四川省绵阳市双河中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省绵阳市双河中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）物 质除杂试剂方法ACO（ CO2）NaOH溶液洗气BFeCl2溶液（ FeCl3）足量铜粉过滤CKNO3（KCl）蒸发结晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤参考答案：A【分析】ACO2与NaOH溶液反应，而CO不能；BCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；C二者均溶于水，溶解度均较大；D氧化铝与NaOH反应【解答】解：ACO2与NaOH溶液反应，而CO不能，则选NaOH溶

2、液、洗气可分离，故A正确；BCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故B错误；C二者均溶于水，溶解度均较大，不能蒸发结晶分离，故C错误；D氧化铝与NaOH反应，将原物质反应掉，不能除杂，故D错误；故选A【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大2. 关于烷烃的叙述不正确的是（ ）A分子式符合CnH2n2的烃一定是烷烃B烷烃均能与氯水发生取代反应C正戊烷的熔沸点比乙烷的高D烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化参考答案：B试题分析：A、这是烷烃的通式，故说法正确；

3、B、烷烃和氯气发生取代反应，与氯水不反应，故说法错误；C、同系物中熔沸点随着碳原子数的增多，而升高，故说法正确；D、烷烃的性质相对稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，故说法正确。3. 下列物质中，互为同系物的是（）A12C和14C B乙烷和十六烷 C葡萄糖和果糖 DO2和O3参考答案：B考点：芳香烃、烃基和同系物.专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是

4、同种元素形成的不同单质，据此进行判断解答：解：A、两者均是C元素的不同种元素，互称为同位素，故A错误；B、乙烷和十六烷结构相似，在分子组成上相差14个CH2原子团，属于同系物，故B正确；C、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故C错误；D、氧气与臭氧属于氧元素的不同种单质，互称为同素异形体，故D错误，故选B点评：本题考查同系物的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别，同位素的概念等4. 1mol某烃完全燃烧后,能生成二氧化碳112 L(标准状况下)，若此烃在一定条件下能与氢气加成，最多

5、能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为 参考答案：BC5. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A0.9氯化钠溶液 B 1.25碳酸氢钠溶液C0.9氯化铵溶液 D5葡萄糖溶液 参考答案：C略6. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 () 参考答案：A略7. 现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液参考答案：C略8. 某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学

6、式正确的是： AROH BR2O7CHRO3DNaR参考答案：A9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，8gCH4含有2NA个碳氢键B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA个电子C. 1L 0.1mol?L1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个苯分子参考答案：AA. 常温常压下，8gCH4的物质的量是8g16g/mol0.5mol，其中含有2NA个碳氢键，A正确；B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去NA个电子，B错误；C. 醋酸是弱酸，部分电离，1L 0.1mol?L1的醋酸溶液中含有氢离子个数小于0.1NA

7、个，C错误；D. 标准状况下苯不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯含有的苯分子数，D错误，答案选A。点睛：考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。10. 下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是 序号物质杂质试剂主要操作AKClFeCl3NaOH溶液过滤BCO2COO2点燃C氯气水浓硫酸洗气DNaClNaBrCl2萃取、分液参考答案：

8、CD略11. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A. Y的氧化物是离子化合物B. X的氢化物溶于水显酸性C. Z的氢化物比H2O稳定D. X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：A分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个，因为X原子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数

9、是2个，X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg，Z是16号元素S。详解：A.MgO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B不正确；C.O比S活泼，所以H2O比H2S稳定，C不正确；D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸H2SO3则是弱酸，D不正确。答案选A。12. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRB. 简单离子的半径：XZMC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R Mg Al；非金属性：Cl S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。略三、综合题

10、（本题包括3个小题，共30分）17. 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定:(1)甲溶液为_溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_mol/L。(2)乙溶液为_溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_mol/L。参考答案：(1)AlCl3 0.5mol/L (2) NaOH 0.5mol/L解析：由可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，

11、则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，在中发生AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为1.56g78g/mol0.02mol，碱不足，完全反应，则NaOH的物质的量为0.02mol3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol0.12L0.5mol/L，在中发生AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，假设沉淀最大量为xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x0.02）mol，则一共

12、消耗氢氧化钠为3x+（x0.02）0.44L0.5mol/L0.22mol，解得x0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，氯化铝浓度为0.06mol0.12L0.5mol/L。18. (10分)海水中含有丰富的矿产资源。I.(1)传统的从海水中提取氯化钠的方法是日晒蒸发法，其原理是_。II.提取了NaCl后的剩余液体叫苦卤，从苦卤中提取溴的方法之一如下图所示:(2)反应的离子方程式为_。(3)溶剂A可以是_，若在实验室进行操作B，需要的玻璃仪器的名称是_。(4)残液中含有的溶质有NaCl、MgCl2、KC1、MgSO4，为测出其中MgSO4的质量分数，某同学取mg残液，然后向其中加入足量的X溶液充分反应后过滤、_，称得沉淀物的质量为ag。X可以是_(填选项序号)。a.BaCl2 b.NaOH c.AgNO3试计算残液中MgSO4的质量分数_(用含m、a的代数式表示)。参考答案：（1）利用太阳能使水份蒸发， 溶剂减小， NaCl 结晶析出(1 分， 合理即可)（2）SO2Br22H2O=4H+2BrSO42-(2 分)（3）苯或 CCl4等(1 分) 分液漏斗、 烧杯(2 分)（4）洗涤(23 次)、 干燥(1 分) a(1