高三化学碳和硅人教实验版

1、.高三化学碳和硅人教实验版【本讲教育信息】.授课内容：碳和硅1、碳族元素2、碳及其化合物3、硅及其化合物.重点、难点1、掌握碳的同素异形体的构造、化学性质、物理性质及用途。2、掌握二氧化碳的性质、制取和用途，掌握碳酸、碳酸盐的一些性质。3、掌握硅、二氧化硅的空间构造和化学性质。4、掌握硅酸、硅酸盐的化学性质。三.复习过程（一）碳族元素1、组成和构造特点（1）碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA族。（2）碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反响中不易获得或失去电子，易形成共价键。主要化合价有2和4价，其中碳和硅有负价。碳族元素在化合物中多以4价稳定，而铅在化合物中则以2

2、价牢固。碳族元素中碳元素形成的单质（金刚石）硬度最大；碳元素形成的化合物种类最多；在全部非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大；12C是元素相对原子质量的标准原子；硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种优秀的半导体资料。2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素渐渐转变成金属元素，即金属性渐渐加强，非金属性渐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐减弱，碱性渐渐加强；气态氢化物的牢固性渐渐减弱，复原性渐渐加强。（二）碳及其化合物1、碳单质（1）碳的同素异形体.专业.金刚石石墨足球烯晶体种类原子晶体过渡性晶体分子晶体微粒间作使劲共价键层内共

3、价键，层间范德华力范德华力熔沸点很高很高低溶解性一般不溶难溶易溶于有机溶剂硬度最大质软很小导电性不导电导电不导电2）碳的化学性质常温下碳的性质牢固，在加热、高温或点燃常常表现出复原性，做复原剂，温度越高，复原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。C2H2SO4（浓）CO22H2O2SO2C4HNO3（浓）CO24NO22H2O2、二氧化碳（1）物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水（1:1），固体时俗称干冰，大量排放会致使温室效应。2）实验室制法：原理：CaCO32HClCaCl2CO2H2O装置：除杂：经过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶收集：向上排空气法查验：将气体先通入品红溶液中，若是

4、品红溶液不褪色（说明不是二氧化硫），再通入.专业.澄清石灰水中，若是石灰水变污浊，则证明为二氧化碳气体。（3）化学性质：CO2Ca（OH）2CaCO3H2O（用于二氧化碳气体的查验）2CO2Ca（OH）2Ca（HCO3）2CO2NH3NaClH2ONaHCO3NH4Cl（侯氏制碱法）2CO22Na2O22Na2CO3O23、碳酸盐（1）碳酸钠和碳酸氢钠的比较溶解性不同样：一般情况下，全部的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的，全部的酸式盐是可溶的，正盐的溶解度小于酸式盐的溶解度，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。热牢固性不同样：一般情况下，难溶的正盐和酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐牢固不易分解。与酸反

5、响的强烈程度不同样：两者都能与强酸（H）反响产生CO2，但反响的强烈程度不同样，依照反响的强烈程度可鉴识两者。可溶性盐的水解程度不同样：同样浓度的正盐溶液的pH值大于酸式盐溶液的pH值。与碱反响不同样：弱酸的酸式盐可与碱反响生成正盐。与盐反响不同样：碳酸钠可与氯化钙或氯化钡反响生成难溶性碳酸盐，但碳酸氢钠不反响。（2）碳酸根和碳酸氢根的查验CO32的查验方法：向待检溶液中滴加过分的CaCl2溶液。若生成白色积淀，再加入稀.专业.盐酸或稀硝酸。若白色积淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32。HCO3的查验方法：向待检溶液中滴加足量的Ca2或Ba2的可溶性盐溶液。若无显然现象，再

6、向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液。若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO3。（三）硅及其化合物1、硅（1）存在：硅在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态形式存在。注意：在自然界中硅无游离态，氧有游离态，但不能够说硅的非金属性比氧强。（2）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光彩、硬而脆的固体，是原子晶体，其构造近似于金刚石。在晶体里，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，处于4个硅原子的中心，以共价键跟这4个硅原子联合，成为正周围体构造，这些正周围体构造向空间发展，组成空间网状晶体，其中键角为10928，键长为2.351010m（比金刚石的大，是由于碳原子半径比硅原子半径小

