高中化学基础知识必背

1、高中化学基础知识总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打a2CO3、天然碱、口碱：aCO3小苏打:NaHO3大苏打:NaS2O石膏(生石膏）:CaO4242O莹石24。HO熟石膏：2a。H:CaF重晶石：BaSO（无毒）碳铵:N4CO3石灰石、大理石:CCO3生石灰：Ca食盐：Nal熟石灰、消石灰:a(O）2芒硝:Na2SO472O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾:aSO47H2O干冰:O2明矾：A（S)22H2O漂白粉：Ca(ClO)2、Ca2(混和物）泻盐：MSOHO胆矾、蓝矾:CuSO5HO双氧水：2皓矾：SO2硅424石、石英：SO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2iO

2、铁红、铁矿:eO3磁铁矿:FeO4黄铁矿、硫铁矿:FS2铜绿、孔雀石:Cu2（OH)O3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:CuO波尔多液:a（H)2和uO4石硫合剂:Ca（)2和S玻璃的主要成分:a2SiO、aSiO3、i2过磷酸钙(主要成分):Ca（H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）:Ca（H2O4)2天然气、沼气、坑气(主要成分）：CH4水煤气：CO和H硫酸亚铁铵（淡蓝绿色):e（NH4）2（SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：N2在光照下产生的一种有毒气体王水：3混杂浓HNO:浓HCl按体积比1：3而成。铝热剂：Al+Fe23或其他氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分：氯仿:H

3、Cl3电石：CaC2电石气:CH2(乙炔)TN:三硝基甲苯氟氯烃：是优秀的制冷剂,有毒，但损坏O3层。酒精、乙醇:C25O裂解气成分（石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H、O、CO等.焦炉气成分(煤干馏):H2、C4、乙烯、O等。醋酸：冰醋酸、食醋H3COO甘油、丙三醇:3HO3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。F3O4-黑色晶体F(OH)白色积淀Fe+-浅绿色3e(OH)3-红褐色积淀e(SCN）3血红色溶液e-黄色FeO-黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4)淡蓝绿色e23-红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+-蓝色uO-黑色u2红色Cu(无水）白色

4、uSHO-蓝色44Cu2(O)CO3绿色C(OH）2-蓝色u(N）4SO4深蓝色溶液F黑色固体aO4、BaO3、Ag2CO3、CCO3、AgCl、(H）2、三溴苯酚均是白色积淀A（OH)3白色絮状积淀4SO4(原硅酸)白色胶状积淀2、氯水-黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体2-紫黑色固体HF、Hl、HBr、均为无色气体,在空气中均形成白雾Cl4-无色的液体，密度大于水,与水不互溶a2O2淡黄色固体Ag3O黄色积淀-黄色固体AgBr浅黄色积淀Ag黄色积淀淡蓝色气体SO-无色,有剌激性气味、有毒的气体3S无色固体(沸点44。度）品红溶液-红色氢氟酸：F腐化玻璃2O4、O-无色气体N2红棕色气

5、体H3-无色、有剌激性气味气体Kn-紫色MnO4-紫色三、考试中经常用到的规律1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4.黄色酚酞8无色。0-.浅红色1。0红色石蕊5.红色5。1-8。0紫色.0蓝色3、在惰性电极上，各样离子的放电次序:阴极（夺电子的能力）:Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+2+Al3+Na+2+K+MgCa阳极(失电子的能力)：2I-BrlO含氧酸根注意：若用金属作阳极,电解时阳极自己发生氧化复原反响(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物;（）配平:在左边先配平电荷，再在

6、右边配平其他原子；（3)H、不平则在那处加水。例：当Na2C3与lCl3溶液混和时:3CO3+2l3+3H2O=l（O)3+3CO25、写电解总反响方程式的方法：（1）剖析:反响物、生成物是什么;（2)配平。例:电解Cl溶液:2KCl+2H2O=H+Cl2+2OH配平：2KCl+H2O2+Cl2H6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：（）按电子得失写出二个半反响式;（)再考虑反响时的环境(酸性或碱性）;(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反响为:Pb+Pb2+H2SO4bS4+2HO试写出作为原电池(放电)时的电极反响。写出二个半反响：b-PSOPO22ePbSO剖析：

7、在酸性环境中,补满其他原子:应为：负极：Pb+SO2-4-2e=PbSO正极:+4H+SO4+2ePbSO4+2HO注意:当是充电时则是电解,电极反响则为以上电极反响的倒转:为:阴极：PbSO+2e=b+SO4阳极：PbS4+224+SO22ePbO47、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估计法。（非氧化复原反响:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响:电子守恒用得多)8、电子层构造同样的离子,核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶

