2021年新高考化学试题6套

1、2021全国甲卷理综化学试题（四川、云南、贵州、广西、西藏）7.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染. Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）18g 重水（ D2O ）中含有的质子数为10Na3m01的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA32g环状S8 （）分子中含有的S - S键数为1NA1L PH = 4 的 0mo1.LT K2Cr2O7 溶液中CO7一离子数为A.实验室制备下列气体的方法可行的是（）气体方法A氨气加热氯化铵固体B

2、二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物.下列叙述正确的是（）A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍.W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A.原子半径：ZYXWW与X只能形成一种化合物Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12.K（BaSO4） K

3、12.K（BaSO4） K（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中已知相同温度下，的关系如图所示。rcM 五7下列说法正确的是（）A.曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下 BaSO4 的 Ksp（BaSO4）值为 L0 X 10-1。C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点c（SO2 一）D c（Ba2 + ）= 10-5.1 时两溶液中 c（CO.） 10y户113.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜 中间层中的H2O解离为H +和0H，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正 确的是（）饱卬乙 旭溶液 双极附 乙 MKKHr饱卬乙 旭

4、溶液 双极附 乙 MKKHr溶液A. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为:OIIOB.阳极上的反应式为:OIIOIIHO C- C- OH + 2H + + 2e -OOII IIHO - C- C- H + H OC.制得2m01乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H +在外电场作用下向铅电极方向迁移三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。（14 分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：（1）L的一种制

5、备方法如下图所示： TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark18 o Current Document AgNOFe 粉ClJJJ:净化除氯后含I海水一 富集一悬浊液一 转化一 氧化 一I ； 2沉淀加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 n（用量比 n（Cl2）/n（FeI2）= L5时，氧化产物为；当 n （J）/n （吃） L5，单质碘的收率会降低，原因是(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成

6、碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到L，上述制备I2的总反应的离子方程式 为。(3)KI溶液和CUSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1mOlI2，消耗的KI至 少为 mo1。L在KI溶液中可发生反应：L + L JL。实验室中使用过量的KI与CUSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 。(15 分)胆矾(CUSO4 , 5H2O )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CUO (杂 质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题:(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、

7、漏斗外，还必须使用的仪 器有 (填标号)。A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿D.移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为,与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2 ,冷却后用NH3 . H2O调PH 为3.54,再煮沸10min ,冷却后过滤.滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 乙醇洗涤、,得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.54的目的是,煮沸10min的作用是。(4)结晶水测定：称量干燥坩土禺的质量为吗，加入胆矾后总质量为m2，将坩土禺加热至 胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上

8、述操作，最终总质量恒定为m3。 根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 (写表达式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 (填标号)。胆矾未充分干燥坩土禺未置于干燥器中冷却加热时有少胆矾迸溅出来(14 分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳.回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:C02(g) + 3H2(g)二 CH30H(g) +30(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现: R +3 R +3(g)= 8(g) +H20(g)A H =+41kJ mol-i1 C0( C0(g) + 2H 2 = CH30H(g)AH 2 = -90kJ mo

9、l总反应的A总反应的AH =kJ.mol-1 ；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能（2）合成总反应在起始物n H2 /n C02 时，在不同条件下达到平衡，设体系中 甲醇的物质的量分数为X（CH3OH），在t = 250 下的x（CH3OH）P、在Pn5X 105Pa下 的X（CH30H）t如图所示。K用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式图中对应等压过程的曲线是，判断的理由是;当x(CH30H)= -10时，CO2的平衡转化率a=，反应条件可能为或。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。.

