四川省眉山市汉阳中学高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省眉山市汉阳中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物参考答案：D2. 利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成 A. 检验食盐中是否含碘元素 B. 检验鸡蛋壳可否溶于酸 C. 检验自来水中是否含有Cl- D. 检验白

2、酒中是否含有甲醇参考答案：B略3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水参考答案：A略4. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74参考答案：C略5. 下列物质中属于合金的是A金 B银 C钢 D水银参考答案：略6. 下列药物及其类别的对应关系不正确的是A胃得乐（主要为碳酸镁）抗酸药 B复方氢氧化铝抗生素C阿司匹林解热镇痛药

3、 D磺胺类药物合成抗菌药参考答案：B略7. 已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 AX与Y BX与W CY与Z DY与W参考答案：C8. 下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）A、CH3Br B、CH3CH2CH2CL C、CF3CF2CF3 D、（CH3）3CCH2CL参考答案：B略9. 含硫48%的黄铁矿煅烧时FeS2损失2%,则下列说法不正确的是()A.该黄铁矿含FeS2也是48%B.硫损失也是2%C.铁损失也是2%D.该黄铁矿含Fe

4、S290%参考答案：A解析：化合物的损失就是各元素的损失,且化合物的损失率等于所含元素的损失率。10. 金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A B C D参考答案：A11. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是 AN2 BN2O CNO DNH4NO3参考答案：BD12. 下列各组物质在一定条件下能反应且能置换出铁的是ACu + FeCl3（溶液） BNa + FeSO4（溶液）CAl +Fe3O4（高温） DAg + FeSO4（溶液）

5、参考答案：C13. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂参考答案：B略14. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1 参考答案：B略15. 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，

6、H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A B C D参考答案：C 试题分析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。考点：化学平衡的原理二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化合物AKxFe（C2O4）y?zH2O，其中铁元素为+3价是一种重要的光化学试剂（1）制备化合物A的实验流程如下：上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方是 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 （2）测定化合物A的化学式实验

7、步骤如下：a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O请通过计算填空：4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 molA样品中= A的化学式为 参考答案：（1）取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；

8、把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）0.03；1：3；K3Fe（C2O4）3?3H2O考点：制备实验方案的设计；复杂化学式的确定；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：（1）过滤后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；操作X得到的物质中铁元素应该为+2价（草酸亚铁），而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用是把Fe2+转化为Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，n（H2O

9、）=0.03molb、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O可知：n（C2O42）=n（KMnO4）=0.05mol/l0.24L=0.03mol；由离子守恒知n（K+）=0.03mol，样品AKxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+

10、）：n（C2O42）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O解答：解：制备化合物A的实验流程：FeSO4?7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亚铁离子，和硫酸根离子，向其中加草酸，得到草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后，向得到的草酸亚铁中加草酸和H2O2，得到化合物A；（1）制备化合物A的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；故答案为：取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液

11、，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；制备化合物A的实验流程中的FeSO4和H2C2O4都具有还原性，故操作X得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用应该是把Fe2+转化为Fe3+；故答案为：把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=4.91g4.37g18g/mol=0.03mol；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n（Fe3+）=2n（Fe）=2=0.01mol；c、另取A样品4.91g置于锥

12、形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，知：n（C2O42）=n（H2C2O4）=n（KMnO4）=0.05mol/l0.24L=0.03mol；=1：3，由离子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42），n（K+）+30.01mol=20.03mol，n（K+）=0.03mol；4.91g样品AKxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42）：n

13、（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O；故答案为：0.03；1：3；K3Fe（C2O4）3?3H2O点评：本题考查：“过滤”后的固体的洗涤；化合物中重要元素的性质的应用；通过计算分析确定化学式的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 14分）近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A。已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有

14、单键。回答下列问题:（1）液态双氧水(过氧化氢)的电子式 该分子是分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为 该分子中的中心原子的杂化类型是 。若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(3)A能与硫酸反应生成B。B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在_(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力参考答案：（1） （ 2分） 极性 （ 2分） （2） （ 2分） sp3 （2分） 2H2O2+N2H4 =N2+4H2O （ 2分） 2 （ 2分）（3） ab

15、c （ 2分）（全对2分，少选1分略18. A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.031023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94，又已知E的原子核中有14个中子。（1）写出五种元素的名称： A_ _，B_，C_，D_，E_。（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图_ 、_。（3）BC2的电子式为_ _，BA4的结构式为_。（4）五种元素中原子半径最小的是_，金属性最强的是_。（填元素符号）参考答案：(4)氢 钠19. （14分）有机物E和F可用作塑料增塑剂