四川省眉山市张坎中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省眉山市张坎中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A. 液氨可用作制冷剂B. 硅胶可作食品袋内的脱氧剂C. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D. 二氧化硫可作食品的增白剂参考答案：A【详解】A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不可作食品

2、的漂白剂，故D错误；答案选A。1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A504mL B336mL C224mL D168mL参考答案：B解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为20.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为

3、n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B3. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是 （ ）参考答案：B略4. 室温下，将1.00mol L1盐酸滴入20.00mL1.00mol L1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是Aa点：pH=14Bb点：c(NH4) c(NH3H2O) = c(Cl) Cc点：水电离出的c(H) = 1.0107mol L1Dc点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)参考答案：C5. 下列实验过程中,始终无明显现

4、象的是( )A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B略6. 下列说法正确的是 （ ） A乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的参考答案：A略7. 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为 A绿色变深 B浅绿色变得更浅 C变黄 D无明显变化参考答案

5、：C略8. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略9. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A瓦

6、斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol参考答案：C略10. LiAlH4、 LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，转移电子数为3NACLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成

7、乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略11. 下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_种 ( )Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClO C6H5ONaA3 B4 C5 D6参考答案：C试题分析：Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生，正确；Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生，错误；Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S，有沉淀产生，错误；BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确；Ca(ClO)2溶

8、液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误；Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，硫酸和NO，因此无沉淀但是有气体产生，错误；H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀产生，错误。故溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有，因此选项是C。考点：考查物质混合后发生反应的现象的知识。12. 可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，

9、达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD参考答案：A考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）

10、v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等13. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NAB将2mL0. 5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀盐

11、酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NAC电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 NA D某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4x Mg + Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42x2x eMo3S4参考答案：A略14. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ） A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O参考答案：C试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气

12、中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D不正确，答案选C。【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操作，体现实验的基础性。易错选项是D。15. 某无色气体X，可能含有C

13、O2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟将X通过适量的氯水时，X完全被吸收将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀下列推论正确的是AX中可能有HBr BX中一定有SO2CX中一定没有CO2 DX中一定有HCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使

14、溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 。参考答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）Ba(FeO2)2与HNO3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为B

15、aCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）对于两种相同的反应物，由于操作顺序不同，其反应过程不同，往往会导致不同的实验现象，有许多化学反应符合这一规律。例如碳酸钠溶液与稀盐酸滴加顺序不同反应现象不同就是一个典型。现有下列化学试剂：A、稀盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液。选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如上图所示。（1）上图

16、所示的操作是把_滴加到_中（填入相应的字母）。（2）反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是_。（3）B点时，溶液的pH 7（填“”、“ （4）18. 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。A元素的单质与物质甲发生的反应 。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料

17、，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ； ； 。参考答案：（1）第2周期IVA族（2分）（2分）（2）Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2分）Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O（2分）（3）2F

18、e2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分） 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2 2H2O+O2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分） 反应使c（H+）降低且反应放热，从而使水解平衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（2分）。根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸，结合四种短周期元素A、B、C、D的原子半径大小关系：ABCD，得到A、B、C、D分别是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素

19、，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根据第三周期E元素的单质还原性最强知E是Na元素，F元素的某些盐类常用作净水剂知F是铝元素，E单质与甲反应有化合物X生成，X是NaOH，A元素的单质与物质甲发生的反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClOF、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，Y是Al2O3，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应：Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，知丁为H2O2，亚铁离子被双氧水氧化：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe

20、3+（浓度大时呈深棕黄色）； 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2 2H2O+O2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈； 反应使c（H+）降低且反应放热，从而使水解平衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀；19. 甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇。I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.0kJmol1II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3

21、OH (g)和H2(g)的热化学方程式为： 。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。假设100 时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。A c(H2)减少 B 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C CH3OH

22、 的物质的量增加 D 重新平衡减小E平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。参考答案：（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）H=+77kJ?mol-1（2分）（2）0.003 mol?L-1?min-1（2分）2.2510-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）Co2+e-=Co3+（2分）6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+（2分）试题分析：（1）I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）H=+206.0kJ?mol-1II：CO（g）+2H2 （g）=CH3OH （g）H=-129.0kJ?mol-1依据盖斯定律，+得到：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）H=+77kJ?mol-1（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100甲烷