8、体有：i、Si、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCS(由于原子半径:SO）。10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。1、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.、氧化性:Mn4l2BrFe3+4(+4价的S)例：I2+S2+O=HS+2HI14、能形成氢键的物质:H2O、H3、H、1、含有Fe的溶液一般呈酸性。H3C2O15、氨水(乙醇溶液同样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,%的浓硫酸的密度为：184g/c。16、离

9、子可否共存:(）可否有积淀生成、气体放出;(）可否有弱电解质生成；(3）可否发生氧化复原反响；(4)可否生成络离子Fe（SC)233)+、Cu(N34、F(SCN)、Ag（N)+等；(5)可否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是A含量最多的非金属元素是-OHCO（高氯酸)是最强的酸8、熔点最低的金属是Hg（8.9。),；熔点最高的是W(钨3410c）；密度最小(常有)的是K；密度最大(常有）是P。19、雨水的PH值小于.6时就成为了酸雨.2、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO321、有机鉴识时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴识:乙酸乙酯(不溶于水,浮）、溴苯(不

10、溶于水,沉）、乙醛(与水互溶)，则可用水2、取代反响包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;23、最简式同样的有机物,无论以何种比率混杂,只需混和物总质量必然，完好焚烧生成的CO2、2O及耗2的量是不变的。恒等于单调成分该质量时产生的CO、H2O和耗O2量四、无机反响中的特点反响1.与碱反响产生气体OHH2Al、Si（1）单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（）铵盐:NH4碱NH3H2O.与酸反响产生气体HClH2金属浓HSOSO224HNO3NO2、NO（1)单质浓HSOSO2、CO224C浓HNO3NO2、CO2非金属浓

11、HSOSO224S2浓HNO3HSO、NOCO3HCO32CO22化合物S2HSHH2SSO32HSO3HSO2N2与酸反响既产生积淀又产生气体O32-+2H+2O:=S+S+HO.与水反响产生气体2Na2H2O2NaOHH2（1)单质2F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2（）化合物Mg3N23H2O3MgOH22NH3Al2S36H2O2AlOH33H2S5.强烈双水解CaC22H2OCaOH2C2H22HCO3H2OCO2AlOH3CO3Al3与S2HSH2OH2SAlOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反响，又能与碱反响（1）单质：Al(2)化合物:Al2O3、Al

12、（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。与N2O2反响CO2O2Na2CO3H2O+S2HCl8.FC32S=2FClONaOH9.电解H2O电解H2O2Al2O3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210.铝热反响:Al+金属氧化物高温金属+lO311Al3+Al()AlO12归中反响：H2S+SO=3+2H2OH36N催化剂4N2+6H2O金属盐金属盐3置换反响:(1）金属金属1.铝热反响2.(2)金属非金属开朗金属（Na、Mg、）H或H2OH2Fe2MgCO2点燃2MgOC2F22H2O4HFO22CSiO2高温Si2CO(3）非金属非金属CH2O高温COH2Cl2(B

13、r2、I2)H2SS2HCl（HBr、HI）高温H2金属氧化物(4)非金属金属高温C金属氧化物14、一些特其他反响种类：化合物+单质化合物化合物如:金属H2O金属CO2Cl2H2O、2S+O2、3+O2、CH4+O2、l+FeBr2化合物+化合物化合物+单质3+NO、H2S+S2、Na22+H2O、NaH+H2、NO+O、CO+H2O化合物+单质化合物PCl3C2、Na2SO+O2、Fel3e、FCl+Cl2、C+O、Na2O+O2.三角转变：1.受热分解产生2种或3种气体的反响：(1）铵盐NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2ONH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2ONH

14、4HS(NH4)2SNH3H2S（）硝酸盐2Cu(NO3)22CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O2特点网络：(1）AO2BO2CH2OD(酸或碱)NH（气体）O2NOO2NO2H2OHNO33O2O2H2OH2S（气体）SO2H2SO4SO3C（固体）O2COO2CO2H2OH2CO3Na（固体）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH强酸(2)A强碱气体B气体C为弱酸的铵盐:（H4)2CO3或N4HC；（N4)2或NH4HS；(NH)SO3或H4HSO无机框图中常用到催化剂的反响：2KClOMnO2，2KCl3O232H2O2MnO22H2OO22SO2O2催化剂，2SO34NH

