2022年江苏省常州市武进区礼嘉中学九年级化学第一学期期中质量检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列关于O2的说法中，正确的是 （ ）AO2的重要用途是供给呼吸和作燃料B可用带火星的木条来检验空气中是否含有O2C用过氧化氢溶液制O2 ，必须用MnO2作催化剂D工业上可利用液态氮和液态氧的沸点不同从空气中制取O22硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，NH4NO3中含有NO3-，则NO3-中氮元素的化合价为（）A+2B+3C+4D+53化学实验室中使用药品时，正确的是A品尝无毒的药品B多取出的液体药品倒回原瓶C将任意两种药品混合D使用滴管时不能平放或倒置4下列有关实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B红磷在空气中燃

3、烧产生大量的白烟C碳在空气中燃烧生成二氧化碳D将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧5下列变化中，属于化学变化的是A酒精燃烧B玻璃破碎C冰块融化D铁丝弯曲6逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体D氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物7已知：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜

4、变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是不正确的是（ ）A甲实验不如乙实验环保B只根据甲实验“固体消失”现象， 验证碳酸氢铵发生了分解C乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因D根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水8下列实验设计错误的是A用肥皂水来区分硬水和软水B通过观察颜色的方法区别铁片和铜片C用燃着的木条检验二氧化碳D用过滤法分离食盐和沙子的混合物9银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是（）A从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17C从类别上看

5、:银杏酸属于氧化物D从微观上看:银杏酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成10稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关说法错误的是A铈原子的核内质子数是58 B在化学反应中，铈原子一般失去电子C铈的相对原子质量是140.1g D铈元素符号是Ce二、填空题（本大题共1小题，共4分）11请用“”、“”或“”（填字母）表示下列物质间关系：（1）人体中所含元素的质量分数：氧_氢；（2）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合_200mL；（3）核外电子总数：钠原子_铵根离子；（4）等质量的物质中

6、所含有的铁元素质量：氧化铁（Fe2O3）_四氧化三铁（Fe3O4）（5）量取液体时仰视读数，液体实际体积_读数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12化学是一门以实验为基础的学料，请结合如图装置回答问题：（1）写出图中a的名称_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_（填字母），反应的化学符号表达式是_。该反应试管中棉花的作用是_作用；若用C装置收集氧气，验满的方法是_。（3）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是_（填序号）反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶收集气体后，将集气瓶盖上破璃片再移出水槽（4

7、）实验室一般用过氧化氢在常温下制取氧气，制取氧气应选择的发生装置是_（填字母）。（5）适合用D装置收集气体必须具备的性质是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。（问题一）：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是_，说出你的判断依据_。（问题二）：设计实验发生装置和收集装置 以下是实验室制取气体可能用到的装置： (1) 写出编号仪器的名称_；(2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为_(填字母)；反应前后，二

8、氧化锰的作用是_。(3)为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择_(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式是_ 该反向的基本反应类型是_(4)若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是(请选择正确的操作及顺序，填编号)_，正放在桌面上。a盖上玻璃片 b将导管移出 c将集气瓶移出水面(5)实验室取1克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为12克，则产生氧气的质量为_克。 参加反应的的氯酸钾的物质的量是_？(根据化学方程式计算)14化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。试

9、回答下列问题。（1）I.提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？.设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是_，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。.总结：该反应遵循质量守恒定律。在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是_。实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的_，原因是_。（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程

10、式为NaCO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2）也遵循质量守恒定律。于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是_（填“A”或“B”即或“A和B”）；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是_（填字母）。A 稀盐酸不足B 碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质C 装置气密性不好D 气球受到浮力的影响（3）小结：由质量守恒定律可，化学反应前后一定不变的是_（填序号）。原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类（4）某登山运动员要登上最高峰一一珠程朗玛峰峰顶，需要自

11、带氧气。假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要高锰酸钾的质量为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15剧烈运动后，人体产生了乳酸(C3H6O3)使人感到酸胀，经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失。写出这一反应的化学方程式， 并计算消除体内180g乳酸，需要多少克氧气，同时呼出二氧化碳多少克?16过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，请计算：（1）过氧乙酸是由_种元素组成的；（2）过氧乙酸中各元素的质量比_；（3）过氧乙酸中含碳元素的质量分数是_（结果精确到0.1%）（4）38g过氧乙

12、酸中与_g水中含氢元素的质量相等。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、O2的重要用途是供给呼吸但不能作燃料，氧气具有助燃性、不可燃，错误；B、可用带火星的木条来检验空气中是否含有O2，这种方法是错误的，因为空气中氧气含量相对较低，不能使带火星的木条复燃，错误；C、用过氧化氢溶液制O2，不一定用MnO2作催化剂，还可以选用其他催化剂，错误；D、工业上可利用液态氮和液态氧的沸点不同从空气中制取O2，正确。故选D。2、D【解析】原子团的化合价等于原子团中各元素化合价的代数和，设NO3-中氮元素的化合价为x，则x+(-2)3=0，解得x=+5，故选D。3、D【解析】A、化

