四川省眉山市中学2022年高三化学联考试题含解析

1、四川省眉山市中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：答案：B2. 下列说法正确的是（） A反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H0, S0B镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小参考答案：D略3. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A检验试液中的SO42：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的

2、Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计 【专题】物质检验鉴别题【分析】A不能排除SO32的干扰；B具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C淀粉遇碘变蓝；D溶液中可能存在SO32【解答】解：A溶液中如含有SO32，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；B先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错

3、误；C试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；D若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，选项B为解答的易错点4. 下列说法正确的是A工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是

4、因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B500左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C放热反应一定能自发进行D升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数 参考答案：D5. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA参考答案：略6. 在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3H2ONH4+OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（

5、 ）（A）可能增大也可能减小 （B）增大（C）减小 （D）无变化参考答案：A略7. （不定项）下列关于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0的图示与对应的叙述相符合的是()A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92 kJmol1B. 达到平衡时N2、H2的转化率()随n(H2)/n(N2)比值的变化C. 正、逆反应速率随温度的变化D. 反应达平衡时，混合气体中氨物质的量分数随温度、压强的变化参考答案：A【详解】A. 根据图中能量变化图可以看出，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H+2254 kJmol1-2346 kJmol1=92 kJmol1，A项正确；B. 随n

6、(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；C. 该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；D. 该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；答案选A。8. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 （ ） Ab点溶液的导电性比c点溶液的导电

7、性强 B为盐酸稀释时pH的变化曲线 Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：A略9. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲 乙下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 参考答案：C

8、略10. 下列说法错误的是 A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源” C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同 D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数其周期序数”参考答案：D略11. 参考答案：B12. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精D.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源参考答案：C略13. 生活

9、中的一些问戚常涉及到化学知识,下列叙述中不正确的是A. 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产肥皂B. 苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚C. 2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一种烈性炸药，可用于开矿D. 氟利昂化学性质稳定,排放到大气中不会对环境造成危害参考答案：D略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NAB15g甲基（CH3）所含电子数为10NAC1 mol C6H14分子中共价键总数为20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略15. 为监测空气中汞蒸水气

10、是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是（ ） A反应中转移电子2mol B该反应中的氧化剂为Hg C该反应被氧化元素是铜元素和汞元素 DCu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实

11、验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：（p-CP）= molL-1s-1解释与结论（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。（4）实验得出的结论是：pH等于10时， 。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，

12、给出一种迅速停止反应的方法： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 完成下列反应的离子方程式磁性氧化铁溶于稀硝酸： Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 氢氧化铁溶于氢碘酸中： 参考答案：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2OCa2HCO3OHCaCO3CO32H2O2Al33SO423Ba26OH2Al（OH）33BaSO44Fe22Br3Cl24Fe36ClBr22Fe（OH）3 +6H+ + 2I- = 2Fe

13、2+ + I2+ 6H2O略18. （13分）已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物，它们之间有如下转化关系。请填空：（1）若甲为天然气的主要成分，在高温条件下能实现上述转化。则反应的化学方程式为： 。（2）若甲为生活中常用的离子化合物，在熔融条件下电解能实现上述转化。则以惰性电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为： 。（3）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应的化学反应方程式： 。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是_。（4）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化条件下能实现上述转化。则反应的化学反应方程式为： ；参考答案：19. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z