10、化学一选修3：物质结构与性质(15分)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为液态阳光”计划。该 项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下 列问题:(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为 单晶硅的晶体类型为 oSiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为SiCl4可发生水解反应，机理如下:含s、p、d轨道的杂化类型有：dsp2、sp3d、sp3d2,中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为(填标号)。C02分子中存在 个。键和 个n键。(3)甲醇的沸点(64.7)介于水(100)和

11、甲硫醇(CH3SH, 7.6)之间，其原因是(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2 固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是，晶胞参数为apm、a pm、c pm,该晶体密度为 gcm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xO，则产(用表达)。.化学一选修5：有机化学基础（15分）近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注.大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）1mo1 D反

12、应生成E至少需要 mo1氢气。（3）写出E中任意两种含氧官能团的名称。（4）由E生成F的化学方程式为。（5）由G生成H分两步进行：反应1）是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反 应2）的反应类型为。（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有 （填标号）。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键（一0 一 0一）c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3 ： 2 ： 2 ： 1A. 2个B. 3个 C. 4个 D. 5个(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成:2021全国乙卷理综化学试题（安徽、河南、山西、江西、甘肃、陕西、黑龙江、吉林、宁夏、新疆、青海、

13、内蒙古.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色CO发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A .将重质油裂解为轻质油作为燃料.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染.研发催化剂将CO2还原为甲醇.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）化学试剂制备的气体ACa（OH）2 + NH4clNH3BMnO2 + HCl （浓）Cl2CMnO2 + KClO3O2DNaCl+H2sOJ 浓）HCl.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的

14、硫酸钙:A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO2-+ CaSO = CaCO + SO2 -3434B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe + 4H B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe + 4H + + NO- = Fe3+ + NO T +2H OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3+ + 4OH- = AlO- + 2H O 22D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2 + S2- = CuS ）.一种活性物质的结构简式为Hiy OH ,下列有关该物质的叙述正确的是（）A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C与卜始互为同分异构体D. 1mo1该物质与碳酸钠反应得4

15、4g CO211.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤 中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）A.原子半径大小顺序为W X Y ZB.化合物XW中的化学键为离子键Y单质的导电性能弱于Z单质的Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 12.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低定的电流。冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入定的电流。下列叙述错误的是（）A.阳极发生将海水中的Cl一氧化

16、生成Cl2的反应 B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.13.阳极表面形成的Mg（OH）D.13.c（M +） c（H +）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随 而变化，M +不发生水解。实验发现，298K时c2储-c Q 为线性关系，如下图中实线所示。.S.03 。 ， O 52220171512区 工一？Lbisr）.S.03 。 ， O 52220171512区 工一？Lbisr）ctHXiO-Vx（ V1）下列叙述错误的是(A.溶液pH = 4时c（M +）3.0 x 10-4mol - L-iB. MA的溶度积Ksp（M

17、A）=5.0 x10-8H7c（M +）+c（H +）=c（A- ）+c（OH-）C.溶液pH=7时，K (HA) e 2.0 x10-4D. HA的电离常数 a)三、非选择题：共174分.第2232为必考题，每个试题考生都必须作答.第3338 题为选考题，考生根据要求作答.(14 分) 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有吗、吗、Al2O3、MgO、CaO以及少量的F。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等.网凶.热水是气网凶.热水是气t r 1 r般稿水叫液该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3+Al3+Mg 2+Ca2+开始沉淀的PHZ2.23

18、.59.512.4沉淀完全（c = 1.0 X10 - 5mol L .将浓H2SO4 .将浓H2SO4、NaNO 3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢 加入KMnO4粉末，塞好瓶口。II.转至油浴中，35搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98并保持1小时。m.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴力1H2O2至悬浊液由紫色变3.24.711.113.8回答下列问题：（1）“焙烧”中，02、SiO2几乎不发生反应，ALO3、MgO、CaO、氏203转化为相应 的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4AMs J 1的化学方程式。 TOC o 1-5 h

19、z （2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依次析出 的金属离子是。（3）“母液”中Mg2 +浓度为 mol . L-1。（4）“水浸渣”在160“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、O（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出T1O2 , XH2O沉淀，该反应的离子 方程式是O（6）将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。（14 分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离 石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（转置如图所示）：为土黄色。”.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。V.

