四川省绵阳市安县兴仁中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市安县兴仁中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是A. 电极a应连接电源的正极B. 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC. 反应过程中，H+从a极室流向b极室D. 每吸收标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA个S2O42-参考答案：DA项，由

2、图可得，该装置为电解池，a极：SO2发生氧化反应，SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，所以电极a应连接电源的正极，故A正确；B项，由上述分析可推出b为阴极，HSO3-发生还原反应生成S2O42-，根据电荷守恒、原子守恒，并结合电解质溶液酸碱性，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故B正确；C项，电解池中阳离子移向阴极，又因为阳离子交换膜把a极室与b极室隔开，所以反应过程中，H+从a极室(阳极室)流向b极室(阴极室)，故C正确；D项，阳极反应为：SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，阴极反应为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根据

3、得失电子守恒，每吸收标况下22.4LSO2(即1molSO2)，在b极室生成1mol(即NA个)S2O42-，故D错误。点睛：本题以处理大气污染物SO2和NOx的方法为切入点，考查电解池原理，分析利用题干信息(包括图示信息)，掌握电解池原理应用和氧化还原反应电子守恒是解答的关键，电解池中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，遵循氧化还原反应原理，可以通过分析相关元素化合价的变化确定两极反应情况。2. 在一定条件下, RO3n和氟气发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 ( ) A4 B5 C6 D7参考答案：B试题分析：根据离子反应方程式RO3n

4、-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则求R元素的化合价即可。由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）3=-1，解得x=+5选B。考点：考查利用离子反应方程式确定原子团中元素的化合价的方法。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶

5、体粒子数目为NAB在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAC0.1 molL1 CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子参考答案：B试题分析：A胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A错误；B在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，B正确；C不能确定0.1 molL1 CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Cl离子的数目，C错误；D硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的

6、KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。4. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应参考答案：C摄入二氧化硫漂白的食品，会损害人体健康，故A错误；油脂属于酯，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；因牛奶属于胶体，加入果汁能使牛奶胶体聚沉，发生了物理变化，不是化学变化，故D错误；答案为C。5. 已知反应

7、：O3+2I+H2O=O2+I2+2OH，下列说法不正确的是（）AO3和O2是同素异形体 BH2O既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性：I2O2 D反应生成1mol I2时转移2mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：反应O3+2I+H2O=O2+I2+2OH中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH，I元素化合价升高，I被氧化生成I2，结合元素化合价的变化解答该题解答：解：AO3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确；BH2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强

8、弱，事实上氧化性I2O2，故C错误；DI元素化合价由1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大6. 下列关于有机物的叙述不正确的是A. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 蛋白质完全水解的产物都是氨基酸D. 含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子参考答案：D略7. 在25时，纯水的电离度为1，pH =3的醋酸中水的电离度为2，pH =11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠

9、溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的是A2 =3 1 4 B3 2 1 4 C1 3 2 4 D2 =3 4 1参考答案：A略8. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

10、正确：说明酸性：H2SO3强于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正确：AlO2-与H+均无剩余参考答案：DA将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+C

11、lO-=2H+SO42-+Cl-，C错误；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D正确；答案选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等（例如选项A）。9. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q， 某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示

12、（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A 反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q 中的 Q0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：C略10. 下列说法中不正确的是A常温下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10-5B常温下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3、CH3COO-能大量共存C将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuD向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉

13、淀溶解参考答案：C试题分析：A常温下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中氢离子浓度与醋酸根浓度都等于10-3mol/L，CH3COOH的电离平衡常数=10-5，故A正确；B硝酸钾和醋酸铵都呈中性，故B正确；C将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉，然后氢氧化铁又被盐酸溶解，故D正确；故选C。11. 对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) 锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2A和 B和

14、C和 D和参考答案：A略12. 下列说法正确的是（ ）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：BA项错，铝元素含量最高；B项正确；C项，铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误；氨制碳酸铵利用二氧化碳去反应，而不是产生二氧化碳，D错。13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A. 铁粉和碳粉的混合物可作食

15、品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品参考答案：DA. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确；C. 维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。14. 25时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L的NH4Cl溶液：c

16、（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）CpH=4的FeCl3溶液：c（Cl）c（H+）c（Fe3+）c（OH）DpH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较【分析】A铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）c（OH）；B醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）c（CH3COO）；C铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）c（H+）；D根据醋酸

17、钠溶液中得到物料守恒判断【解答】解：ANH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒可知：c（Cl）c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）c（CH3COO），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故B正确；CpH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），铁离子的水解程度较小，则c（Fe

18、3+）c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl）c（Fe3+）c（H+）c（OH），故C错误；DCH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故D错误；故选B15. （15分）( 1 ）血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是 ，其主要反应的离子方程式为 。( 2 ）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO42、I2、H、SO32、I、H2O。已知，反应中I2只发生如下过程I2I，请回答。该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）写出该反应的离子方程式 .若利用该反应原理进行滴定操作，则应选

19、择的指示剂为 （填序号）A淀粉溶液 B酚酞溶液 C甲基橙参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理.专题：化学实验基本操作分析：A该装置使待检验氢气与燃烧的氢气用水隔离，可以避免发生爆炸；B振荡后分液漏斗中气压增大，若不放气可能会发生

20、危险；C装置无法防止倒吸，应该使用四氯化碳；D配制一定物质的量浓度的溶液时，需要检查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影响配制结果，不会发生危险解答：解：A由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；B打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；C水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；D检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；故选D点评：本题考查实验的操作及安全知识，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检

21、验和训练，有利于培养学生的实验能力在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2 价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50,加入H2O2,反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_。温度控制在50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。（2）现向Cu、Cu2O 和CuO

22、组成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_g。若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_。参考答案：(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O 同时防止H2O2 分解 2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+SO42-+2H+ (2)3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O 16 0.1mol解析：（1）.少量铜丝放入适量的稀硫酸中，铜丝与

23、稀硫酸不反应，但加入H2O2后由于双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可以把铜氧化成二价铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；因为H2O2在较高温度时容易分解，所以温度控制在50-60，可以防止H2O2分解；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，铜元素的化合价降低，则SO32被Cu2+氧化为SO42，反应物除Cu2+、Cl、SO32外，还有H2O，产物有H+，根据得失电子守恒和原子守恒配平得：2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+SO42-+2H+，故答案为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；同时防止H2O2

24、分解；2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+SO42-+2H+；（2）.稀硝酸可把+1价的Cu+氧化为+2价的Cu2+，自身被还原为NO，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O；HNO3的物质的量为0.6mol，其中作氧化剂的HNO3被还原为NO，其物质的量为2.24L224L/mol=0.1mol，则起酸性作用的HNO3为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，这部分HNO3转化为了Cu(NO3)2，根据原子守恒可知，原化合物中Cu原子的物质的量与起酸性作用的HNO3的物质的量之比为1：2，所以H2还原最终

25、得到的Cu的质量为：0.5mol264g/mol=16g；若混合物中含0.1 mol Cu，根据得失电子守恒得：20.1mol+2n（Cu2O）=30.1mol，n（Cu2O）=0.05mol，根据题目所给信息，Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，则0.05mol Cu2O完全反应需要H2SO40.05mol， n（CuO）=0.25mol-0.1mol-20.05mol=0.05mol，0.05molCuO 完全反应需要H2SO40.05mol，所以共消耗H2SO4的物质的量为0.1mol，故答案为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O；16；0.1mol。18. （有机化学基础，8分）生产工程塑料PBT(H+O(CH2)4OOCCO+nOH)的重要原