寒假每日一题电化学娥

1、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护下列说法不正确的是（）A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，

2、故D正确故选B某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（）AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H+2e-=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大AFe为负极，发生氧化反应，故A错误；B正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H+2e-=H2，故B错误；C工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+，两烧杯溶液pH都发生变化，故C错误；D原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c（Cl-）增大，故D正确故选D如图为铅蓄电池的示意图下列说法正确的是（）A放电时，N为负极，其电极反应式为：Pb

3、O2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OB放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；B放电时，根据反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，可以看出硫酸被消耗，所以硫酸根浓度减小，故B错误；C充电时，阳极发生失电子的氧化反应，2H2O+PbSO4-2e-=4H+PbO2+SO42-，故C错误；

4、D充电时，若N连电源正极，该极上硫酸铅发生失电子的氧化反应：2H2O+PbSO4-2e-=4H+PbO2+SO42-，该极生成PbO2，故D正确故选D“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl_D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：B。因为铝活性比镍强,更难被还原。Ni优先还原。 HYPERLINK /s?wd=%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%92%A0&hl_tag=text

5、link&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 金属钠在 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B4%E6%9E%81&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 阴极失去电子,然后穿过 HYPERLINK /s?wd=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%AF%BC%E4%BD%93&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 离子导体进入 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B3%E6%9E%81&hl_tag=textlin

6、k&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 阳极, HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B3%E6%9E%81&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 阳极Nicl2得电子被还原,释放 HYPERLINK /s?wd=%E6%B0%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 氯离子、与Na+结合形成NaCl电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内