四川省眉山市崇礼中学2022年高二化学测试题含解析

1、四川省眉山市崇礼中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A B C D全部参考答案：B试题分析：制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作

2、催化剂，不缺少必要的实验步骤，故不选；实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170制乙烯，在140得到乙醚，不是缺少必要的实验步骤，故不选；卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液，否则硝酸银和NaOH反应而得不到AgCl沉淀，所以是缺少必要的实验步骤，故选；做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应，否则不发生反应，所以缺少必要的实验步骤，故选；检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验，所以缺少必要的实验步骤，故选；故选B。2. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）配制100 g 10%的CuSO4溶液，

3、称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4时，先平视后仰视A、只有 B、只有 C、 D、参考答案：D略3. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 氨水使酚酞溶液变红： B. 醋酸使碳酸钙溶解： C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色： D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：参考答案：A略4. 甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，C

4、H4的酸性顺序可表示为:H2ONH3CH4.从另一角度来看，可以认为A. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2OB. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱参考答案：D5. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2molL-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是A铁的反应速率是0.5molL-1min-1B硫酸的平均反应速率是0.5molL-1min-1C硫酸亚铁的平均反应速率是0.5molL-1min-1D氢气的反应速率是0.5molL-1min-1参考答案：BC6. 铝制器皿能够盛放的物质是（）A稀硝酸B浓硫酸CNaOH溶

5、液D稀硫酸参考答案：B考点：铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可解答：解：A、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B点评：本题考查了铝的化学性质，比较基础，注意铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在

6、常温下发生钝化现象7. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是 A瑞典的贝采利乌斯 B 德国的凯库勒C德国的李比希 D 德国的维勒参考答案：D略8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1B已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) H=192.9 kJmol-1，则CH3OH(g的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(l)=2H2

7、(g)+O2(g)；H=+571.6 kJmol-1D葡萄糖燃烧热是2800kJmol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+3H2O(l)；H=2800kJmol-1参考答案：C略9. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键参考答案：B略10. CH2C（CH3）CHCH3，叫做异戊二烯。已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原

8、子未标记出来，关于它的叙述正确的是A维生素A的分子式为C20H30O B维生素A是一种易溶于水的不饱和醇C能被氧化为酮 D1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应参考答案：A11. 下列说法正确的是（）AS2电子排布式 1s22s22p63s23p4B在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2参考答案：B解：A、S2电子

9、排布式 1s22s22p63s23p6，故A错误；B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；D、根据图片知，该小正方体中A原子个数=8=1，B原子个数=6=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故D错误；故选：B12. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B除去乙酸乙酯

10、中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略13. 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则和溶液中C（OH-）之比值是A、1 B、10-4 C、104 D、4104参考答案：C14. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42 B由水电离出的c（H+）=11013m

11、ol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32参考答案：D略15. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是ACH3 BH2C5(链状) C DHCCH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。A B 请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒

12、扣一个漏斗，其目的是 。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）写出此实验制1溴丁烷的总化学方程式 （4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答： 。（5）为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B

13、装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至 收集所得馏分。参考答案：（1）既可以吸收充分，又可以防止倒吸 （2）ab（3）略（4）不合理。产物1溴丁烷也含有CH2CH2CH2CH3 （5）101.6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。参考答案：

14、（1）；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3的电离平衡： HSO3H+ + SO32和的水解平衡：HSO3 + H2O H2SO3 + OH，由题给信息c (SO32)c (H2SO3)可知HSO3的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)c(OH)。（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3 + OH SO32 + H2O 。18. 已知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列反应。请回答下列问题：写出反应类型: 反应 反应 。写出化合物B的结构简式 。写出反应的化学方程式 。写出反应的化学方程式 。反应中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为 。参考答案： 加成反应 消去反应 HOCH2CH2CH2CHO HOCH2CH2CH2COOH+H2O CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCOOH 略19. (6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径：直接燃烧：C(s)O2(g)点燃CO2(g)(放热Q1 kJ)途径：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)(吸热Q2 kJ)2CO(g)O2(g)o(=,sup7(点燃(共放热Q3 kJ)试回答下列问题：(