7、的缘故）。晶体硅熔点、沸点较高，但比金刚石的熔点、沸点低。（3）化学性质（不开朗）常温下：Si2F2SiF4（气）Si4HFSiF42H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（氧化剂：H2O，复原剂：Si）高温高温下：SiO2SiO2Si2Cl2SiCl4Si2H2SiH4（4）制备：高温粗硅是电炉里用碳复原SiO2而制得的：SiO22CSi（粗）2CO（当碳过分高温时：SiO23CSiC2CO，其中氧化剂、复原剂均为碳。）粗硅提纯：将粗硅在高温下跟氯气反响生成四氯化硅（SiCl4），SiCl4经过分馏提纯，再高温用氢气复原获得纯硅：Si（粗）2Cl2SiCl4（液）SiCl42H2Si（

8、纯）4HCl（5）应用：硅是优秀的半导体资料，可用来制造半导体器件。也可用来制造合金。2、二氧化硅（1）晶体构造：是立体网状构造的原子晶体，1个Si原子与4个O原子形成4个共价键，即1个Si原子周围联合4个O原子，同时，每个O原子跟两个Si原子相联合。由于二氧化硅晶体里SiO键的键能很高，并形成了一种立体网状的原子晶体，所以要损坏二氧.专业.化硅的晶体，必定耗资很多的能量，所以，SiO2的熔点很高，硬度也很大。（2）化学性质（很牢固）高温弱氧化性：SiO22CSi2CO高温酸性氧化物：CaOSiO2CaSiO3SiOCaCO高温CaSiOCOSiONaCO高温33NaSiOCO（上述两反232

9、22232应发生的原因是由于高温下硅酸盐比碳酸盐牢固）SiO2NaOHNaSiOHO（玻璃中含有SiO，所以它能够被碱溶液腐化。实验室22322里盛放碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞，就是为了防备玻璃受碱溶液腐化生成Na2SiO3，而使瓶口和塞子粘结在一同。）特点：SiO24HFSiF42H2O所以氢氟酸不能够保留在玻璃试剂瓶中而应储藏在塑料瓶中，其他制备氢氟酸也不能够使用玻璃器皿。3）用途：二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，制造石英玻璃，用做玻璃原料和建筑资料。3、硅酸、硅酸盐1）硅酸：硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液跟盐酸起反响生成白色胶状积淀，这种白色胶状积淀叫做原硅酸，常用H4S

10、iO4表示，是一种弱酸，很不牢固，这种白色胶状物在空气里干燥，失去一部分水后，变成白色粉末，即为硅酸（H2SiO3）。Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl、H4SiO4H2SiO3H2O也能够直接写成Na2SiO32HClH2SiO32NaCl硅酸不溶于水，酸性比碳酸还要弱，从理论上讲解：C、Si在元素周期表中位于同一主族，C在Si的上方，依照同主族元生性质的递变规律，C的非金属性比硅强，所以碳酸的酸性比硅酸强。从实验中证明：可向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，有积淀产生。反响可表示为：SiO322CO22233HOHSiO2HCO2）硅酸盐：硅酸、原硅酸和由它们缩水联合而成的各样

11、酸所对应的盐，统称硅酸盐。硅酸盐的表示方式有两种：氧化物，化学式。如：硅酸钠Na2SiO3（Na2OSiO2）镁橄榄石Mg2SiO4（2MgOSiO2）高岭石Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O32SiO22H2O）正长石KAlSi3O8（K2OAl2O36SiO2）硅酸盐大多是难溶于水的，可溶性的硅酸盐最常有的是Na2SiO3，它的水溶液俗名水玻.专业.3O8）.璃可作为粘合剂，防腐剂、耐火资料使用。粘土种类好多，成分也很复杂，但主若是硅酸盐；粘土拥有粘性和可塑性，是制造水泥、陶瓷、砖瓦、耐火资料的主要原料。正长石（KAlSi在CO2和水等作用下分解而得粘土等物质；高岭土是较纯净的粘土。

12、4、硅酸盐工业水泥玻璃陶瓷原料粘土、石灰石石灰石、纯碱、石英粘土原理复杂的物理化NaCOSiO2NaSiOCO2复杂的物理化学变2323学变化化CaCO3SiO2CaSiO3CO2主要成分3CaOSiO22332硅酸盐NaSiO、CaSiO、SiO2CaOSiO23CaOAl2O3反响条件高温高温高温产品主要特点水硬性玻璃态物质抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型【典型例题】例1.眼前科学界拟合成一种“二重构造”的球形物质，即把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相联合。以下对于这种物质的表达不正确的是（）A.是两种单质组成的混淆物B.相对分子质量

