第二节影响化学反应速率的因素课件

1、第二章 化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素第二章 化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠即 是决定反应速率的主要因素，是内因。反应物本身的性质D【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金浓度催化剂浓度催化剂温度温度影响化学反应速率的因素初步归纳为：3.温度1.浓度4.催化剂内因：反应物本身的性质决定性作用外因:2.压强影响化学反应速率的因素初步归纳为：3.温度1.浓度4.催化剂【研究对象】研究气体分子之间的反应。【

2、研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应？ 【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应？ 【研究对象】研究气体分子之间的反应。 为什么有的碰撞可以发生化学反应，而有的不能发生反应? 与哪些因素有关系？问题： 为什么有的碰撞可以发生化学反应，而有的不能发生反应?第二节影响化学反应速率的因素课件第二节影响化学反应速率的因素课件一、有效碰撞理论1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关1）发生碰撞的分子具有较高

3、的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞。 2、发生有效碰撞的条件一、有效碰撞理论1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰二、活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。二、活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？具有较高能量，能2、活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分其中E1为活化能E2-E1是反应热2、活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分其中E1为活化结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大

4、小是由反应物分子的性质决定。内因推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通 探究实验一:探究浓度对化学反应速率的影响已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2OKMnO4溶液褪色快慢加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些实验步骤：P20实验2-2 探究实验一:探究浓度对化学

5、反应速率的影响已知：2KM浓度对反应速率的影响T不变，活%不变n活有效碰撞单位体积内n总浓度V结论：当其他条件不变时， 增大反应物的浓度反应速率增大； 减小反应物的浓度反应速率减小。浓度对反应速率的影响T不变，活%不变n活有效碰撞单位体积注意此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。注意探究实验二:探究温度对化学反应速率的影响 已知:Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4 +SO2+S+H2O实验步骤P21 实验2-3快慢温度高的一组首先出现浑浊探究实验二:探究温度对化学反应速率的影响 已知:Na2S2温度对反应速率的

6、影响T普通分子变成活化分子活%n活有效碰撞V 结论：当其它条件不变时， 升高温度反应速率增大； 降低温度反应速率减小。温度对反应速率的影响T普通分子变成活化分子活%n活有效碰撞V注意 温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应）注意探究实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响取2支试管，各加入2 mL 过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末加入二氧化锰的试管产生的气体快使用催化剂能加快反应速率已知：2H2O2 = 2H2O + O2结论：当其他条件不变时，通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂探究实

7、验三:探究催化剂对化学反应速率的影响取2支试管，各加催化剂能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变 n活催化剂降低反应的活化能 V活%n总不变能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后4.压强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.不参加反应的气体分子反应速率不变4.压强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应,压强的5.固体表面积对反

8、应速率的影响结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。5.固体表面积对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，一.内因：反应物的性质(决定因素)二.外因: 1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.压强 5.接触面积 6.其他因素影响化学反应速率的因素：小结：本节课你主要学习了哪些内容？还存在哪些问题？一.内因：反应物的性质(决定因素)影响化学反应速率的因素：小压强浓度V 体积恒温恒温恒容a.充入反应物气体C压强b.充入惰性气体VV不变恒温恒压a.充入反应物气体C不变Vb.充入惰性气体V不变P不变C反不变压强VP不变C反V练习：P24 1压强浓度V 体积恒温恒

9、温恒容a.充入反应物气体C1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 温度温度越高,变质越快浓度越大,反应越快反应物浓度反应物接触面积催化剂通常都会加快反应速度接触面积越大,反应越快课堂练习：1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 温度温度 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是( )D 3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是 ( )A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片C A.反应物的浓度 B.反应温度2.下列因素中,决定化学4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率( )A.增大压强 B.增加碳的量C.恒容下通入CO2 D.恒容下充入N2A C4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 5.在N2+3H2