20、蒸馏水洗涤沉淀。W.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是、，仪器b的进水口是(填字母)。(2)步骤1中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是。(3)步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。(4)步骤山中，H2O2的作用是 (以离子方程式表示)。SO 2(5)步骤”中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 4来判断。检测的方法是(6)步骤V可用pH试纸检测来判断Cl 是否洗净，其理由是。(15 分)一氯化碘Cl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中 的碘化剂。回答下列问题： (1)历史上海藻

21、提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是(2)氯铝酸钡（BaPtCl (2)氯铝酸钡（BaPtCl ）6固体加热时部分分解为BaCl2Pt和Cl2 , 376. 8时平衡常数KP=1.0义104P。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl 6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376. 8,碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8平衡时，测得 烧瓶中压强为32.5kPa，则PIC=kPa，反应2ICl(g) = Cl2(g)+ I2(g)的平衡常数 K= (列出计算式即可)。McMorris测定和计算了在1361

22、80范围内下列反应的平衡常数K ：2NO(g) + 2ICl(g) 2NOCl(g) + I2(g) 晨2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g)长以lg K -lg K -得到p1 T和 p2 T均为线性关系，如下图所示：由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的AH 0 （填“大于”或“小于”）。反应21cl（g）= Cl2（g） + L的K = （用KP1、,2表示）；该反应的AH 0（填“大于”或“小于”），写出推理过程。（4）Kistiakowsky曾研究了 NOCl光化学分解反应，在一定频率（v）光的照射下机理为：NOCl + hv NOCl*NOCl + NOCl* 2NO

23、 + Cl2其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要 吸收 mol光子。35.化学一选修3：物质结构与性质（15分）过渡金属元素铭Qr )过渡金属元素铭Qr )是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 （填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为Ar3d54slB. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大Cr（NH ）（H O） Cl2+（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。L 3 32 2中提供

24、电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。Cr（NH ）（H O） Cl2+NH H O PH（3） L 3 32 2中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。PH3中P的杂化类型是。NH3的沸点比PH3的，原因是。H2O的键角小于NH3的，分析原因。（4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和r r Al，则金属原子空间占有率为% （列出计算表达式）。36.化学一一选修5：有机化学基础（15分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业

25、中的一种合成方法如下:NHj(ii)CHiCOOHCjHjOll *NHj(ii)CHiCOOHCjHjOll *r+H)O回答下列问题: TOC o 1-5 h z (1) A的化学名称是。(2)写出反应的化学方程式。(3) D具有的官能团名称是。(不考虑苯环)(4)反应中，Y的结构简式为。(5)反应的反应类型是。(6) C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有种。(7)写出W的结构简式参考答案7-13 DCACBDC焙烧Al O + 4(NH ) SO2NH Al(SO ) + 6NH T +3H O T(1)(2(2)Fe3+、Al3+、Mg2+1.0 x 10-6(4(4

26、)硫酸SiO2 CaSO4ATiO2+(x+1)H OTiO - xH O J +2H+222(6(6)(NH4)2sO4(1)滴液漏斗三颈烧瓶b(2)反应放热，防止反应过快(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温2MnO- + 5H O + 6H += 2Mn2+ 8H O + 5O T42 222(5)取少量洗出液，滴加BaCl2，没有白色沉淀生成H+与Cl-电荷平衡，洗出液接近中性时，可认为Cl-洗净(1)澳(或Br )100 x(20 X103 12.4 X103)11 丁,即T T,由图可知:(4) 0.535. (1) AC(4) AlH2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成

27、键电子对的排斥作用较大 r + I X1003 a 2 c(3)氨基、羰基、卤素原子(澳原子、氟原子)(5)取代反应(6) 10(2) 24.8(3)大于大于 51 . Kp2(T )- kJt ) k(T)k(T)(T) K(T) lg -则:p1Kp2lg L KP2(2) N、O、Cl6NH3存在分子间氢键NH3含有一对孤对电子，而36. (1) 2-氯甲苯(邻氯甲苯)(4)4.8 X103lgKp2(T) lgKp2(T)lgKp1(T)lgKp1mh lgKp1(T) lgKp1(T)(3) sp3高(2)或2021广东新高考化学试题1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵

28、文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用 的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A.煤油是可再生能源B. H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星

29、陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OB利用海水制取澳和镁单质Br-可被氧化、Mg2 +可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与S1O2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（）A.属于烷烃B.可发生水解反应C,可发生加聚反应D.具有一定的挥发性

30、6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元 素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应7.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定 容得待测液；移取纯00 mL待测液，用0000 mol/L的Na0H溶液滴定。上述操作中， 不需要用到的仪器为（）.鸟嘌吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列