13、为2400C.是一种化合物D.其晶体种类属于分子晶体剖析：题中已明确该物质中碳原子和硅原子间形成共价键，也就是说，两者已不再是原来独立存在的分子了，而且有固定的组成n（C）n（Si）11，所以它是化合物，C正确，A不正确。形成的Si60C60分子间不存在化学键，而是依赖范德瓦耳斯力联合成分子晶体，D正确。其相对分子质量Mr（1228）602400，故B正确。应注意的是，若是在C60分子中放入一个或几个He，碳原子与球内的牢固的氦分子不能够成键，仍为独立的两.专业.种分子，此时两者形成混淆物而不是化合物。答案：A例2.大理石能够用做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面

14、上，会使其失去光彩，变得粗拙。以下能正确讲解此现象的是（）食醋中的水使碳酸钙溶解食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反响食醋中的醋酸与碳酸钙反响并放出大量的二氧化碳气体食醋中的醋酸将碳酸钙氧化剖析：醋酸能与CaCO3发生复分解反响，由于食醋中醋酸浓度很低，所以，两者反响不用然产生大量的CO2，能够生成Ca（HCO3）2。答案：B例3.能够必然溶液中大量存在2CO3的原因是（）加入AgNO3溶液，有大量白色积淀产生加入酸，有无色无味气体产生加入BaCl2溶液时有白色积淀产生，再加稀盐酸积淀溶解，产生可使澄清石灰水变污浊的无色无味的气体D.加入Ba（OH）2溶液有白色积淀产生，再加稀盐酸如C所述剖析：

15、溶液中含有Cl、SO2时，可与AgNO3溶液反响产生白色积淀，A不正确。HCO33与酸反响会产生无色无味的CO2气体，B不正确。向含有HCO3的溶液中加入Ba（OH）2时：HCO3OHBa2BaCO3H2O，再加盐酸BaCO32HBa2CO2H2O，其现象与CO32反响的现象同样，D选项不正确。答案：C例4.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃进步行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸剖析：氢氟酸（HF）能和SiO2发生反响：SiO24HFSiF42H2O，利用这个反响可以进行玻璃雕花等。烧碱（NaOH）诚然也能和SiO2反响：SiO22NaOHNa2

16、SiO3H2O，但该反响的速率较慢，不适于进行玻璃加工。.专业.答案：C例5.现有25ml，2mol/L的Na2CO3溶液和75ml,1mol/L的稀盐酸反响，（1）将Na2CO3溶液慢慢滴入盐酸中；（2）将稀盐酸慢慢滴入Na2CO3溶液中；在标准情况下产生气体体积的情况是（）A.均为0.84LB.均为0.56LC.（1）（2）D.（2）（1）剖析：诚然都是Na2CO3和盐酸反响，但滴入次序不同样，结果产生的CO2的量不用然相同。（1）将Na2CO3溶液滴入到盐酸中，由于一开始盐酸过分，故只需能反响的全部转变成CO2气体，（注意判断过分问题）；Na2CO32HCl2NaClH2OCO21mol

17、2mol22.4L0.05mol0.075molV122.4L0.075molV10.84L2mol2）将稀盐酸滴入到Na2CO3溶液中，由于开始时Na2CO3过分，反响则分两步进行，第一步：Na2CO3HClNaHCO3NaCl1mol1mol1mol0.05mol0.05mol0.05mol第二步：NaHCO3HClNaClH2OCO2（注意判断过分问题）1mol1mol22.4L0.05mol（0.0750.05）molV20.025mol22.4LV1V2，应选C。V20.56L1mol例6.以下列图是气系统取装置，以下能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是）A.大理石和稀硫

18、酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气.专业.C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔剖析：此题察看了常有气体的实验室制法，重视察看剖析问题能力及实验设计与讨论能力。依照装置图的特点，所制气体的反响应当具备以下条件：反响不需要加热，反响不能够太强烈，所以C、D选项不合理；又由于硫酸钙微溶于水，所以不能够用稀硫酸和大理石来制取二氧化碳，A不合理。答案：B例7.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互变换关系以以下列图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体构造与金刚石相像。请填空：（1）形成单质A的原子的构造表示图为，它的最高化合价为。（2）B的化学式（分子式）为，

19、B的晶体种类为。B和碳反响生成A和E的化学方程式是。（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。剖析：此题以框图题的形式察看了硅及其化合物的相互转变关系，重点是找出解题的突破口。重视于察看的是审题能力、剖析能力、综合利用知识解决问题的能力。此题的打破口是A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素，推出A为硅，尔后依照转变关系图逐一推出，B是二氧化硅、C是硅酸钙、D是硅酸钠。即可回答全部问题。答案：（1）4（2）SiO2原子晶体SiO22CSi2CO（3）CaSiO3Na2SiO3例8.晶体硅是一种重要的非金属资料，制备纯硅的主要步骤以下：高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反响

