四川省眉山市彭山县第一中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省眉山市彭山县第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NAB. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NAC. 18 g H218O中含有的原子总数为3NAD. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA参考答案：BA2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1molMg完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B28 g氮气的物质的量为1mol，含有的分子数为

2、2NA，故B正确；C、20g H218O中含有的原子总数为3NA，故C错误；D、32 g氧气和4 g氦气所含原子数目科相等，前者为2NA，故D错误；故选B。2. 下列说法中正确的是( )A、化学科学与其他科学分支的联系不密切。B、化学研究的主要目的就是认识分子。C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质。D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。参考答案：C3. 实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A加热B不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C不用铁片，改用镁条D不用铁片，改用铁粉参考答案：B解析常温下Fe在浓H2SO4中钝化。4.

3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 A B C D参考答案：B5. 下列物质中互为同分异构体的是()A葡萄糖和蔗糖 B蔗糖和麦芽糖 C乙酸和丙酸(CH3CH2COOH) D乙醇和乙酸参考答案：B略6. 下列化学用语错误的是A氯化

4、氢分子的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D原子核内有10个中子的氧原子： 参考答案：A略7. 质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6的稀硫酸反应。若反应在常温下进行，不考虑镁与水的反应，可得到如下产生氢气质量随金属质量变化的关系图。则下列说法不正确的是A图中c点的值为4.6 B图中a点的值为1.2C当产生的氢气的质量大小为NaMgZn时，m必须大于3.25D不同金属产生氢气的质量大小可能为：NaMgZn、NaMgZn、NaMgZn、MgNaZn参考答案：C略8. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，

5、且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略9. 25和101kPa时，乙烷、乙炔（C2H2）组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，则原混合烃中乙烷的体积分数为（ ）A75 B12.550 25 参考答案：A略10. 下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池参考答案：B铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电池，答案选B。11. 含有非极性共

6、价键的离子化合物是 （ ） ANaCl BC2H2 CNa2O2 DNaOH参考答案：C略12. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ） A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略13. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）A、原子半径：NaMgAl B、热稳定性：HClHBrHIC、

7、酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D、熔点：SiO2NaClCO2参考答案：A略14. 下列离子方程式正确的是()A. 铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2C. FeO与稀硝酸反应：FeO2H=Fe2H2OD. Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O428HNO3-=9Fe3NO14H2O参考答案：D【详解】A. 稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，离子方程式是铁屑与稀硫酸反应：Fe2H=Fe2+H2，A错误；B.电子、电荷不守恒，应该为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2，B错误；C.硝酸具有强的氧化性，与FeO发生

8、氧化还原反应，离子方程式是：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，C错误；D.二者发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确；故合理选项是D。15. 下列组合不属于同素异形体关系的是 A. 石墨与C60 B. 1H 与 2H C. O2 与 O3 D. 红磷与白磷参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。（2） 某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回

9、答下列问题：学生需要称取 葡萄糖粉末进行配制。请写出该实验的实验步骤a:计算，b: ，c:溶解，d: ，e:摇匀，f: ，g:摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是 ；步骤f的具体操作为 。操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、 、 。在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。 I、称量粉末时物体和砝码位置放反了（ ） II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ） 、定容时仰视刻度线（ ）参考答案：15分）0.278 molL-1 50.0g 称量 转移 定容 搅拌 加水

10、至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（3分） 胶头滴管 1000mL容量瓶（2分） C B B （其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所

11、有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，

12、所以A是负极，B是正极19. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