四川省绵阳市实验中学高中部2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市实验中学高中部2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中正确的是 A.图研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高参考答案：B略2. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaC

2、O3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O参考答案：B3. 把质量为A克的铜丝灼烧变黑，立即插入下列物质中，能使铜丝变红且质量仍为A克是（ ）A乙醇 B稀硫酸 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液参考答案：A略4. 下列叙述正确的是（）A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生

3、反应：Fe3e+=Fe3+，继而形成铁锈参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：A、金属失去电子被氧化；B、金属与负极相连被保护；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强；D、Fe作负极失电子生成Fe2+解答：解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故B正确；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故C错误；D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，

4、电极反应为Fe2e+=Fe2+，故D错误；故选B点评：本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大5. 在水溶液中能够大量共存的是ANa+、C1-、NO3 B.Ag+、C1-、NO3CNH4+、OH-、-SO42- D. Na+、Fe2+、OH-参考答案：A生成沉淀的有Ag+和C1-、Fe2+和OH-，生成弱碱有NH4+和OH-。6. 煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是( )A在煤中添加的脱硫剂是石灰石B在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C脱硫后产生的废料中含有的CaCO3 可用于制

5、造建筑材料D脱硫后产生的废料中含有的CaSO3 ，可用于制造建筑材料参考答案：A略7. 在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) H0,处于平衡状态(已知m+np)下列说法中正确的是：升高温度时，C(B)C(C)的值减小；降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大. A B C D.全部参考答案：A略8. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度 容器内气体的压

6、强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和 B和 C D只有 参考答案：A略9. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A豆腐 B甘蔗 C白菜 D猪油参考答案：略10. 1 L某混合溶液中，溶质 X、Y的浓度都为 0.1 mol?L1，向混合溶液中加某溶液 Z（0.1 mol?L1 氢氧化钠或硫酸溶液）至过量，所得沉淀的物质的量如右图所示，则 X、Y、Z分别是（ ）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氢氧化钾、硫酸 参考答案：C11. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A甲能使酸性高锰酸

7、钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应ks5u参考答案：C略12. 纯碱是重要的化工原料。纯碱属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物参考答案：C纯碱是Na2CO3，属于盐，答案选C。点睛：纯碱不是碱。13. 表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的饱和溶液中滴加少量稀溴水观察到三溴苯酚白色沉淀C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物

8、中的溴离子参考答案：A略14. 下列有机物中既能发生加成和酯化反应，又能发生氧化反应的是ACH3CH2COOH BCH3CH2CH2OHCCH2CHCOOCH3 DHOCH2CH2CHO参考答案：D略15. 下列食品添加剂与类别对应错误的是A调味剂亚硝酸钠 B防腐剂苯甲酸钠 C疏松剂碳酸氢钠 D着色剂叶绿素参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 照下列方案进行“由废铝（只含杂质铁）制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取ag含铁废铝（含杂质铁b），加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到

9、的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥，得固体物质Cg。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1发生反应的离子方程式为 。当步骤2中的溶液调整到pH=89，其主要目的是 。(4)该实验中Al2（SO4）3的产率为 。（只要求列出计算式，不必化简）参考答案：（1） 普通漏斗 （1分） 烧杯 （2） 2Al2OH2H2O 2Al3 3H2 （3） 使Al（OH）3沉淀完全 （4） 54c / 342a(1-b%) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有以下平衡关系：Cr2O72 (aq) + H2O（l） 2CrO42 (aq) + 2H+（aq）（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=_（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈_色。（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈_色，因为_（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将_参考答案：（1）K= CrO422H+2/ Cr2O72（2）黄（3）橙红色 加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72浓度增大，溶液呈橙红色（4）正向移动 变浅略18.