20、制得SiHCl3：300CSi3HClSiHCl3H2SiHCl3与过分H2在10001100反响制得纯硅.专业.已知SiHCl3能与H2O强烈反响，在空气中易自燃。请回答以下问题：（1）第步制备粗硅的化学反响方程式为。（2）粗硅与HCl反响完好后，经冷凝获得的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为。（3）用SiHCl3与过分H2反响制备纯硅的装置以下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。反响一段时间后，装置D中察看到的现象是，装置D不能够采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生

21、反响的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功，操作的重点是检查实验装置的气密性，控制好反响温度以及。为判定产品硅中可否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.NaSO溶液23剖析：此题利用硅的制取察看了一些常有的基本实验操作技术和实验的讨论设计能力，重视察看的是基本实验技术。（1）依照题意信息，粗硅可用碳复原二氧化硅的方法制取。（2）因HCl易溶于水，而SiHCl3遇H2O强烈水解，故提纯SiHCl3的方法只幸亏无水的条件下采用蒸馏的方法进行分别。（3）因SiHCl3强烈水解，故A产生的H2必定干燥，B中

22、盛装的液体为浓硫酸，烧瓶需加热是为了使SiHCl3气化，加速与氢气的反响。依照信息，石英管中产生的物质为硅，D中应有固体物质产生，一般玻璃在该反响条件下会消融，D中发生SiHCl3被氢气复原生成硅的反响。因高温下氢气和氧气混淆简单爆炸，故应先排净装置中的空气。铁与盐酸反响生成二价铁，常用氯气先将二价铁氧化尔后再加入硫氰化钾进行查验。高温答案：（1）SiO22CSi2CO2）分馏（或蒸馏）3）浓硫酸；使滴入烧杯中的SiHCl3气化有固体物质生成；在反响温度下，.专业.一般玻璃会消融SiHCl3H210001100CSi3HCl排尽装置中的空气bd【模拟试题】当以下物质：大理石、钟乳石、锅垢、贝壳

23、、蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生同样气体的是（）A.只有B.只有C.只有D.2.CO2通入以下各溶液中，不能能产生积淀的是（）A.氯化钙溶液B.石灰水C.饱和碳酸氢钠溶液D.硅酸钠溶液3.近来，科学家研制得一种新的分子，它拥有空心的近似足球状构造，分子式为C60。下列说法正确的选项是（）A.C60是一种新式的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含离子键D.C60的相对分子质量是720把少量CO2分别通入到浓度同样的Ba（NO3）2溶液；Ba（OH）2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能察看到白色积淀的溶液是（）A.和B.只有C.和D.只有科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放C

24、O2的弱酸性溶液）灌溉植物能促使植物的生长。原因是它能（）加强呼吸作用加强光合作用改进碱性土壤、调治pH值加强植物蒸腾作用A.B.C.D.6.以下离子方程式不正确的选项是（）A.少量Na2CO3溶液滴入到硝酸中：HCO32HCO3过分CO2通入到澄清的石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3H2O烧碱溶液与碳酸氢钙溶液混淆：2OHCa22HCO3CaCO3CO322H2O小苏打溶液与氢氧化钡溶液反响：HCO3Ba2OHBaCO3H2O相关纯碱和小苏打的表达正确的选项是A.等质量的NaCO、NaHCO3分别与足量稀HSO反响，NaHCO3产生的CO多23242B.等质量的Na2CO3、NaHCO3

25、分别与足量的同种盐酸反响，NaHCO3耗资的盐酸多C.向NaHCO溶液中滴入Ba（OH）溶液无积淀，而NaCO溶液中加入Ba（OH）23223.专业.溶液出现白色积淀Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液9.以下对于纯碱晶体（NaCO10H2O）的表达中，错误的选项是（）23将晶体放置在空气中质量会减少加热晶体则生成NaHCO3Na2CO3可作为干燥剂使用晶体溶于水后呈碱性、SO2、CO2、CH等4

26、种阴离子。若向其中加入足量Na10.溶液中含有HCO3333COO2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.CH3COOC.CO32B.SO32D.HCO311.以下说法中，正确的选项是（）A.1molSiO2晶体中，含有2molSiO键熔融烧碱可选择石英坩埚二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子组成只管二氧化硅既能与烧碱又能与氢氟酸反响，但它仍不是两性氧化物12.有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀HCl（aq）和足量的稀NaOH（aq）中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的选项是（）物质的量之比为2:1物质的量之比为3:1质量之比为2:1质量之比

