四川省绵阳市实验中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

1、四川省绵阳市实验中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4 O2+6H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br +2NO3+8H+3Br2+2NO+4H2O参考答案：C【考点】离

2、子方程式的书写【分析】A用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气；B得失电子不守恒；C向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1；D二价铁离子还原性强于溴离子，先养好二价铁离子【解答】解：A用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，离子方程式：2Al3+6Cl+6H2O3Cl2+3H2+Al（OH）3，故A错误；B酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，故B错误；C向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：

3、Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故C正确；D亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2+Br+4H+NO3Br2+NO+2H2O+Fe3+，故D错误；故选：C2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 B15g甲基（CH3）所含电子数为10NA C1 mol C6H14分子中共价键总数为20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 常温下，1 L 0.1 molL

4、-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB. 盛有 HYPERLINK / SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则 HYPERLINK / SO2的物质的量为0.5molC在18g18O2中含有NA个氧原子D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL-1参考答案：D略4. 一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为超始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是 A3molC B2molA、1molB和1mo

5、lHe(He不参加反应)C1molB和1molC D2molA、1molB和3molC参考答案：A略5. 已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（ ）A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/molC碳的燃烧热大于

6、-110.5 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，H 大于 57.3 kJ/mol参考答案：D略6. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色 B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色参考答案：A略7. 科技日报2007年1月30日讯，美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似于由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为

7、150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是 AAl2H6中H为+1价，Al为3价BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6为非极性分子D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案：A略8. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF 单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2 HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HIHF、HCl、HBr、HI

8、稳定性逐渐减弱A只有 B C D参考答案：C略9. 下列物质中属于高分子化合物的是()。A淀粉 B油脂 C二肽 D蔗糖参考答案：A略10. 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子, 其中Na+与Mg2+的个数比为45, 则Cl和SO42的个数比为 83 32 41 13 A只有 B只有 C只有 D参考答案：B11. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(

9、OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)参考答案：A略12. 从实验安全角度考虑,下列操作错误的是 （ ） A不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗 C若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗 D配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却参考答案：D略13. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ）混合物试剂分离

10、方法A乙烷（乙烯）H2、催化剂-B甲苯（苯酚）溴水过滤C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：C略14. 已知X+、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是( ) A原子序数：YXZW B原子半径：XYZW C原子最外层电子数：YXZW D金属性：X、参考答案：A略15. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A使pH试纸呈红色的溶液：Na+、AI(OH)4、SO42、CIB澄清透明溶液：Cr2O72、SO42、K+、NO3CpH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42D水电离产生的c（H+）=11

11、0-12molL-1的溶液：HCO3、NH4+、C1、Ca2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的百分率现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞回答下列问题：（1）根

12、据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：CN+ClOCNO+Cl；乙中的反应：2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：装置中残留有CO2未被完全吸收（4）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为80%参考答案：（1）CN+Cl

13、OCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）浓硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收（4）80%（1）根据题意可知，甲中的反应为NaClO将CN离子氧化成CNO，NaClO具有强氧化性，被还原为Cl，反应离子方程式为CN+ClOCNO+Cl；乙中的反应为酸性条件下CNO与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O故答案为：CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）

14、实验原理为测量干燥管吸收的二氧化碳的质量确定对CN的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定所以进入干燥管的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气同时应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管干扰实验故丙装置中的试剂是浓硫酸；丁装置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验故答案为：浓硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验（3）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，测得的CN被处理的百分率与实际值相比偏低故答案为：偏低，装

15、置中残留有CO2未被完全吸收（4）干燥管中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为=0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN的物质的量为n（CN）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN的物质的量为0.2L0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN被处理的百分率为100%=80%故答案为：80%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（1）雌黄和雄黄中均含有S元素S在周期表中位于第 周期 族S的最高价氧化物对应的水化物

16、X的化学式为 在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4 （填字母）a作氧化剂 b作还原剂 c既作氧化剂又作还原剂（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为 （3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为 （反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为 （4）雄黄在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化

17、物为 （填化学式），可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去，写出该化学方程式： 参考答案：（1）三；A；H2SO4；a；（2）2：1；（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O；（4）SO2；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】（1）硫元素是16号元素，原子核外有三个电子层，最外层6个电子，依据周期表结构判断位置；硫元素最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为硫酸；Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，As元素化合价最高价+5价变化为3价，化合价降低做氧化剂，锌做还原剂；（2）根据反应

18、物和生成物来分析反应，则利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的还原剂与还原产物物质的量之比来解答，还原产物是元素化合价降低做氧化剂被还原生成；（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S，物质的量为=1.5mol，反应的As2S3的物质的量为0.5mol，生成标准状况下NO2的体积为112L，物质的量为=5mol，S元素化合价由2价升高到0价，0.5molAs2S3反应电子转移0.5mol0（2）3=3mol，HNO3做氧化剂，生成二氧化氮5mol，电子转移为5mol（54）=5mol，则根据电子守恒，设As失电子元素化合价变化为x，3+0.5mol2（x3）=5mol，

19、x=5，生成产物为H3AsO4，1molAs2S3+和10molHNO3发生氧化还原反应，结合原子守恒配平书写化学方程式；（4）雄黄在空气中加热至300时会 两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），依据原子守恒可知另一种氧化物为二氧化硫，过氧化氢中氢元素化合价1价变化为2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式【解答】解：（1）硫元素是16号元素，原子核外有三个电子层，最外层6个电子，位于周期表中的第三周期，第A族，故答案为：三；A；硫元素最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；Na3As

20、O4溶液与Zn反应生成AsH3，As元素化合价最高价+5价变化为3价，化合价降低Na3AsO4做氧化剂，锌做还原剂；故答案为：a；（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，根据电子得失守恒知2molAs2S3作氧化剂被还原得到4mol电子，生成1molAs4S4，而2molSnCl2作还原剂失去4mol电子得到氧化产物2molSnCl4，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S，物质的量为=1.5

21、mol，反应的As2S3的物质的量为0.5mol，生成标准状况下NO2的体积为112L，物质的量为=5mol，S元素化合价由2价升高到0价，0.5molAs2S3反应电子转移0.5mol0（2）3=3mol，HNO3做氧化剂，生成二氧化氮5mol，电子转移为5mol（54）=5mol，则根据电子守恒，设As失电子元素化合价变化为x，3+0.5mol2（x3）=5mol，x=5，生成产物为H3AsO4，1molAs2S3+和10molHNO3发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，As元素化合价由+3价升高到+5价，S元素化合价

22、由2价升高到0价，则生成2mol H3AsO4，转移电子为22mol+32mol=10mol，故答案为：+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O；（4）雄黄在空气中加热至300时会 两种氧化物，其中的一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），由原子守恒可知反应为：As4S4+7O22As2O3+4SO2，另一种氧化物为二氧化硫，双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氢元素化合价1价变化为2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，故答案为：SO2

23、；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO418. （11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题： （1）B元素是_，D元素在周期表中的位置是_； （2）C与E形成的化合物E3C属于_晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）； （3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_； （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_； （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢

24、化物反应生成一种盐X，X的水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：_。参考答案： NH4+H2O=NH3H2O+H+（2分）略19. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_(用离子符号表示)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为_(化学式用具体的元素符号表示)。参考答案：(1)H2SO3、H2SO4 (2) S2-O2-Na+ (3) 离子键、非极性共价键（或离子键、