四川省绵阳市三台县观桥中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省绵阳市三台县观桥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验的操作、现象、结论均正确的是（ ） 参考答案：C解析：A、观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子 ，故A错误； B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误； C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。故答

2、案选C 2. 已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（） 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性AABBCCDD参考答案：D考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化F

3、eCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝解答：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确故选D点评：本题考查

4、氯气的性质，题目难度不大，注意Cl2和HClO性质的联系和区别3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3 Fe3NO2H2O碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OH CO32H2O向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2O C6H5OHHCO3参考答案：答案：AD4. 下列离子方程式中，正确的是 A将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2O B少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2C1O+SO2+H2O=C

5、aSO3+2HC1O C少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O D氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+参考答案：A略5. 下列说法正确的是（ ）A因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强B铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜CAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 参考答案：C略6. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子

6、中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略7. 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（ ）参考答案：D略8. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A1

7、25mL B200mL C250mL D560mL参考答案：C9. 下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略10. 甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为 A. 2. 7 g B. 3. 6 g C. 5. 4 g D. 7.2 g参考答案：D略11. 某同学组装了图4所示的电化学装置

8、，电极为Al，其它均为Cu，则A、 电流方向：电极A电极B、 电极发生还原反应C、 电极逐渐溶解D、 电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu参考答案：A12. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.021023参考答案：B13. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A

9、任何气体单质在标准状况下体积为224L，则含有2NA个原子B13g13C所含的质子数为13NAC23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个D在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2参考答案：答案：C14. 下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：D试题分析：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，故A错误；B

10、、该溶液中存在电离的OH-，NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，故C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。15. X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素。X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为(mn)，M层电子数为(mn)，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述不正确的是AY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物低BZ

11、、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZCX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12DY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；X和H相遇产生白烟；Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；Z和W相遇生成红棕色气体； G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1）实验室制取H的化学反应方程式是_；（2）Z的化学式是

12、_，W的化学式是_； （3）中发生反应的化学方程式是_；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f，装置E中NaOH溶液的作用是_ _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加、水为还原剂且为类型的一个化学方程式：_ （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4

13、溶液与NaNO2的反应离子方程式是 MnO4-+ NO2-+ = Mn2+ NO3-+ H2O、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 （请填序号） ： 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 定容时仰视仪器上的刻度线 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。V、某同学用上述配好的K

14、MnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为 参考答案：（1） ( D )10e-（2）F2+2H2O=4HF+O2（3）、2 MnO4-+ 5 NO2-+ 6 H+ = 2 Mn2+ 5 NO3-+ 3 H2O、往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。 、 IV、 0.5mol/L KMnO4V、酸式，0.625 mol/L略18. 水是生命之源，2005年12月发生在

15、我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。(1)据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是 。如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是 (2)自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择 、 、 。(3)电镀厂排放的废水中含铬(以Cr2O72形式存在)，常用电解的方法处理。电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去。两个电极上发生的反应分别为：阳极 ，阴极 。溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示) 。(4)化学需氧量(C

16、OD)是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr2O7)处理一定量水样时消耗的氧化剂的量,并换算成以O2作为氧化剂时,1L水样所消耗O2的质量(mgL-1)。现取某池塘水样20.00mL,反应消耗10.00mL0.0400molL-1K2Cr2O7溶液(反应后转化为Cr3+)。该水样的COD为 mgL-1。参考答案：(1)重金属离子(1分)利用上游水源稀释(1分)(2)明矾(或硫酸铁等) 活性炭 Cl2(或ClO2、O3等)(每空1 分)(3) Fe-2e-=Fe2+ (2分) 2H+2e-=H2(2分)6Fe2+Cr2O72-+10OH-+7H2O=6Fe(OH)3+2Cr(OH)3(2分)(4)960(2分)19. （15分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应和来制备甲醇。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：