四川省眉山市桂花乡中学高二化学模拟试卷含解析

1、四川省眉山市桂花乡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用玻璃管向下列溶液中吹气，不能出现浑浊现象的溶液是()A.乙醇钠B.苯酚钠C.澄清石灰水D.氢氧化钡溶液参考答案：A解析:2C2H5ONa+CO2+H2O2C2H5OH+Na2CO3，生成的乙醇、碳酸钠均易溶于水，溶液不变浑浊; +CO2+H2O ，生成的苯酚在水中溶解度不大，溶液变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，溶液均变浑浊。2. 为了火车的客运安全，下列物质从化学性质上判断，由

2、于易燃、易爆而不能带上火车的是硝酸铵 硫铵 氯化钾 油漆 乙醚 过磷酸钙 氯酸钾 氧化铝 白磷 硝化纤维A BC D参考答案：B3. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A金属的活动性 B金属的导电性C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量参考答案：A考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答解答：解：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性

3、、延展性、在地壳中的含量无关，故选A点评：本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大4. 下列高聚物经简单处理可以由线型结构变成体型结构的是( ) 参考答案：B5. 下列化学用语的表述对应正确的是( )A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-B用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2+2ClCu+Cl2C小苏打水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq) 参考答案：D略6. 参考答案：A略7. 有人

4、分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A脂肪酸 B氨基酸 C葡萄糖 D淀粉参考答案：略8. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（）A表中 V=7.84 LB原混合物粉末的质量为25.6 gC原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D实验3所得溶液中硝酸的物质的

5、量浓度为0.875 mol?L1参考答案：A【考点】有关混合物反应的计算【分析】由第一组数据可知固体有剩余无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g，由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu第二次实验后剩余金属只有铜，由此分析解答【解答】解

6、：由第一组数据可知固体有剩余无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g，由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则，解之得，所以9.2gk中含铁2.8g，含铜的质量为：6.4g，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验

7、后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为： =25.6g，其中含铁为8.4+2.8=11.2g，含铜的质量为：6.4+8=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为=8：9，A、铁和铜完全反应消耗硝酸的物质的量为： +=1.4mol，所以400mL的硝酸的物质的量为0.44=1.6mol，则硝酸过量，所以V=7.84L，故A正确；B、原混合物粉末的质量为25.6 g3=76.8g，故B错误；C、铁和铜的物质的量之比为： =8：9，故C错误；D、实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故D错误；故选A9. 25OC时，水的电离平衡：H2OH+OH- H0,下列叙述正确的是A、向

8、水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D、将水加热，Kw增大，c(H+)不变参考答案：B略10. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是 （ ）A甲烷中的四个键的键长、键角相等 BCH是分子晶体 C二氯甲烷只有一种结构 D三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略11. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()A电池工作时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHB电解时，

9、a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2参考答案：B略12. 下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A. 将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B. 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C. 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有COD. 相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO和C

10、O结合H+的能力强弱参考答案：C13. 溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。参考答案：解：n混=11.2L22.4L/mol = 0.5mol(1分)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br (2分) 溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g 28g/mol=0.3mol (2分)n乙烯: n乙烷 = 3:214. 在0.1 molL-1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2O NH4+ + OH 。对于

11、该平衡，下列叙述中正确的是A降低温度，溶液中c(NH4+)增大B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(OH)增大D加入水时，溶液中c(OH) / c(NH3H2O) 增大 参考答案：D略15. 已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=110-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）Ac（HCOO-）c（Na+） Bc（HCOO-）c（Na+）Cc（HCOO-）=c（Na+） D无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （

12、1）有下图所示A、B、C、D、E、 F六种仪器：请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：有标准线但无0刻度的 ，通常是陶瓷质地的 。 若用A、B进行抽滤，其目的主要是 。（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）。 参考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀 （2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共6分）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体： H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2。(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集

13、的气体有 ，若把装置颠倒由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若在烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有 ，气体应由_口进入。参考答案：略18. (12分)由氯苯制2,4,6三硝基苯酚有两种途径：你认为更合理的途径是_(填编号)，其主要理由为_。参考答案：苯酚具有还原性，能被硝酸氧化，故不能与硝酸直接发生硝化反应解析：分析苯酚的性质，其具有弱酸性，不饱和，还具有一定的还原性。工业上用苯酚直接硝化是不能得到三硝基苯酚的。19. 有下列物质：铜 硫酸钡固体 氨水 氢氧化钠固体 熔融硝酸钾；乙醇； 稀硫酸； 金刚石； 二氧化硫 ； 冰醋酸。其中能导电的有 ；属于非电解质的有 ；属于强电解质的有 ；（填序号）常温下，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是