四川省绵阳市三台县金石中学2023年高三化学测试题含解析

1、四川省绵阳市三台县金石中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物 B.C60和N60 属于同分异构体CB40、C60、C70、N60都只含共价键 DB40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：C解析：A、B40和C70都只含一种元素，属于单质，故A错误；B、C60和N60 的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C、B40、C60、C70、

2、N60都是有多原子形成的分子，原子通过共价键结合成分子，故C正确；D、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故D错误。故答案选C2. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略3. 对于下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变

3、黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应参考答案：C略4. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等 参考答案：B略5. 下列说法正确的是 A棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O B石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料C使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D煤的气化和液化是使煤变成清洁

4、能源的有效途径参考答案：D略6. 某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物B C，下列判断中正确的是A.若R是硫元素、则C是Na2SO3 B若R是硅元素、则C是Na2 Si03C若R是碳元素、则C是Na2CO3 D若R是氯元素、则C是NaCl参考答案：C7. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c(H)和c(OH)都减小 B水的离子积不变C醋酸电离平衡向左移动 D溶液中c(H)增大参考答案：B略8. 下列有关描述，正确的是（ ）A苯能使溴水褪色，发生取代反应B乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C乙醇在红热铜丝的作用下，能发生

5、氧化反应D葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应参考答案：C试题解析：A、苯能萃取溴水中溴，从而使溴水褪色，但不是发生取代反应，故A错误；B、乙烯使高锰酸钾褪色，被氧化发生氧化反应，故B错误；C、乙醇在红热的铜丝催化下，发生氧化反应生成乙醛，故C正确；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。9. 麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）A可发生取代、加成、氧化等反应B分子式为C27H42OC1H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基D属于芳香族化合物参考答案：D略10. 在生活、生产

6、中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生参考答案：D知识点:化学与生活解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。思路点拨:使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。11. 参考答案：C略12. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是 A 电解熔融NaCl可以得到金属钠B 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C 金属镁着火，可用二氧化碳灭火D 金属镁燃烧后会发出

7、耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火参考答案：C试题分析：ANa是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正确；BNa的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故C错误；D镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；故选C13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、l-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、F

8、e2+Br-D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32 参考答案：答案：D解析：A项pH=1为酸性条件，其中的ClO与H会生成弱电解质HClO；B项SO42 与Ba2生成BaSO4沉淀；C项在酸性条件有NO3 存在的情况下，相当于HNO3，会氧化Fe2和Br；D项中的c(OH)=10-1molL-1，即碱性条件，所有离子均能存在。高考考点：离子共存问题易错提醒：注意题干中的隐含条件备考提示：要掌握离子共存中的种种情况，如复分解反应、氧化还原反应、双水解反应以及络合反应。14. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产

9、MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（） A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A 15. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、

10、Fe2+参考答案：CCH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 ，（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它

11、可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。实验时放出气体的总体积是 mL。放出气体所需时间为 min。反应放出气体所需时间约为 min。A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。解释反应速率变化的原因 。计算H2O2的初始物质的量浓度_。 （请保留两位有效数字）参考答案：（1）产生气泡的快慢， 消除阴离子不同对实验的干扰， （2）分液漏斗， 关闭分液漏斗的活塞，将注

12、射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。 产生40mL气体所需的时间（3）2H2O2 2H2O + O2；60 mL ； 1 min ； 2.5 min（说明：只要答2.52.6min同样给分，）； DCBA ； 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 0.11 molL1 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下几种有机物性质如下:名称性状相对分子质量溶解度冷水热水乙醇乙醚呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶呋

13、喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)5.0(红色)呋喃甲酸的实验室制备方法如下：三颈瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温812下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。回答以下问题：（1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是_。（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12，其操作方法_。（3）50mL乙醚萃取分

14、液，除去呋喃甲醇的操作方法是_。A、直接用50mL乙醚萃取分液B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并（4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是_；判断盐酸加入足量的方法是_。（5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_；水蒸气蒸馏的方法应选择_(填字母序号)；（6）计算呋喃甲酸的产率_。参考答案：（1）呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率 （其它合理答案均给分） （2）冷水浴 （冰水浴，其它合理答案均给分） （3）C （4）

15、用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀 （其它合理答案均给分） 使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量 （上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量。其它合理答案均给分） （5）在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热。（其它合理答案均给分） C （6）78.1%（5）因乙醚易挥发、易燃且蒸气可使人失去知觉，则在蒸馏回收乙醚时要在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热；C装置有平衡压强及安全防范措施，故水蒸气蒸馏最好选用C装置比较适宜；（6）0.04mol新蒸呋喃甲醛理论可制得0.02mol，质量为0.02mol112g/mol=2.24

16、g，呋喃甲酸的产率100%=78.1%。18. （5分）下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去） 已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体（b）反应、是化工生产中的重要反应（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32请按要求填空：（1）反应的化学方程式为_（2）C的结构式为_；H的化学式为_（3）写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_（4）化合物J的化学式为_参考答案：（5分）（1）2NH3H

17、2SO4=（NH4）2SO4（2）NN（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）ClOSO22OH=ClSOH2O（4）N2H4略19. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）简述原料气N2、H2的 。（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是： A浓硫酸 B氯化钙 C氯化镁 D生石灰（3）氨气和氧气145就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：4NH35O24NO6H2O K111053（900）4NH33O22N26H2O K211067（900） 温度较低时以生成 为主，温度高于900时， NO产率下降的原因 。 吸收塔中需要补充空气的原因 。（4）尾气处理