31、叙述正确的是（）SO。1 mol/L GHCl 水溶液的pH = 30.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高GHCl在水中的电离方程式为：GHCl = G + HClGHCl 水溶液中：c(OH-) + c(Cl- ) = c(GH+) + c(G).火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供 电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()A,负极上发生还原反应B. CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是()a可与e反应生成bb既可被氧化，也

32、可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b - c - d f e f b的循环转化关系.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()1m01 CHCl3含有C - Cl键的数目为3NA1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA11.2 L NO与n.2LO2混合后的分子数目为NA23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOBNO将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余

33、NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂13. 一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）W 不正确的是（）W Y-2XEZ4是一种强酸B,非金属性：W Z YC,原子半径：Y W ED. ZW2中，Z的化合价为+2价14.反应X = 2Z经历两步：X - Y；Y - 2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时 间t的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（）f/sB 4A.aA.a为X,随t的变化曲线ti时，X）= C（YC（Z）t2 时，3 后，Y的消耗速率大于生成速率 c

34、（Z）= 2 c0 c（t2 时，3 后，15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）A Na2O2 放入水中：Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2 个B. H2O（g）通过灼热铁粉:3H2O + 2Fe = FC2O3 + 3H2C.钢丝插入热的浓硫酸中:Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 个5SO + 2H O + 2MnO-5SO + 2H O + 2MnO-= 5SO2- + 4H + 2Mn2+D.2通入酸性4溶液中:图5为水溶液中电解制备.钻（Co图5为水溶液中电解制备金属钻的装置示意图。下列说法正确的是

35、（）a.工作时，i室和n室溶液的pH均增大B.生成1 mol Co ,1室溶液质量理论上减少16 gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变通电人2co2+ + 2H O2Co + O T +4H+D.电解总反应：22第2021题为选考题，考二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。. (15 分) 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软镒矿（主要成分是MnO2 ）的过 程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorin

36、e （中文命名“氯气”）。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为、，,Cl ,实验室制取干燥2(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为、，,Cl ,实验室制取干燥2时净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为饱和 三盐水NaOH:三，溶液某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 （4）某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度

37、的升高而增,250cl K（AgCl）= 1.8x 10-10大。时，spO提出猜想 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想 b： AgCl 在水中的溶解度$（45。） 6（35 s（25。）o设计实验、验证猜想 取试样i、n、m （不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的 测试温度下，进行表1中实验13,记录数据。表1实验序号试样测试温度/ C(jiS/cm)电导率/1I： 25 C的AgCl饱和溶液25A12II： 35C的AgCl饱和溶液35A23m： 45 C的AgCl饱和溶液45A3数据分析、交流讨论25 C的AgCl饱和溶液中，mol/LO实验结果为A3 A2 A

38、1 o小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有 O优化实验 小组同学为进一步验证猜想b ,在实验1-3的基础上完善方案，进行实验4和5o请在答题卡上完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/ C电导率,RS/cm） TOC o 1-5 h z IB1B 2实验总结 根据实验1-5的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是O（13 分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al ）、钼（Mo ）、银（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：NaOH(s)适量BaCl港液N

39、aOH(s)暖催化剂T75。七水浸熔烧过谑沉格过涯暖催化剂T75。七水浸熔烧过谑沉格过涯f滤液n_p*BaMoO（s） 人沆相件过滤一jj滤港in啥Ni固锋KALAs,25n- H CO ,已知：25 C时，23的K = 4.5 x 10-7 K = 4.7 x10啥Ni固锋KALAs,25n- H CO ,已知：25 C时，23的K = 4.5 x 10-7 K = 4.7 x10-n K(BaMoO ) = 3.5x10-sal， a2spKsp(BaCO )= 2.6x10-9；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以MoO4-的形态存在。“焙烧”中有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化

40、合价为“沉铝”中生成的沉淀X为“沉钼”中pH 为 7.0。生成BaMoO4的离子方程式为若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免 c（HCO-）: c（MoO2 -）=BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中（列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。（4）滤液n中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,往滤液ni往滤液ni中添加适量NaCl固体后，通入足量（填化学式）气体，再通入足量CO2，可析出Y。（5）高纯AlAs （砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中 所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs （砷化钱）反应。H&上剧蚀液光刻掩膜光蓟掩膜光刻掩

