四川省眉山市仁寿县彰加中学2023年高三化学联考试题含解析

1、四川省眉山市仁寿县彰加中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （双选题）有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）途径FeFeCl2溶液途径Fe FeCl3 FeCl2溶液途径Cl2 Na2SO4溶液途径Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A由途径和分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2moleB由途径和分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol eC由途径

2、和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol eD以上说法都不正确参考答案：AC考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用专题：元素及其化合物分析：A途径，Fe元素化合价由0升高为+2，途径Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B途径制取1 mol Na2SO4，转移2mol电子，而发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子；C途径和分别制取1 mol H2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价；D由上述分析判断解答：解：A途径，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl

3、2，理论上消耗1molFe，转移2mole，而途径Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole，故A正确；B途径制取1 mol Na2SO4，转移2mol电子，而发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子，则转移电子多，故B错误；C途径和分别制取1 mol H2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1mol S，各转移6mol e，故C正确；D由上述分析可知，A、C合理，故D错误；故选AC点评：本题考查物质的性质及

4、氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等2. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D参考答案：D考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：碳酸钠和盐酸的加入量和顺序不同，离子反应不同分析；硫化氢具有强还原性，可以和三价铁离子发生氧化还原反应，与物质的量无关；依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断；硝酸银和氨水的量不同加入顺序不同现象不同，

5、离子反应不同进行分析；从亚铁离子和碘离子的还原性不同，加入氯水量的多少不同，产物不同分析；酸式盐和对应碱的反应与量无关分析解答：解：碳酸钠少量时发生的反应为CO32+2H+=CO2+H2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32+H+=HCO3，所以量不同反应不同，故不符合；硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+，故符合；硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+与量无关，故符合；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故不符合；F

6、e2+I的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故不符合；碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，与量无关，故符合；综上所述符合；故选D点评： 本题考查了离子方程式的书写原则，主要是量不同会发生不同的离子反应的离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质掌握3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAB常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L的乙烯

7、中含有的共用电子对数为NAD13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA参考答案：D略4. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) +

8、c(Fe2+)=0.3 molL1参考答案：BC略5. 已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A该元素的原子序数 B该元素的核外电子数C该元素的中子数 D该元素原子的核外电子层数参考答案：ABD略6. （科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。参考答案：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2(或热NaOH溶液)(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)减小2

9、S2O22H2O=2S4OH略7. （2007宁夏卷）12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A.1 ：7 B.7 ：1 C.7 ：8 D.8 ：7参考答案：B本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu x xx Fe + H2SO4=FeSO4+H2 y y由题意(x+y)56 gmol1=64 gmol1x=a g解得 =。8. 下列说法中，正确的是（ ）AKW随温度、浓度的改变而改B凡是能自发进行的化学反应，一定是H

10、0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关参考答案：D略9. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2参考答案：B解：设每种气体各占L，组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（

11、L）组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1V3V2故选：B10. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；某溶液加入NaOH溶液，并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+A B. C. D. 参考答案：B11. 某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电

12、解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极参考答案：CA. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正确；B. 通电一段时间后，比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不被氧化，沉积在电解槽底部，故B正确；C. 比Cu活泼的金属杂质Zn在Cu之前被氧化，Zn2eZn2+，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重小

13、于6.4g，故C不正确；D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极，故D正确。故选C。12. 下列有关化学用语正确的是ACO2的结构式：O-C-O BCl的结构示意图：CNH3分子比例模型： D质量数为37的氯原子：17 37Cl参考答案：B略13. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C14. 下列各组物质的类别归属正确的

14、是( ) A. 同位素：B. 分子晶体：I2、SO3、固态氩C. 非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、双氧水、矿泉水参考答案：答案：B15. ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为 （）A1：1B2：1C1：2D2：3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制100mL 1.00mol/L的硫

15、酸溶液，回答下列问题：所需98%的浓硫酸（= 1.84g/mL）的体积是 mL。（精确到小数点后一位）。量取时应选择最大量程为 mL的量筒。A、5 B、10 C、20 D、100配制过程和主要步骤依次是：A、量取 B、溶解 C、转液 D、 E、 F、摇匀等操作。、步骤B的操作方法是 。进行该操作后， （“能”或“不能”）马上进行操作C，理由是 。上述中E操作的方法是 。操作B、C均要用到的玻璃仪器是 ，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是 。将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作，则所配硫酸溶液的浓度将 （“大于”

16、或“等于”或“小于”）1.00mol/L。参考答案：5.4；B 洗涤、定容将烧杯中先装约30mL水，然后沿烧杯内壁倒入浓硫酸，边倒边搅拌； 不； 浓硫酸溶解时放热，而执煌溶液不能马上倒入容量瓶中。先加水到离刻度23cm处，然后改用胶头滴管加水到凹液面恰与刻度相切玻璃棒；重新配制 =略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的

17、转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)