四川省眉山市逸夫中学高二化学期末试卷含解析

1、四川省眉山市逸夫中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）A该反应的化学方程式为A+3B2CB在tls时，v（A）正=0C（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大D若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】A0t1 s内，浓度变化量之比

2、等于反应速率之比，也等于化学计量数之比；B平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0；C、结合图象分析，利用平衡浓度计算平衡常数，结合浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向判断；D绝热容器中，平衡体系温度变化平衡发生移动【解答】解：A、由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为（0.80.2）：（0.50.3）：（0.40）=3：1：2，该反应为3A+B2C，故A错误；B、在t1（t1+10）s时，为平衡状态，v（正）=v（逆）0，故B错误；C、反应为3A+B?2C，图象分析可知平衡常数=66.7，（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，Q=1.35K，则平衡正

3、向进行，反应物A的转化率增大，故C正确；D、该反应在绝热容器中进行，反应过程中温度变化，平衡发生移动，在tl时刻未达到平衡，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算、转化率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大2. 下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（ ） AC3H6与C3H8O BCH4O与C2H4O3 CC2H2与C6H6 DC2H4与C2H6O参考答案：略略3. 现有100 mL 3 molL1的NaOH溶液和100 mL

4、 1 molL1的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是()A现象相同，沉淀量不等B现象相同，沉淀量也相等C现象不同，沉淀量相等D现象不同，沉淀量不等参考答案：C(1)中发生的反应为：3NaOHAlCl3=Al(OH)33NaCl，现象：一开始就出现白色沉淀，直到最后沉淀不溶解。(2)中发生的反应AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaCl；AlCl33NaAl(OH)4=4Al(OH)33NaCl，现象：开始没有沉淀，一定时间后加入AlCl3才出现白色沉淀，但(1)(2)两种操作的结果都是0.3 mol

5、NaOH与0.1 mol AlCl3反应生成0.1 mol Al(OH)3沉淀。4. 下列试剂的保存方法错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：略5. 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的分子式为（ ）ATi14C13 BTi13C14 CTi4C7 DTiC参考答案：A略6. 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（） A反应开始到10 s

6、，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式【解答】解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79

7、%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；故选C7. 已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(HSO3-)c(F-)c(OH-) Bc(F-)c(HSO3-)c(H+)Cc(HF)+c(F-)=c(HSO3-

8、)+c(H2SO3) Dc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)参考答案：A略8. 已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略9. 下列事实中与电化学腐蚀无关的是A. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀B. 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀参考答案：C略10. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下

9、图所示： 下列描述正确的是（ ） A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C略11. 可以用来分离蛋白质与氯化钠溶液的方法是（ ）A.渗析 B.过滤 C.电泳 D.分液参考答案：A12. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）Y（g） 2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了04 mol W。下列说法正确的是 A若升高温度，W的体积分数减小，则该反

10、应H0 B以Y的浓度变化表示的反应速率为001 mol/（Ls） C在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高 D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略13. 有下列溶液：0.5 molL1的NaOH溶液和1.0 molL1HCl溶液等体积混合后的溶液；pH0的溶液；c(H)11010 molL1的溶液；0.1 molL1 CH3COOH溶液。它们的酸性由强到弱的顺序是()A BC D参考答案：A中NaOH和HCl中和后，HCl过量，c(H)(1.0 molL10.5 molL1)/20.25 molL1；中c(H)1 molL1；

11、中c(H)11010 molL1；中醋酸是弱酸，电离程度比较小。H离子浓度越大，酸性越强，酸性顺序为：。14. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3) B将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42-) C浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍 D浓度均为0.1 molL-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中， c(CN-)c(CH3COO)参考答案：D略15. 下列替代过

12、程合理的是A医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镁能在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgOC，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。请回答下列问题：（1）装置a的作用是 ，仪器A的名称 。（2）装置b的作用是 ，装置c中应盛放 。（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要

13、的操作是 。（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为 。（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。参考答案：（1）制取CO2 长颈漏斗 （2分）（2）除去HCl气体 浓硫酸 （2分）（3）排尽装置内的空气 （2分）（4）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+

14、2H2O （3分）（5）4Na+3CO22Na2CO3+C （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ，（3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 参考答案：(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2(3) 2 1 318. （12分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：(1)纯水在25

15、 时，pH7，该温度下1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_molL1。(2)25 时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_。参考答案：(1)1014(2)CO32H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH 103(3)小于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小