41、膜光蓟掩膜致感保护膜 =vGaAs A LAs GiiAs致感保护膜 =v/* GaAs土畛壬手二AlAsGaAs该氧化物为 已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价 变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为(14 分) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:a)CH4(g) + CO2(g) U 2CO(g) + 2H2(g)AH 1b)CO2 (g) + H2 (g) U CO(g) + H2O(g)AH2c、CH (g)UC(s) +

42、2H (g)AH TOC o 1-5 h z )423d、2CO(g)=CO (g)+ C(s)AH24e、 CO(g) + H (g) = H O(g) + C(s)AH)225（1）根据盖斯定律，反应a的AH1 = （写出一个代数式即可）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有A.增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、C的正反应速率都增加B.移去部分C（s），反应C、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度，反应ae的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分步进行，其中，第步的正反

43、应活化能最大。图7图XKr（4）设 ?为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（ p0 = 100kpa）。反应a、c、1e的lnKp随T （温度的倒数）的变化如图8所示。反应a、C、e中，属于吸热反应的有 （填字母）。Kr =反应C的相对压力平衡常数表达式为p 。在图8中A点对应温度下、原料组成为“CO2）： n（CH4）1:1、初始总压为100 kpa的 恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40*,。计算CH4的平衡转化率， 写出计算过程。CO（5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用

44、途：。21.选修5：有机化学基础（14分）天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物W的路线如下（部 分反应条件省略，Ph表示一C6H5）：（1）化合物I中含氧官能团有（写名称）。（2）反应的方程式可表示为：1+ U = 1n + Z，化合物Z的分子式为。（3）化合物W能发生银镜反应，其结构简式为。（4）反应中属于还原反应的有，属于加成反应的有。（5）化合物W的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，写出其中任意一种的结构简式：。条件：a ）能与NaHCO3反应；b ）最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c ）能与3倍物 质的量的Na发生放出H2的反应；d ）核磁

45、共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原 子；e ）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成1 14的路线 （不需注明反应条件）。2021年河北新高考化学试题1 .“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中 提到“钢铁是杂炼生猱作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约01%）混合加热， 生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A.钢是以铁为主的含碳合金B .钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原

46、料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.高分子材料在生产生活中应用广泛.下列说法错误的是（）A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料.下列操作规范且能达到实验目的的是（）A.测定醋酸浓度B.测定中和热C.稀释浓硫酸D.萃取分离碘水中的碘.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问 题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B .汽车尾气中的主要大气污染物为N

47、O、SO2 和 PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定SOD.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除, nx4HenX +i n - 7 Y + 4 He.用中子轰击zX原子产生粒子（即氮核2He ）的核反应为：z 0 p 2 。已知元素Y在化合物中呈+1价.下列说法正确的是（）H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液Y单质在空气中燃烧的产物是2 2X和氢元素形成离子化合物6Y 和7Y互为同素异形体. BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:会三国用三口KaCLEi氏。下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO

48、3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成B1ONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa（S）可提高B13+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3（S）有利于B1OCl的生成N. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）22.4L （标准状况）氟气所含的质子数为18Na1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NaC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NaD. 1L1mol.LT澳化铵水溶液中NH ；与H +离子数之和大于Na8.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列

49、说法正.分子中最多8个碳原子共平面C.一氯代物有6种（不考虑立体异构）D.分子中含有4个碳碳双键. K O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（ ）KOz有机电解底KOz有机电解底1有机电解危2A.隔膜允许K +通过，不允许02通过B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极C.产生1Ah电量时，生成K02的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗39g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有 一项或两项符合题目要求。若正确答案

50、只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答 案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个， 该小题得0分。10.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B. NaCl、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D .浓HNO3和稀HNO3与CU反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强11.下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子 序数依次增大的短

51、周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍.下列说 法正确的是（ ）A. X和Z的最高化合价均为+7价B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为H：X：与H：Z：C.四种元素中，丫原子半径最大，X原子半径最小D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物12.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）HZOHA.1mo1该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4 L （标准状况）CO2B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5:1C.1mo1该物质最多可与2m01H2发生加成反应D.该物质可被酸性

