第二节《水的电离和溶液的酸碱性》课件

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:25，纯水+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L平衡常数：K 电离C(H+)C(OH-） C(H2O）在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的离子积25时，Kw=110-142.水的离子积水的浓度为常数，所以 K W C(H+)C(OH-）提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。特别提示：此时的C(H+)和C(OH-）是溶液中的总量。KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高， KW值增

2、大如：KW25=10-14 KW100=10-12分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：温度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）2.影响水的电离因素条件移动方向KWc总(H+)c总(OH-)C水(H+)c(H+)和c(OH-)的关系酸碱性25100通入HCl加入NaOH加入NaCl例1.在常温下,纯水中有电离平衡: 完成下表,由此你能得出什么规律?H2O H+ + OH -向右增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)中性向左不

3、变10-2 mol/L10-12 mol/L10-12 mol/Lc(H+)c(OH-)酸性10-4 mol/L10-7 mol/L10-10 mol/L10-10 mol/L10-7 mol/L10-7 mol/Lc(H+)c(OH-)碱性向左不变不移动不变c(H+)=c(OH-)中性加入FeCl3注意:1.任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量不同.2.常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=110143.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH)4.根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为 定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.练习1.常温

4、下0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )2. 常温下0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )3.常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 B11013. C1.321014 D1.321015.4.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ）A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化

5、碳气体. D向水中加食盐晶体AC5.根据电解质在水中的电离程度，可以将电解质分为 和 。强酸、强碱和大多数的盐都是 ，它们在水中 ；弱酸、弱碱和水等都是 ，它们在水中 ，存在着 。强电解质 强电解质 弱电解质 弱电解质 全部电离成离子 部分电离成离子 电离平衡二、溶液的酸碱性与pH思考与交流1.稀酸或稀碱电离时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1107？酸或碱电离出来的H或OH都会抑制水的电离，使水电离出来的H与OH浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的c（H）或c（OH），而与酸碱的强弱无关。溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。 2.比较下列情况，c（H）和c（OH）的值是增加还是减

6、少c（H）= c（OH） 增加 减小 c（H）= c（OH） 减小 增加 c（H） c（OH）c（H） c（OH） 3. （1）酸性溶液：c（H） c（OH），c（H） mol/L（2）中性溶液：c（H） c（OH），c（H）= mol/L（3）碱性溶液：c（H） c（OH），c（H） mol/L 1.0107 1.0107 1.0107 = 4. pH与c（H）的关系（1）pH是c（H）的 ，即pH= （2）中性溶液：pH= 酸性溶液：pH 碱性溶液：pH （3）pH可以用 测量，也可用一种叫 的仪器来测量。5. pH值的概念：pH值，是用来表示溶液的酸性、中性或碱性的一种数值。负对数 lg

7、 c（H） 777pH试纸 pH计（也叫酸度计） 不能用 c（H）等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较溶液稀释的pH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7小结:溶液稀释的PH计算有关规律1.c(H+)或c(OH)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。2.强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。3.酸（碱）溶液无限稀释时

8、，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4.酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物质的量浓度将增大。三、pH的应用1.pH对 、 、以及 和 都具有重要意义。2. pH值的印染上的应用3.酸碱中和滴定酸碱中和滴定时需要哪些药品？各有什么作用？药品： (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 (4)蒸馏水(洗涤和稀释时使用)酸碱中和滴定时需要哪些仪器？如何正确操作？操作时应注意什么？主要仪器：(1)滴定管 酸式：玻璃活塞碱式：乳胶管（内有玻璃球）(2)铁架台（带滴定管夹）(3)锥形瓶（可装待测液，也可装标准液） (4)烧杯（盛废液，不能装待测液） 工农业生产 医疗保健 日常生活 科学研究 用已知浓度

9、的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液用标准液润洗滴定管23次，取标准液。用待测液润洗滴定管23次，取待测液2500mL于锥形瓶中。向锥形瓶中滴加2滴酚酞指示剂 。中和滴定：注意指示剂颜色的突变，记下始读数和末读数，差值即为滴定值（要滴定23次，取平均值）。利用中和滴定原理计算。注：滴定管的使用方法：准备过程：检漏 水洗 待装液润洗23次 装液至0刻度以上 赶气泡，调整液面至0刻度以下，记下始读数和末读数。滴定操作：左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定管的读数必须读到小数点后两位，如2500mL 等。误差分析：滴多偏大，滴少偏小（针对锥形瓶内装待测液）未用标准液润

10、洗滴定管 (偏大)用待测液润洗锥形瓶 (偏大)装有标准液的滴定管尖嘴气泡未赶走 (偏大)用装有标准液的滴定管滴定时，开始前仰视读数，终了时俯视读数 (偏小)用锥形瓶准确取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水 (无影响)练习1.下列液体pH7的是（ ） A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2. 90时水的离子积KW3.81013，该温度时纯水的pH （ ） A等于7 B介于67之间.C大于7 D无法确定AB3.下列溶液一定是碱性的是（ ）A溶液中C(OH ) c（H+） B溶液的PH=7C溶液中含有OH D溶液中c（H+）很小4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是 （ ）A.pH=4 B. c（H+）

11、=110-3 molL-1C. C(OH ) =110-11 molL-1 D. c（H+） C(OH ) = 110-14AD5.下列说法正确的是 （ ）A. 强碱的水溶液中不存在H+ B. pH = 0的溶液是酸性最强的溶液 C. 在温度不变时，水溶液中c (H+) 和c (OH)不能同时增大 D.某温度下，纯水中c (H+) = 2107 mol/L，其呈酸性6.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ）A灯光明暗程度不变B灯光变暗C灯光变亮 D灯光明暗程度变化不 CC7.

12、在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能约为1 D该溶液的pH可能约为13C D8.在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体9.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小C酸性增强，pH变小 D醋酸根离子浓度变小B DCD10.甲酸的下列性质中，可以证明它是

13、弱电解质的是（ ）A甲酸能与水以任意比互溶B1mol/L甲酸溶液的PH约为2C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱11.溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是（ ）AHCl BHI CHF DH2SO4B DC12.纯水的电导值不为零，说明纯水中存在 。13.水中c（H+）和c（ OH ）同时存在，说明在水中存在 ，水的离子积常数可以表示为 ；在25时，水的离子积KW 。由于水的电离是吸热过程，所以温度升高时水的离子积KW会 。13.室温下水溶液酸碱性：酸性时， c（H+） c（ OH ） （前后空选择填写“大于”、

14、“小于”和“等于”），PH 7；中性时, c（H+） c（ OH ） （选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7 ；碱性时， c（H+） c（ OH ） （前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7。能自由移动的离子 电离平衡 KW c（H+） c（ OH ） KW110-14 mol/L 增大 大于 小于 等于 等于 小于 大于 14.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A. c（H+） 随着温度的升高而降低B.在35时，纯水中 c（H+） c（ OH ） C.水的电离常数K25 K35D.水的电离是一个吸热过程D13.根据水的电离平衡H2OH+OH- 和下列条件的改变，填空：升高30 加入NaCl加入NaAc加入HClKwc（ OH ）c（H+）水的电离平衡移动方向改变条件 15.关于pH相同的酸（含强酸和弱酸