2021-2022学年陕西省西安市交通大学附属中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市交通大学附属中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（ ）A. 和都含有83个中子B. 和互为同位素C. 和的核外电子数不同D. 和分别含有126和127个质子参考答案：B略2. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A 2L 0.4mol/L的NaOH溶液 B0.9L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C 1.5L 0.3mol/L的NaCl溶液 D0.4L 0.5mol/L的NaCl溶液参考答案

2、：D略3. 为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD参考答案：C略4. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度（mol/L） （ ）A 2a-b B ( b-a)/ 3 C (3b-5a)/ 3 D ( 4a-3b) /3参考答案：D略5. 下列有关试剂的保存方法，

3、错误的是A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B. 少量的金属钠保存在煤油中C. 液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封D. 新制的氯水通常保存在无色细口瓶中参考答案：DA. 浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A正确；B. 少量的金属钠保存在煤油中，B正确；C. 液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封，C正确；D. 次氯酸见光易分解，新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中，D错误，答案选D。点睛：关于药品的存放需要掌握试剂瓶和瓶塞的选择原则。一般按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化

4、银、氯水、溴水、碘水等。另外选择瓶塞一般按照按酸碱性及氧化性选择：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。6. 下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A. H2O、CO2 B. MgF2、H2OC. KOH、NH4Cl D. NaCl、KCl参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。详解：A. H2O、CO2中均含有极性键，A不符合；B. MgF

5、2中含有离子键，H2O中含有共价键，B符合；C. KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键，C不符合；D. NaCl、KCl中均含有离子键，D不符合。答案选B。7. 某学生在配制250ml 0.5的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是A配制前容量瓶未干燥B洗涤液未全部转移到容量瓶中C定容时仰视D称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边参考答案：D8. 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ）A为人体内的化学反应提供原料 B为维持人体生命活动提供能量C加强胃肠蠕动，具有通便功能D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：

6、C略9. VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：Aag Fe3+的物质的量为： = mol，取出的0.5VL溶液中含有Fe3+的物质的量为： = mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42的物质的量为：mol= mol，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为：mol2VL，故答案选A。点睛：这是一道非常基础的“字母”题，可是出错率非常高，出现错误的原因一方面是考生对量的单位、数的进位关系、有关数据的处理等方面不

7、熟悉，另一方面就是解题思路不明确。其实，解答“字母”题，最有效的办法，也是减少出错率最有效的思路就是运用概念公式。10. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A1：3：3 B1：2：3 C3：2：2 D3：1：1参考答案：A略11. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )A. 在浸没过程中，杠杆始终保持平衡 B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了C

8、. 两烧杯中均无气泡产生 D. 右边铜球质量不变参考答案：BA左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，设金属质量均为54g时，左侧质量增加48g，右侧质量增加54g，杠杆不平衡，故A错误；B左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，设参加反应的Al为54g时，生成氢气6g，溶液质量增加，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液质量增加，故B正确；C左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，有气体产生，故C错误；D右侧烧杯发生Cu+

9、Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的质量减小，故D错误；故选B。12. 第三周期元素中非金属性最强的是（ ）AAl BCl CMg DSi参考答案：B试题分析：第三周期的主族元素，从左到右，随核电数的递增，元素的非金属性递增，这四种元素中氯是同周期核电数最大的主族元素，故非金属性最强，选项B正确。13. 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是 ( )A1molNa2CO3和2molNaOH B2molNa2CO3和2molNaOHC2molNa2CO3和1molNa2O2 D只有2molNa2CO3参考答案

10、：B略14. 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是A、m/aL B.2m/3a LLC.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L参考答案：D15. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一个

11、小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH) 2 8H 2 O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应化学方程式： _。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_（答出一条即可）。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_(答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“”)形成新化学键_(填“吸收

12、”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可进行，说明_参考答案：(1)Ba(OH)2?8H2O+2NH4ClBaCl2+10H2O+2NH3 (2)使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显 (3)玻璃片上滴加的水太多(或反应物未进行快速搅拌、环境温度太高、氢氧化钡晶体未研成粉末、试剂用量太少等合理答案均可) (4)在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应 (5)吸收 吸收 放出 (6) 有的吸热反应不需要加热也可发生(或反应是放热还是吸热，与反应条件无关等合理答案均可)【分析】(1)

13、该反应为复分解反应，二者反应生成氨气、水以及氯化钡；(2)玻璃棒的搅拌作用是使反应物充分接触，让化学反应快速发生；(3)根据反应是否充分进行分析；(4)验证反应是吸热反应，可以通过玻璃片上的结冰现象、烧杯和底部的玻璃片粘在一起、用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉、用温度计测混合物的温度观察是否降温等方法确定；(5)吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量；(6)吸热反应不一定需要加热才能发生。【详解】(1)氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水以及氯化钡，化学方程式为Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，故答

14、案为：Ba(OH)2?8H2O+2NH4ClBaCl2+10H2O+2NH3；(2)Ba(OH)2?8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，使实验现象更加明显，故答案为：使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显；(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因有：玻璃片上滴加的水太多；环境温度太高；试剂用量太少；氢氧化钡晶体未研成粉末，这些原因都可能造成看不到“结冰”现象，故答案为：玻璃片上滴加的水太多(或反应物未进行快速搅拌、环境温度太高、氢氧化钡晶体未研成粉末、试剂用量太少等合理答案均可)；(4)氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，

15、如果没有看到“结冰”现象，还可以用手触摸烧杯外壁看是否变凉、用温度计测混合物的温度观察温度是否降低等现象来证明，故答案为：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应；(5)“结冰”现象说明该反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量，故答案为：吸收；吸收；放出；(6)该反应在常温下就可以进行，说明吸热反应不需要加热也可发生，故答案为：有吸热反应不需要加热也可发生(或反应是放热还是吸热，与反应条件无关等合理答案均可)。【点睛】本题的易错点和难点为实验

16、现象不明显的原因分析，要注意反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为_，C的名称为_。（2）B分子中的官能团名称是_。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： _；反应类型是_；_；反应类型是_。参考答案：略18. 把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_。在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。 （1）生成Mg(OH)2的质量为_。（2）X=_；Y=_。 参考答案：（1）0.1mol （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（1）