四川省眉山市车城中学高三化学测试题含解析

1、四川省眉山市车城中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验的解释或结论不正确的是选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体D向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强参考答案：B略2. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）AY、O两种元素的离

2、子半径相比，前者较大BZ的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键DX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强参考答案：B钠、氯两种元素的离子半径相比，后者较大，A错误；Z的氧化物氢氧化铝能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物氢氧化钠和O的氢化物的水溶液盐酸中，B正确；由X与Y两种元素组成的化合物有只过氧化钠和氧化钠，过氧化钠既含离子键又含共价键，C错误；水的稳定性大于硫化氢，D错误。3. 下列有关反应类型说法中正确的是 （ ） A、 是通过加聚反应得到的产物 B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应 C、卤代烃

3、一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应 D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇参考答案：C略4. 下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略5. 向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）Ac点溶液呈碱性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH =Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLDa点的溶液呈

4、中性参考答案：A【知识点】离子方程式的有关计算解析：100mL0.1mol?L-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaS

5、O4，NH4+OH-=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液

6、A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确； B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3?H2O，故B错误； C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误； 故答案选A【思路点拨】

7、本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应 6. 如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是（ ）A若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C该实验可验证氧化性：Cl2 I2 Fe3+ D试管内反应的离子方程式可表示为Fe2+ +2I+Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl参考答案：B略7. 将足

8、量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 （ ） ANa-2SiO3 B Na-2CO3、Na-2SiO3 C Na-2CO3、SiO2 D SiO2参考答案：A略8. 化学与能源、生态、生活有非常紧密的联系，以下做法正确的是A. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车B. 把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C. 钢铁雕塑局部镀铜防止生锈D. 用福尔马林浸泡食品防止其变质参考答案：A略9. 参考答案：10. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材

9、料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应参考答案：D试题分析：A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成主要与粉尘污染、汽车尾气有关，A错误；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误；C、汽油不完全燃烧会生成CO，而汽车尾气中含有的氮氧化物是在放电条件下氮气与氧气反应生成的，C错误；D、二氧化碳是导致温室效应的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。答案选D。11. (08潍坊质检)实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O关于该反应的

10、下列说法，正确的是（） ANaNO2是氧化剂 B每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol CNH4C1中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：答案：A12. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是()。AC3H8 BC4H10CC5H12 DC6H14参考答案：C略13. 油脂是重要的工业原料关于“油脂”的叙述错误的是（）A不能用植物油萃取溴水中的溴B皂化是高分子生成小分子的过程C和H2加成后能提高其熔点及稳定性D水解可得到丙三醇参考答案：B考点:油脂的性质、组成与结构专题:有机化学基础分析:A植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；B油脂

11、相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；C油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇解答:解：A植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选：

12、B点评:本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物14. KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A40时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和KNO3溶液的溶质质量分数31.6%Ca点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯参考答案：D略15. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A123 B.321 C.631 D.632参考答案：D二、实验题（本题包括1

13、个小题，共10分）16. 下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）。氨水 SO2 CI2 次氯酸 BaSO4 乙醇 H2O NaHCO3用浓度为0.1 molL1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是 （填序号）。锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗 酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有 酸式滴定管未用标准液润洗(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；此时溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因： 。参考答案：（1）， （2） (3)Al3+2SO42-+2Ba

14、2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 碱 KAlO2看作是强碱弱酸盐水解显碱性略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质

15、玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2

16、C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na