15、35O2催化剂，4NO6H2ON23H2催化剂，2NH3六、既可作氧化剂又可作复原剂的有：S、S32、SO3、HS3、SO2、O2、Fe2+等,及含CHO的有机物七、反响条件对氧化复原反响的影响.1.浓度：可能致使反响可否进行或产物不同样8HNO3（稀)+3C=2N+2C（NO3)4H2O4HO3(浓)Cu=NO+u（NO）22H2O+HNO3（浓)=H2S4+6N2+H2O3S+4HO3（稀）=3SO2+4N+2O2温度：可能致使反响可否进行或产物不同样冷、稀4Cl2+2NaH=NaC+alO+HO2高温3+H2?Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCl3.溶液酸碱性2SO32-+H+33H

16、2OCl+6H=Cl232O在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存S、SO32-，Cl、ClO3Fe2+与N3共存,但当酸化后即可反响。3Fe2NO3-4H+3Fe+N+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强。故酸性KnO4溶液氧化性较强4条件不同样,生成物则不同样、2+3Cl2错误!2PCl(Cl2不足);2P5l错误!2PCl5(Cl2充分）2、2HS3错误!2O+2O（O充分);2S+O错误!2HO2S（O不充分)222222223、4aO错误!2NaO2+O错误!NaO222、Ca(OH）+CO2o(sup8（O2适合),=)CaC3+2O;a(O)+

17、22（过分)=a(CO3)2+错误!2O(O2不充分)、CO2错误!CO2(O2充分）;2、8HO（稀）+Cu=NOC（NO3)242OHNO(浓)Cu=2NO+Cu（O3）2+H2O7、ACl33NOH=A（O)3+3NaCl;lCl+4aOH（过分)aAl22O、NaAlO2+4HCl(过分）=NCl+2OAlCl3NaAl2HClH2ONaCl+l(H)3、Fe6HNO(热、浓)=e(O3)3+3NO+3HOFHN(冷、浓）（钝化）10、FeHN3(热、浓)错误!Fe（O3)33NO2+H2OFe+4HNO3(热、浓)错误!Fe(NO3)22NO+H2Oe+8HNO(稀)错误!F11、e

18、+HNO(稀）错误!Fe（NO)NO2H333(NO3)32NO4H212、C2H浓H2SO4CH2=2+HO浓H2SO4HC2H5-OH+HO-C2H5C2H5O-H+HO17014052H5C+aO错误!CH5OH+ClH5ClNaO错误!CH2CH2+Cl+2O4、6FerCl232eC3222(不足)=4FerFer3（过分）=2BrFeCl3八、离子共存问题离子在溶液中可否大量共存,波及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反响发生使相关离子浓度显然改变的均不能够大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子(包括氧化一复原反响）.一般可从以下几方面考虑+

19、、A3、Zn2+2、H+1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe、Cu、g等均与OH不能够大量共存。2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、2、SO32-、S2、PO43、AlO2均与H+不能够大量共存。3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能够大量共存。它们遇强酸(H）会生成弱酸分子；遇强碱(OH）生成正盐和水。如：O、HCO3、H、2O4-、HPO42等4若阴、阳离子能相互联合生成难溶或微溶性的盐,则不能够大量共存。如:Ba2+、C2+与CO3、S2、PO4-、SO42等;g+与C-、Br-、I等；C2+与F,2等5若阴、阳离子发生双水解反响,则不能够大量共存

20、。如：l3与C、CO3-、H、S、AlO2、ClO、SiO2等-、AO2、ClO、SO32-、C6HO-等；NH+与AlO2-、e+与HC3、CO3O32、ClO、CO32等6.若阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不能够大量共存。如:F3+与I、S2;MnO(H+)与I、r、Cl、S、32、F2等;NO3-（H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反响或其他反响而不能够大量共存如：Fe3与F-、-、SCN等;HP4与O43会生成HPO,故两者不共存.九、离子方程式判断常有错误及原因剖析1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写）（）合事实:离子反响要切合客观事实

21、，不能臆造产物及反响。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3)号实质：“=“”“”“”“”等符号切合实质.()两守恒:两边原子数、电荷数必定守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等）.（5)明种类：分清种类，注意少量、过分等。(6)检查细:联合书写离子方程式过程中易出现的错误，仔细检查。好似：(1）违犯反响客观事实如:Fe2O3与氢碘酸：F23+6H=2Fe3+3HO错因：忽略了e+与发生氧化一复原反响（2)违犯质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：eCl溶液中通Cl2:F2+ClFe3+Cl错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒（)混杂化学式(分子式)和离子

