四川省绵阳市南坝中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市南坝中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是（ ）AXYZ2 BXYZ3CX2YZ3 DX3YZ4参考答案：C解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核内无中子，则X为H元素；Y元素的最高正价与负价代数和为2，处于VA族，Y为N元素或P元素；Z元素原子的最外层达到相

2、对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，原子只能有2个电子层，最外层电子数为82=6，故Z为O元素三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合价为+2，不存在这种含氧酸，故选：C2. 下列叙述中正确的是（ ）A“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B失电子越多的还原剂，其还原性就越强C阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A、根据氧化还原反应中的基本概念来回答；B、还原性的强弱和失电子的多少无关；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原；

3、D、含有最高价元素的化合物大多具有强氧化性解答：解；A、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原即还原，故A正确；B、还原性的强弱和失电子的多少无关，如金属钠和金属铁，钠的失电子数一定比金属铁的失电子数少，但是金属钠的还原性强，故B错误；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，还可以被还原为Fe，故C错误；D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸钠中硫元素的化合价是+6价，是S的最高价态，但是硫酸钠性质稳定，故D错误故选A点评：本题综合考查学生氧化还原反应中的基本概念和应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等3. 进行淀

4、粉水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)除淀粉外，还使用下列试剂或其中的一部分：碘水银氨溶液NaOH溶液稀硫酸pH试纸使用上述试剂的顺序依次是A B C D参考答案：B4. 下列说法正确的是()A在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动BNaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构参考答案：AA、分子都在做不停地运动，故A正确；B、NaCl属于离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故B错误；C、SiO2属于原子晶体，有原子组成，其余有分子组成，故C错误；

5、D、H2S中H的最外层只有2个电子，故D错误。5. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 ( )2NaCl+2H2O NaOH+H2+Cl2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H20H2+Cl22HCl Cl2+H20HCl+HClO 2HClO2HCl+O2A B C D 参考答案：B1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 gB64C64 g/mol D32 g

6、/mol参考答案：C解析：1.28 g该气体的物质的量n0.02 mol，则该气体的摩尔质量M64 g/mol，C正确。7. 人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是 A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染参考答案：C8. 下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A. CO2 B. NO C. NO2 D. NH3参考答案：B略9. 环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发

7、展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )A海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡参考答案：A略10. 下列说法中正确的是 A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多参考答案：BC11. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A. 64/NA g B. N

8、A/ 64g C. 64NA g D. 无法计算参考答案：A12. 将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下 发生反应 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为A等于0.3mol B等于0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol参考答案：C13. 右图是 10mL量筒的一部分，数字XY之间相差 1mL，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A. 4.3 mL B. 4.4 mL C. 5.7 mL D. 6

9、.3 mL参考答案：A略14. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成参考答案：D【解析】A图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，A错误；B图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B错误；C中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；D化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的

10、断裂与生成，D正确；答案选D。15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+BaSO4参考答案：B试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe2H=Fe2H2，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO32H=Ca2CO2H2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)2，

11、故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。ABCD溶液甲（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_；（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 ；（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为_。参考答案：（1）A MnO2 浓盐酸 B 饱和食盐水 D NaOH溶液 （2）分液漏斗（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 （4）90%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

12、. Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu2NOxH=3Cu22RyH2O。(1)反应中的x_。(2)反应产物R的化学式为_。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为_。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为_。参考答案：略18. A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_。（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由

13、大到小的顺序是（用离子符号表示）：_。（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)_;非金属性最强的_参考答案：（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O （2）（3）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl （4）S2-Cl-Na+Al3+（5）Na， Cl解析：（1）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。则A、B、C、D可能为2、3周期的元素，A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以A是金属钠，B是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（2）由上分析知C、D

14、为第3周期元素，Na与C可形成化合物Na2C，所以C显-2价，在该周期中，所以C是S碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：。（3）C是S碳元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（4）硫离子和氯离子电子层数为3层，钠离子和铝离子电子层数为2层，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S2-Cl-Na+Al3+。（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl。点睛：本题考查元素周期律、元素周期表的综合

15、知识，难度较大，综合性较强，涉及第3周期元素性质的递变规律、电子式、化学方程式书写、微粒半径比较、元素金属性及非金属性强弱比较等，注意根据所学知识解答。19. （1）下列装置属于原电池的是_。（2）在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象是_。（3）此原电池反应的化学方程式为_。参考答案：（1）（2）Fe；氧化；Cu；有气泡产生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2解析：（1）中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故错误；没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；酒精为非电解质溶液，所以不能构成原电池，故错误；电极材料相同，所以不能构成原电池，故错误；符合原电池的构成条件，所以能构成原电