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1、第第 页6.72g28g-mol-1二0.24mol,n(0)=2,24L6.72g28g-mol-1222.4L-mol-i2-222HCHO+0=0+H0,2C0+2Na0=2NaC0+02H0+2Na0=4NaOH+0.f,由上述方程式可222222232,2222知，CO、HsHCHO完全燃烧时将全部被Na0吸收，但0.24mol混合气体完全燃烧消耗的0要大2222于0.12mol,说明;昆合气体没有完全燃烧/将不能完全与Na0反应而被Na0全部吸收。故选E。2222【答案】B16A17【解析】根据反应2Na,0,+2H0=4Na0H+0J,用差量法得出m(H0)=18g；由反应2H,

2、+2222220=2H0算出参加反应的m(H)=2g,m(0；=16g,而实际混合气体有26故有8gH,或8g。2过量。所以,。2和电的质量比为8：5或12：1,188.2g19解析：本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成02,那么就需要完成以下几个实验操作：制取CO2,让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，检验生成的气体是否是02。制取CO2的反应原理为CaCO3+2HCl=CaC12+CO2f+H2O；进行第步操作时要注意除去气体中混有的HC1气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O,般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为02的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的02,不能混有较多的CO2,否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2,般选用NaOH溶液。答案：(1)CaCO3+2HCl=CaC12+CO2f+H2O仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HC1C过氧化钠与CO2和水反应，产生02DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试

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