13、学实验中不得品尝任何药品的，故A错误；B、化学实验中剩余药品不可放回原瓶，防止污染药品，故B错误；C、化学实验中不是任意药品都可以混合的，如还原性较强的和氧化性较强的混合会有危险，故C错误；D、防止污染胶头，使用滴管时不能平方或倒置，故D正确故选D【点评】化学是以实验为基础的学科，同学们应该掌握基本的实验规则4、B【解析】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说

14、法错误。故选：B。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别5、A【解析】A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化故选项正确；B玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C,冰块融化，还是水分子，故选项错误；D铁丝弯曲, 的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A6、B【解析】A. 离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子，如：质子、电子都是带电微粒，错误；B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；C. 稀有气体可做保护气，可做保

15、护气的不一定是稀有气体，如氮气的化学性质稳定，也可做保护气，错误；D. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物都是氧化物，错误；选B7、B【解析】A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，故选项说法正确；B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，故选项说法错误；C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水；浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气；澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体

16、消失”的原因，故选项说法正确；D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，故选项说法正确。故选B。8、C【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，可用肥皂水来区分硬水和软水，故A正确；B、铁片和铜片分别呈银白色、紫红色，通过观察颜色的方法可以鉴别，故选B正确；C、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气等，检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，故C错误；D、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可用过滤法分离，故D正确。故选C。【点睛】在解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9、D

17、【解析】A、从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；B、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为：（1222）：（134）=132：17，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成的，而银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故C错误；D、从微观上看：银杏酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故D正确。故选D。10、C【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；A铈原子的核内质子数是58；B铈是金属元素，铈原子在化学反应中，铈原子一般失去电子；C铈的相对原子质量是1

18、40.1；D铈元素符号是Ce；选C二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 【解析】（1）人体中所含元素的质量分数：氧氢；（2）分子之间有间隔，液体的体积不能加和，通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合铵根离子；（4）设：氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）质量为m，氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量=，四氧化三铁（Fe3O4）铁元素的质量=。等质量的物质中所含有的铁元素质量：氧化铁（Fe2O3）读数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止固体随气流进入导气管 在集气瓶口部放带火星的木条，观察木条是否复燃

19、 B 气体的密度小于空气，不和空气中的成分反应 【解析】（1）a为酒精灯，实验室常用的热源。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热制取气体，所以发生装置是 A，是高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的化学符号表达式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2该反应试管中棉花的作用是 防止固体随气流进入导气管作用；若用C装置收集氧气，由于氧气支持燃烧，所以验满的方法是在集气瓶口部放带火星的木条，观察木条是否复燃。（3）反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中，正确；导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶，导致收集的为装置内的空气而不纯。错误；收集气体后，

20、将集气瓶盖上破璃片再移出水槽。正确；故选：。（4）实验室一般用过氧化氢在常温下制取氧气，是固体和液体在常温下制取气体，所以制取氧气应选择的发生装置是 B。（5）适合用D装置收集气体必须具备的性质是气体的密度小于空气，不和空气中的成分反应。故答案为：（1）酒精灯。（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；防止固体随气流进入导气管； 在集气瓶口部放带火星的木条，观察木条是否复燃。（3）；（4）B。（5）气体的密度小于空气，不和空气中的成分反应。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NaCl 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl中不含氧元素，所以不能用来制取氧气 集气

21、瓶 AFC 催化作用，加快反应速率 BH 2H2O22H2O+O2 分解反应 bac 4.8 0.1mol 【解析】【问题一】：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是NaCl，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl不含氧元素，所以不能用来制取氧气；【问题二】：（1）集气瓶是常用的反应容器；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故为：AFC；（3）如果用双氧水

22、和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2；（4）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是：将导管移出、将集气瓶移出水面、盖上玻璃片；故为：bac；（5）根据质量守恒定律，氧气的质量=1g+5g-1.2g=4.8g，生成的氧气的物质的量= =0.1mol；设参加反应的氯酸钾的物质的量是x2KClO3 2KCl+3O22mol 3mol x0.1mol x=0.1mol；答：参加反应的氯酸钾的物质的量是0.1mol。14

23、、白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大 平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的 B CD 47.4kg 【解析】探究质量守恒定律进行探究，根据实验装置图可知：（1）I、提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？、设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。、观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。、总结：该反应遵循质量守恒定律。在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是平衡装置内外气压，防止因锥形瓶内气压过大造成瓶塞飞出。实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的，原因是白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的。（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为）也遵循质量守恒定律。根据B装置图，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是B，因为小明的实验消耗了锥形瓶中的氧气，本身气球就是瘪的，气球不会胀大，小兵的实验中生成了二氧化碳气体，气球会胀大；称量