27、为4:1A.B.C.D.只有工业上由粗硅制取纯硅波及以下反响：Si（s）3HCl（g）300SiHCl3（g）H2（g）；H381kJSiHCl3（g）H2（g）950Si（s）3HCl（g）对于上述反响的说法中正确的选项是（）均为置换反响和氧化复原反响反响、实质上互为可逆反响由于反响放热，则反响必然吸热欲提高SiHCl3的产率，应采用加压、升温的方法.专业.以下说法：硅的化学性质很牢固，所以硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反响。正确的选项是（）A.B.C.D.我国科学家前不久成

28、功地合成了3mm长的管状碳纳米管，此管居世界之首。这种碳纤维拥有强度高、刚度（抵挡变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高、化学牢固性好的特点，所以被称为“超级纤维”。以下对纤维的说法不正确的选项是（）它是制造飞机的某些零件的理想资料它的主要组成元素是碳它的构造与石墨相像碳纤维复合资料不易导电氮化硅是一种高温陶瓷资料，它的硬度大，熔点高，化学性质牢固。工业上曾宽泛采用高纯硅与纯氮在1300反响获得氮化硅。依照性质，推断氮化硅陶瓷的用途是制汽轮机叶片制有机玻璃制永远性模具制造柴油机氮化硅晶体属于晶体（填晶体种类）。以下物质消融时，所战胜的微粒间作使劲与氮化硅消融时所战胜的微粒间作使劲同样

29、的是。单质I2和金刚石晶体硅和二氧化硅冰和干冰金刚石和碳化硅已知氮化硅晶体构造中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都知足8电子牢固构造。请写出氮化硅的化学式：，1mol氮化硅晶体中含molNSi键。现用四氯化硅和氮气在氢气氛围保护下，加强热发生反响，可得较高纯度的氮化硅。反响的化学方程式为：。我国化学家侯德榜（右图）改革外国的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示以下：（1）上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为。.专业.（2）积淀池中发生的化学反响方程式是。（3）写出上述流程中X物质的分子式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主

30、若是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从积淀池中取出积淀的操作是5）为查验产品碳酸钠中可否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加6）向母液中通氨气，加入微小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有a）增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转变成Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度2005年11月13日，我国石油吉林石化企业双苯车间发生爆炸，爆炸泄露的有毒物质和焚烧产生的烟气造成松花江和当地空气严重污染。某课外活动小组的同学准备研究在爆炸现场收集的气体样品中可否含有CO（假定该样品中不含除CO之外的其他能与CuO反响的物质）实验目的确定气

31、体样品中可否含有CO查阅资料爆炸泄露的有毒物质主若是苯和苯胺，它们都是有机物，已知苯的化学式为C6H6，是一种液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点5.5，沸点80.1。在空气中完好焚烧生成CO2和H2O，不完好焚烧时还生成CO。实验原理CuOCO加热CuCO2,反响生成的CO2使澄清石灰水变污浊，以此证明CO的存在。实验仪器问题要用较简单的方法收集爆炸现场的气体样品，可采用什么用品？。在实验时，上述仪器的连结次序是丙乙甲乙。其中乙装置需要使用两次，这两次的作用分别是：第一次。第二次。从环境保护的角度考虑，你认为该实验可否存在弊端，若是有，怎样改进该实验？（若认为该实验没出弊端，以下问题不用回

32、答）改进的方法是。.专业.由于苯泄露，造成松花江上大量鱼类死亡，你认为鱼类死亡的可能原因是（回答两点即可）：；。苯的熔点比较低，在低温时很简单凝集成冰同样的晶体。若苯凝集，怎样从试剂瓶（细口瓶）中取出苯？。某课外活动小组加热炭粉（过分）和氧化铜的混淆物，再用以下列图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们达成以下实验报告。（一）实验目的：_。（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等（三）实验内容：实验过程实验现象相关化学方程式在C中加入样品标本W克，D中装入优选后并称量为m1克。连结好仪器后，检查气密性翻开A的活塞，慢慢滴加溶液。对G进行加热。当G中药品充分反响后。封闭A的活塞。停止加热：冷却后，称量D的质量为m2克。（四）计算：样品中铜的质量分数_（用含W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验达成后，老师议论说：按上述实验设计，即便G中反响完