22、书写形式如:NH溶液中通入HI：OHHIH2I错因：HI误认为弱酸.（4)反响条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓Cl:COH+=HCl错因:强酸制得强碱(5）忽略一种物质中阴、阳离子配比.如:2SO溶液加入Ba(OH）溶液：Ba2+HH+SO42=BO4H2O正确:B+2O+H+SO42=SO4+2H2O（)“”“”“”“符号运用不当如:l33H注意:盐的水解一般是可逆的,Al(H)量少,故不能够打“”2。判断离子共存时,审题必然要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（+）、碱性溶液(OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的+或O=110amoL（7或a7)的溶液等。有色离子MnO-

23、,e3+,Fe,Cu2,Fe（SCN）2。MnO4-,N3等在酸性条件下拥有强氧化性。2在酸性条件下发生氧化复原反响2-+=SSO2+2S2O3:SO3+2注意题目要求“必然大量共存”仍是“可能大量共存；“不能够大量共存仍是“必然不能够大量共存”看可否切合题设条件和要求,如“过分、“少量、“适合”、“等物质的量、“随意量”以及滴加试剂的先后次序对反响的影响等.十、能够做喷泉实验的气体1、N3、l、Br、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、C、SO2与氢氧化钠溶液;3、C22、C24与溴水反响十一、较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属

24、原子失去电子能力的性质。注:金属性与金属活动性其实不是同一见解,两者有时表现为不一致,1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表(极少量例外）;、常温下与酸反响强烈程度；5、常温下与水反响的强烈程度;6、与盐溶液之间的置换反响;7、高温下与金属氧化物间的置换反响。十二、较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸

25、性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的牢固性：牢固性愈强,非金属性愈强;、与氢气化合的条件；、与盐溶液之间的置换反响；6、其他，例:2uS错误!Cu2Cu+l2错误!CuCl2所以,的非金属性强于S.十三,10电子”、“18电子的微粒小结1“10电子”的微粒：分子离子3-、O2-、-、N、2+、A一核10电子的Ne+二核10电子的OH-、三核10电子的H2O-NH2四核0电子的NH3H3O五核10电子的H4H“电子”的微粒分子离子一核18电子的r+、C+、Cl、S-二核18电子的F、HClHS-三核18电子的H四核18电子的H3、2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核8电子

26、的N2H4、CH3OH注：其他诸如C2625+、2H62等亦为8电子的微粒、NH十四粒半径的比较:1判断的依据电子层数:同样条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：同样条件下,核电荷数越多，半径越小。最外层电子数同样条件下，最外层电子数越多,半径越大.2详细规律:、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(罕有气体除外)如：NgAlSiPSCl.、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNKNa+Mg24、电子层构造同样的离子半径随核电荷数的增大而减小。如Al3+、同一元素不同样价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如FFe2+Fe十五拥有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用C

27、l2、3、NaO2、浓HSO2活性炭O3化学变化物理变化不能逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C2(HClO)和浓HNO及NO十六滴加次序不同样，现象不同样AN与NH3H2O:AgN3向NH2O中滴加开始无白色积淀，后产生白色积淀NH3H2O向gNO3中滴加-开始有白色积淀,后白色积淀消失2.NaOH与Al:NaOH向All3中滴加开始有白色积淀,后白色积淀消失AlC向NaO中滴加开始无白色积淀,后产生白色积淀3HCl与NalO2：HCl向2中滴加-开始有白色积淀,后白色积淀消失NaO2向HCl中滴加-开始无白色积淀，后产生白色积淀.a2O3与盐酸:aCO向盐酸中滴加-开始有气泡,后

28、不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加-开始无气泡，后产生气泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(一)有机1不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物;3不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）;4含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);5石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等）;6天然橡胶(聚异戊二烯）。(二）无机1-2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物)；2+4价硫的化合物（SO2、H23及亚硫酸盐)；3双氧水(2,其中氧为价）十八最简式同样的有机物1CH：2H2和C6H62.CH2:烯烃和环烷烃3CH:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖C2n:饱和一

