四川省眉山市实验中学高一化学期末试题含解析

1、四川省眉山市实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）A新制氯水中：Mg2、SO42、NaB久置氯水中：K、CO32、AgC无色溶液中：SO42、MnO4、Fe3D强碱性溶液中：OH、Cu2、SO42参考答案：A2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.lNAB. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC. 常温常压下，l mol甲烷分子中所含质子数为10NAD.

2、2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA参考答案：CA、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NA，C正确；D、2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错误，答案选C。点睛：选项A和B是解答的易错点，主要是不明确气体摩尔体积的适用范围和条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响，其摩尔体积不是固定

3、不变的，在标准状况下是22.4L/mol。3. 下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2 A B C D参考答案：B略4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2 的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子数 B. 密度 C. 分子数 D. 质子数参考答案：AC同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等。AN2和O2总物质的量与NO

4、物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；C二者的物质的量相等，因此分子数相等，C正确；D只有氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，二者的质子数相等，D错误，答案选AC。点睛：阿伏加德罗定律应用需要注意以下几点：阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。5. 下列物质中，只含有非极性共价

5、键的是（ ）A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2参考答案：D略6. 实验室设计下列装置，能达到目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. Cl2“喷泉”实验D. 收集NO2参考答案：C【详解】A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D. NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。7. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后

6、，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） A. 无沉淀生成，溶液显红色 B. 无沉淀生成，溶液显无色 C. 有沉淀生成，溶液显无色 D. 有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略8. 下列说法正确的是A. CO2分子的结构式为O=C=OB. 稀士元素Eu与Eu互为同素异形体C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D. 某放射性核素X的原子核外电子数为99参考答案：A分析：A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。9. 下图是部分短周期元素的原子序数

7、与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A. 31d和33d属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性：adeC. b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应D. a和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【详解】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P；A31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B非金属性a(O)e(S)d(P)，故氢化物稳定性：aed，故B错误；Cb为Na、c为Al，

8、NaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2，故C正确；Da和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误；故答案为C。10. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )参考答案：C略11. 已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A=A、BB、BAB)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热或点燃条件B该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1E2) kJC该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D生成2 mol BA键放出E2 kJ能量参考答案：C【点睛

9、】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系。本题中反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，要知道反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。12. 下列离子方程式的书写正确的是()A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3D. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2参考答案：B试题分析：A、大理石主

10、要成分为CaCO3,保留化学式；C、Al(OH)3溶于过量的NaOH，变为AlO2-；D、电荷不守恒，应为 2Na2H2O2Na+2OH-H213. 如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子C. 左池中阴离子数目增加D. 盐桥中阴离子移向右池参考答案：C【分析】由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；B.每

11、消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；D.阴离子移向负极（左池），故D错误；答案：C14. 只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度 D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：ABD略15. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述

12、正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：在得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）从得到沉淀所使用的玻璃仪器有_。（2）乙、丁的名称分别是：乙_，丁_。（3）请写出在得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式_。参考

13、答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)硝酸钡 硫酸 (3) BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【分析】本题的突破口是：乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙应为Ba(NO3)2，将得到的沉淀物加入足量的盐酸中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，然后根据各个反应推测出相应物质。【详解】乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙应为Ba(NO3)2，将得到的沉淀物加入足量的盐酸中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，只有碳酸钡沉淀符合该要求，甲为K2CO3；根据反应可知丁为H2SO4，则丙为Na2SO4。(1)从得到沉淀与溶液的混合物中分离出沉淀，要用过滤方法，所使用的玻

14、璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸钡；丁是硫酸；得到的沉淀物碳酸钡，加入足量稀盐酸，反应产生氯化钡、水、二氧化碳，反应的离子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。【点睛】本题考查物质的鉴别的知识。本题突破口是由乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出判断乙物质成分。为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z

15、2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是 。(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。(3)如上图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C()、C()为多孔石墨电极。接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为_。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。参考答案：(1) Na2O (2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3) 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 负极 Cl2+2e-=2Cl-18. (7分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出： (1)若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_反应(填基本反应类型，下同)，A圈表示_反应，D圈表示_反应。(2)B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：_；_。参考答案：（1）分解、置换、复分解 （2）2H2+O2=2H2O 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2略19. 有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素