2021-2022学年陕西省西安市白鹿高级职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市白鹿高级职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应8Fe2+10H+NO3-=8Fe3+NH4+3H2O，下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为18 B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe3 C.若有lmolNO3发生氧化反应，则转移8mole D.该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化参考答案：BD略2. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)参考答案：B略3. 下列关于化学与生产

2、、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。4. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H202)，该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )

3、A MnO2 BH2S C稀盐酸 DNaHCO3 参考答案：D略5. 某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ()参考答案：B略6. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略7. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和

4、压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Q0参考答案：C8. 下列叙述中正确的是 （ ）A常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I、K可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)cb （B）原子的氧化性acd（C）最高价氧化物的熔点adb （D）最高价含氧酸的酸性cda参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置

5、中的空气，关闭旋塞K点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 （2）B装置的作用是 （3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 D装置中发生反应的离子方程式是 过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能

6、是 aCu b CuO cCuS dCu2S参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O；（2）观察气体通量、干燥；（3） 防止造成污染； Na2SO3、Na2SO4； 4OH+2SO2+O2=2SO42+2H2O； cd（1）浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O，故答案为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O；（2）浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气，并且观察气体生成状况，所以B装置的作用观察气体通量、干燥二氧化硫气体，故答案为：观察气体通量、干燥；（3）氮气不与过氧化钠反应，二氧化硫有毒，利用

7、氮气可以将装置中二氧化硫排出，防止二氧化硫造成污染，故答案为：防止造成污染；溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明产物中有还原剂亚硫酸钠，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则说明反应产物中有硫酸钠，即C为：Na2SO3、Na2SO4，故答案为：Na2SO3、Na2SO4；D装置盛放的是氢氧化钠溶液，是为了除去产生的二氧化硫防止污染，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：4OH+2SO2+O2=2SO42+2H2O，故答案为：4OH+2SO2+O2=2SO42+2H2O；反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体，即发生

8、氧化还原反应生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故黑色物质可能是硫化铜、硫化亚铜，所以c、d正确，故答案为：cd三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是 元素被还原 。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为： 温度控制在50-60的原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4

9、溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 molL-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 mol。参考答案：（1）Cu、O；（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；防止H2O2分解；2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+ S

10、O42-+2H+；（3）3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2+2NO+7H2O；32；0.2.试题分析：（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，在该反应中Cu、O元素的化合价降低，得到电子，被还原 ；（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；温度控制在50-60的原因除了加快反应速率外，还有H2O2不稳定，温度高容易发生分解反应，在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方

11、程式是2Cu2+2Cl- +SO32-+H2O2CuCl+ SO42-+2H+；（3）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+2NO3- +14H+= 6Cu2+2NO+7H2O；硝酸发生反应后得到的产物是Cu(NO3)2和NO，2 L 0.6 mol/L=n(Cu(NO3)2)+ 4.480 L22.4L/mol，解得n(Cu(NO3)2)=1mol,根据原子守恒可得n(Cu2+)=0.5mol，所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5mol64g/mol=32g；若混合物中含0.2 mol Cu，则根据原子守恒可得：2n(Cu2O)+ n(CuO)=0.3mo

12、l;根据电子守恒可得：2n(Cu)+ 2n(Cu2O)= 3(4.480 L22.4L/mol).解得n(CuO)= 0.1mol；n(Cu2O)=0.1mol,Cu与硫酸不反应，CuO和Cu2O与硫酸反应的方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O, Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，则根据物质反应时的物质的量关系可知将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol。18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2Mn

13、SO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验

14、过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2）1.5 10-2 mol / (Lmin)（3） 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短略19. （6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这