四川省眉山市兴盛中学高二化学期末试题含解析

1、四川省眉山市兴盛中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为： H88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是A等质量的NBD和Q，物质Q具有的总能量比NBD的低B一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应C物质Q的一氯取代物只有3种DNBD和Q二者互为同分异构体参考答案：A略2. 下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是 A亚硝酸钠 B食盐

2、C蔗糖 D味精（谷氨酸钠）参考答案：A略3. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A. C + H2O =CO + H2 ; H= +131.3KJmol1 B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmol1 C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; H=+131.3KJmol1D. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol1参考答案：D略4. 下列物质属于强电解质的是 ANaOH B醋酸 CSO2 DH2O参考答案

3、：A5. 下列有关海水提溴的叙述中,不正确的是()A.海水中的溴是以Br2形式存在,利用空气吹出法可获得Br2B.利用空气吹出法提溴的过程为氯化吹出吸收C.氯化过程发生反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.吸收过程中,先用SO2将Br2还原为HBr,再用Cl2氧化HBr得到Br2参考答案：A解析：海水中的溴元素是以Br-形式存在,A项错误。6. 下列有机物中，属于烷烃的是 （ ） ACH2=CH2 BC5H10 C D参考答案：C略7. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）ANO2 BSO2 CNO DN2 参考答案：D略8. 、等体积、等物质的量

4、浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ） A溶液中pH盐酸比醋酸大 B与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D中和NaOH溶液的能力相同参考答案：A略9. 乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是 ACH3COOD，C2H5OD BCH3COONa，C2H5OD，HODCCH3COONa，C2H5OH，HOD DCH3COONa，C2H5OD，H2O参考答案：B略10. 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面哪项不是其主要目的（ ）A节约原料和能源 B提高产品的产量C提高经济效益

5、D提高化学反应速率 参考答案：D略11. 可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是 A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大 B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D略12. 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。若将CO2和H2以13的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是 （ ）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃参考答案：B略13. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 m

6、ol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是 ( )A若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小参考答案：D略14. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常温下，同物质的量浓度的Na2C

7、O3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小参考答案：C略15. 肼(N2H4)与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；H=+8.7kJmol1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534.0 kJmol1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是A2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g) +4H2O(g)；H=542.7 kJmol1B2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；H=1059.3 kJmol1C2N2H

8、4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；H=1076.7 kJmol1DN2H4(g)+N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJmol1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快

9、慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和 (从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是 。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与

10、H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰参考答案：(1)反应物本身的性质； 温度； (2) 0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间） (3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)(4)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 完成并配平下列化学方程式FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO+ ，当生成2mol NO时，转移的电子数为 NA。参考答案：略18. 请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： （3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ；（6）酯： 。参考答案：)(1） （2） （3） （4） （5） （6）略19. 高温下CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000 K4.0 1150 K3.7 1300 K3.5 ;请回答下列问题：（1）H 0(填或)（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Cu、 CuO、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范