四川省眉山市罗坝中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省眉山市罗坝中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A. 1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的数目小于0.1NAB. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA参考答案：A【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；B、同温同压下不一

2、定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。答案选A。2. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al6OH2AlO23H2C用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D纯碱溶液中滴入醋酸：CO322H+H2O CO2参考答案：C略3. L多巴是一种有

3、机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为：。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴酸碱性的叙述正确的是（） A.既没有酸性，又没有碱性B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性D.只有碱性，没有酸性参考答案：B 略4. 下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（）A正极反应为Zn2eZn2+ B取下盐桥，原电池仍可工作C在外电路中，电子从正极流向负极 D电池反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn2e=Zn2+

4、，铜为正极，发生Cu2+2e=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题解答：解：A正极反应为Cu2+2e=Cu，故A错误；B撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；C电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；D电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故D正确故选D点评：本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯

5、净的CO2气体D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略6. 在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项 是 （ ） A纯碱和稀硫酸 BNaOH固体和浓氨水 CNa2O2和NaOH溶液 DCu与浓硫酸参考答案：答案：D7. 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A金属性：甲乙丁 原子半径：己辛戊B辛是金属元素，元素符号为GeC丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物参考答案：C考点：元素周期律和元

6、素周期表的综合应用 分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为GaA同主族从上到下金属性增强，根据金属活动顺序表判断钠与Ca的金属性强弱；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B辛为Ga元素；C丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素；D钠在空气中燃烧生成过氧化钠解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为GaA同主族从上到下金属性增强，

7、由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性：甲乙丁；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为：辛己戊，故A错误；B辛为Ga元素，故B错误；C丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故C正确；D钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误，故选C点评：本题考查位置结构性质的关系，难度中等，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强8. 从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程： 关于反应、的说法不正确的是A

8、.反应中Sb元素被氧化B反应中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2D.反应说明高温下C的还原性比Sb强参考答案：A9. 铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是A稀硫酸 B.盐酸C.硝酸 D.浓硫酸参考答案：A10. 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D解析：A石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结

9、晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误； B从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；C食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确故选D11. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe

10、与两种酸均发生置换反应 DCu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强参考答案：A略12. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe =3Fe2，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液参考答案：答案：C13. 在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入56g铁B用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C

11、标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和铁触媒催化的条件下，用12mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：A略14. 已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是()AQ2Q1197 kJmol1 BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmo

12、l1 DQ2Q1197 kJmol1参考答案：A略15. 下列有关生活中化学的叙述错误的是 （ ） A向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 B用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 （填仪器接口的字母）（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：

13、；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物（3）数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g15.19g15.47g根据数据计算可得实验式KOx，则x= （4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 与过氧化钠相比，其优点是 参考答案：（1）lefdcjka；（2）检验装置气密性；（3）1.75；（4）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧

14、气更多考点：碱金属的性质.专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置除杂装置干燥装置等；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性；（3）根据质量关系进行计算；（4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结论解答：解：（1）超氧化钾容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此在制取超氧化钾时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氧气的发生装置，氧气的净化装置，超氧化钾的生成装置和空气隔绝装置等，其连接顺序为lefdcjka；故答案为：lefdcjka；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密

15、性，故答案为：检验装置气密性；（3）钾的质量：15.1914.80=0.39g，KOx的质量：15.4714.80=0.67g，KKOx39 39+16x=，x=1.75，故答案为：1.75；（4）超氧化钾中的O化合价部分升高，部分降低，故超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧气，需要75=100g超氧化钾，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成1mol氧气，需要782=156g过氧化钠，故生成1mol氧气，过氧化钠的质量大于超氧化钾，故答案为：相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多点评：本题考查元素化合物知识

16、，涉及到物质的性质和制备实验以及相关的计算，注意常见的实验方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)短周期元索A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示。(1) B位于元素周期表中第_周期第_族，元素B和元素C相比，电负性较小的是_ (写元索名称)。化合物BC2晶体与B的单质晶体属_ (填同一类型或不同类型)。(2) 写出元素C的含有10个中子的一种核素符号_,B的一种氢化物分子中键与键的数目之比为_。(3) C与D可以组成多种形式的化合物.其中D2C5能勾水反应生成物质X。写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：_。(4) A的最髙价氧化物为无色液体，9. 15

17、g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为_。参考答案：（本题共14分） （1） 二、 A 碳 不同类型（或同一类型）（4分，各1分）（2） 、3:2 （4分，各2分） （3）3Fe + 8H+ + 2NO3=3Fe2+ + 2NO + 4H2O（3分）（4） Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq) H=-20QKJmol-1 （3分）略18. （12分）储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K

18、2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式： C+ + H2SO4 + + Cr2（SO4）3+ H2O（2）上述反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素 （填元素符号）（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） A氧化性 B氧化性和酸性C酸性D还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 参考答案：（1）3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）K2Cr2O7；C；（3）C；（3）4.48 L考点：氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平专题：氧化还原反应专题分析：（1）根据质量

19、守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；（2）根据反应中元素的化合价的变化来判断氧化剂以及被氧化的元素；（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（4）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算解答：解：（1）由CCO2、K2Cr2O7Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）分析所给物质的化合价氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2（SO4）3，还原剂为C，氧化产物为CO2故答案为：K2Cr2O7；C；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O 转移电子 322.4L 12mol V 0.8molV=0.8 mol322.4 L/mol12=4.48 L故答案为：4.48 L点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了