29、元醛（或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛（C4)与丁酸及其异构体(4H8O2)十九实验中水的妙用1水封:在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保留，通过水的覆盖，既可间隔空气防备白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。.水浴:酚醛树脂的制备（开水浴）；硝基苯的制备(5060）、乙酸乙酯的水解（7080)、蔗糖的水解（780）、硝酸钾溶解度的测定(室温10)需用温度计来控制温度;银镜反响需用温水浴加热即可。3水集:排水集气法能够收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，

30、H,2H，C22，CH4，NO。有些气体在水中有必然溶解度，但能够在水中加入某物质降低其溶解度，如:可用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除掉某些难溶气体中的易溶杂质,如除掉N气体中的0杂质。25鉴识:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同样进行物质鉴识，如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴识时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴识,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴识。检漏:气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其可否漏气。二十、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数.即“三同

31、”定“一等”。2.推论/V=/n（2)同温同体积时,p/=/n=N/(1)同温同压下，11221(3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/1(4)同温同压同体积时，1/M1/2注意:(1)阿伏加德罗定律也合用于混杂气体。(2）察看气体摩尔体积时,常用在标准情况下非气态的物质来诱惑考生,如O、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等.(）物质构造和晶体构造:察看必然物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）经常波及罕有气体He、Ne等单原子分子，Cl、N2、O、双原子分子.胶体粒子及晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。要用到2。Ll-1时,必定注意气体可否处于标准情况下，否则

32、不能够用此见解；某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数目减少;注意常有的的可逆反响：如O中存在着NO2与N4的平衡;（)不要把原子序数当作相对原子质量，也不能够把相对原子质量当相对分子质量。（8)较复杂的化学反响中,电子转移数的求算必然要仔细。如N2O+HO；Cl2aOH；电解AgN3溶液等。二十一、氧化复原反响升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/复原剂,氧化产物复原产物，氧化反响/复原反响）化合价高升(失e)被氧化氧化剂+复原剂=复原产物氧化产物化合价降低（得ne）被复原（较强)(较强)(较弱)（较弱)氧化性:氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物二十二化复原反响配平标价态、列变化、求总

33、数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价起落变化三找出化合价起落的最小公倍数,使化合价高升和降低的数目相等；四定出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数;五平：察看配平其他物质的系数；六查：检查可否原子守恒、电荷守恒（过去经过检查氧元素的原子数),画上等号.二十三、盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性.电解质溶液中的守恒关系电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如HC溶液中:n(N+)+(H+)n(HO3-)2n(CO32）n(O)推出:Na+HHCO3+232H物料守恒:

34、电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如aCO3溶液中：n(N)：n(c）c（CO32）+c(23）=1:1,推出:（)=c（CO3质子守恒：(不用然掌握)电解质溶液中分子或离子获得或失去质子(H+)的物质的量应相等。好似:在NH4HCO3溶液中H3+、H2O3为获得质子后的产物;H、OH-、32-为失去质子后的产物，故有以下关系：）+c（23332-）.(H3(H）c(OH)+c(COOO)=二十四、热化学方程式正误判断“三查1检查可否注明合集状态:固(s）、液（)、气（g）2.检查H的“”“-”可否与吸热、放

35、热一致。(注意的“+与“-”，放热反响为“”,吸热反响为“+”)3检查H的数值可否与反响物或生成物的物质的量相般配(成比率)注意:要注明反响温度和压强,若反响在98K和1.0135Pa条件下进行,可不予注明；要注明反响物和生成物的合集状态，常用、l、分别表示固体、液体平易体；与化学计量系数相关，注意不要弄错。方程式与H应用分号分开,必然要写明“”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位,能够是小数或分数必然要差异比较“反响热”、“中和热、“焚烧热等见解的异同。二十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化

36、性二十六、浓硝酸“四性酸性、强氧化性、不牢固性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十七、烷烃系统命名法的步骤选主链，称某烷编号位,定支链取代基,写在前，注地点,短线连不同样基，简到繁，同样基,归并算烷烃的系统命名法使用时应依据两个基出处则：最简化原则，明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链地点号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。二十八、五同的差异”同位素(同样的中子数，不同样的质子数,是微观微粒）同素异形体(同一种元素不同样的单质,是宏观物质)同分异构体(同样的分子式,不同样的构造)同系物(组成的元素同样,同一类的有机物，相差一个或若干个的CH)同一种的物质(氯仿和三氯甲烷,异丁烷和2甲基丙烷等)二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是:看图像：一看面（即横纵坐标的意义);二看线(即看线的走向和变化趋势)；三看点(即曲线的起点、折点、交点、终点)，