四川省眉山市彭溪镇中学高二化学联考试题含解析

1、四川省眉山市彭溪镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂CO键而失去羟基的是（ ） A乙醇在浓硫酸存在下加热至170 B乙醇的催化氧化 C乙醇与钠反应生成氢气 D乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应参考答案：AD略2. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e

2、 + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略3. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是A甲酸乙酯 B溴乙烷 C乙酸甲酯 D苯甲醛参考答案：A略4. 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是( ) A0.28L B0.56L C0.14L D11.2L参考答案：B略5. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ） 参考答案：

3、C略6. 下列说法中正确的是（ ） A石油裂解可以得到氯乙烯 B石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯 C煤的干馏发生了化学变化 D煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯参考答案：C略7. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能（ ）A B C D参考答案：B略8. 25时，下列关于分别由等体积01 molL的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是 （ ） ABa（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13 B醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+） c（

4、CH3COO-）十c（OH-） CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） DNa2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+）参考答案：D9. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 （ ）A.321 B.263 C.312 D.213 参考答案：D略10. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行

5、，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略11. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物D其电子排布图为：参考答案：B解：A价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；BS是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C硫和氢气化合

6、生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；故选：B12. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略13. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能

7、使氢气生成速率加大的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B略14. 某蛋白质充分水解后，能分离出有机物X，X与等物质的量的KOH或HCl完全反应，7.5gX恰好与100mL l mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。则X的结构简式为参考答案：A略15. 在一密闭容器内发生反应2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol/L，4s末为1.0 mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N2）应为A1.6 molL1s1 B0.2 molL1s1C0.4 molL1 s1 D0.8 molL1s1

8、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过

9、反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：t/7008008501 0001 200K2.61

10、.71.00.90.6 （1）上述正向反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)。 （2）若达平衡后降温，平衡向_移动；正反应速率_，逆反应速率 ，CO2转化率_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在850发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有_(选填A、B、C、D、E) ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321 参考答案：（1）放热（2）正向、 减小、 减小、增大（3）A略18. 写出下列方程式: (1)CH3COOH(电离) (2) H2O(电离) (3)NH4Cl(水解) (4)Na2CO3(水解) 参考答案：(1)CH3COOH CH3COO- + H+ (2) H2O H+ + OH-(3)NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl(4)Na2CO3 + H2O NaH CO3 + Na OH略19. (