52、KMnO4溶液氧化.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：M + N = X 一 丫；M + N = X + Z，反应的速率可表示为V1 = k1c2（M），反应的速率 可表示为工二k2c2（M） （k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情 况如图。下列说法错误的是（ ）A.030min时间段内，Y的平均反应速率为6.67 *10-8mo1 -L-1 .min一1B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD.反应的活化能比反应的活化能大三、非选择题：共57分，第1416题为必考题，每个

53、试题考生都必须作答。第1718题为选 考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。. （14 分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学 兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4cL实验流程如图：回答下列问题:回答下列问题:（1）从AE中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 （按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞E溶液E 曲C.洎注食二上D.&Q皿UN”打开或B.E溶液E 曲C.洎注食二上D.&Q皿UN”打开或B.A.（2）B中使

54、用雾化装置的优点是（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液: 对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增-0 14gNaHCO重 g，则固体3的质量为 goNaCl 也八十 -NaCl（s） + NH Cl（aq） f NaCl（aq） + NH Cl（s）、向滤液中加入NaCl粉末，存在44 过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为、 、洗涤、干燥。0 10 3Q 50 而 wioa（5）无水Na2cO3可作为基准物质标定

55、盐酸浓度。称量前，若无水Na2cO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 （填标号）。A.偏高B.偏低C.不变.（14 分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了5一山一Al Mg的深度利用和Na +内循环。工艺流程如下:F式二通卜- 值A1 曲,MgO）_匚序:Ti |一|过沙F式二通卜- 值A1 曲,MgO）_匚序:Ti |一|过沙过量气郎A+H5的序过泄.介和念 粗粗离 NaCiO：洛港, NaQH溶泡循序）无色热解NsK士溶液十 物

56、版V【序AL（OHj（s）+物质V的溶液燃烧同till混令气体同till回答下列问题:高温连续氧化工序中被氧化的元素是（填元素符号）。工序的名称为滤渣的主要成分是（填化学式）。工序中发生反应的离子方程式为高温连续氧化工序中被氧化的元素是（填元素符号）。工序的名称为滤渣的主要成分是（填化学式）。工序中发生反应的离子方程式为（5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为 ，可代替NaOH的化学试剂还有 （填化学式）。（6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 （填“”“”“”或“”）参与内 循环。（7）工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。（通常认为溶液1

57、Tl lAl（OH）+ OH - A1（OH）- K = 100.63中离子浓度小于105mOLT为沉淀完全；34；K = 10-14 K r Al（OH ） = 10 -33w, sP3）.（14 分） 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25。时，相关物 质的燃烧热数据如下表：C”)C”)CO2(aq)物质H2 G )C（石墨，s）C6HJ)燃烧热 AH(J mo1-1)-285.8-393.5-3267.5则25。时H2（g）和C（石墨，S）生

58、成C6H6的热化学方程式为, （2）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离： CO2(aq) + H2O(1)，H + (aq) + HCO- (aq)25c时，反应的平衡常数为K。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压X物质的量分数），比例系数为 ymoLL-1。kpa-1,当大气压强为p kPa ,大气中CO2 G）的物质的量分数为，时，溶液中H + 浓度为 mo1.L-1 （写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3-的电离）（3） 105时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO3）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡:2MHCO3(s)-aM CO (

59、s) + H O(g) + CO (g)2MHCO3(s)-上述反应达平衡时体系的总压为46kpa 保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的002弓），再加入足量MHCO3（S），欲使平kPa衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa , C02（g）的初始压强应大于kPa（4）我国科学家研究J CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：Li CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在 （填“正”或“负”）极发CO生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤m的离子方程式。T 2CO + 2e-= C O2-T

60、T C O2- = CO + CO2-1.22 411. 2422m.w.m.w.CO2- + 2Li - = Li CO23研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。I .CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3cH2cH20H）的电极反应方程式为II.在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO2电还原为CO的反应进程中（H +电还原为H2的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为 （用a、b、c字母排序）。0.680.610.510.220,00-o.os芈CO0.680.610.510.220,00-o.os芈CO十H、O苴