D6. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是 ( )A说明金刚石的内能比石墨低B说明红磷比白磷稳定C说明红磷比金刚石稳定D此种变化为物理变化参考答案：B略7. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Na反应生成H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、ClB存在Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K

7、、Ba2、ClO、CO32参考答案：C略8. 下列化学用语表示正确的是A含18个中子的氯原子的核素符号： ClBNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C1丙醇的结构简式：C3H7OH DCO(NH2)2的电子式：参考答案：D略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Cu2、SO42、CO32B有水电离的氢离子浓度为110-10 molL1溶液：K、Fe2、NO3、Cl、AlO2C11014的溶液：Ca2、Na、NH4、NO3D0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN参考答案：C略10. 在给定条件

8、下，下列物质之间的转化能实现的是()CCO2CO SiSiO2H2SiO3饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2NH3NONO2HNO3A. B. C. D. 参考答案：AC与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与C高温生成CO，转化能实现，故正确；SiO2与水不反应，转化不能实现，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，转化能实现，故正确；MgCl2(aq)加热发生水解最终得

9、到氢氧化镁，得不到MgC12，转化不能实现，故错误；氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，转化能实现，故正确；故选A。11. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )A上述反应属于氧化还原反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，

10、转移电子的物质的量为15mol 参考答案：C略12. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C反应中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol D氧化性由强到弱的顺序为：KClO3KBrO3Cl2Br2参考答案：C略13. 下列说法正确的是A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应CH2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧

11、化钠溶液反应D合成橡胶 的单体之一是参考答案：C略14. 下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：1H+、2H+、3H+ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确参考答案：B略15. 孔雀石的主要成分为xCuCO3yCu（OH）2zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是 A 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g C 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出

12、气体，得b mL气体 D 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液中含有K+、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是: _，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a_、b_、c_。参考答案：答案： (1)Ba (NO3)2 HCl H N O3 品红溶

13、液 Ag NO3 (2)SOSOCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）木浆纤维在离子液体中的溶解性离子液体溶解条件溶解度（质量%）加热到10010%微波加热25%，清澈透明微波加热5%7%微波加热5%7%微波加热不溶解微波加热不溶解微波加热5%微波加热微溶表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构为：假设在Cl里溶解了25的聚合度n500的纤维素，向该体系添加1.0（质量）的水，占整个体系的物质的量分数为多少?假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的物质的量分数为多大?参考答案：溶解于离子液体中的纤维素的摩尔质量为：（61210516）1000（

14、）；离子液体的摩尔质量为：8121514235.596152835.5175（g/mol）；水的物质的量分数为：1.0/18/（1.0/1875/17525/1.62）0.12；析出的纤维素的物质的量分数为：（25/162000）/（1.0/1875/17525/1.62）3.218. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol （2）36%19. (08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比： （1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6molL1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体 （2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应） （3）