高三化学每天练习20分钟-化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断（有答案和详细解析）

1、高三化学每天练习20分钟化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是()A过氧化氢分子中含有HH键、OO键B过氧化氢分子中存在离子键和共价键C过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为DH2O2与H2O互为同位素2(2020保定质检)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水3关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢

2、元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内4下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5(2019三门峡模拟)下列说法不正确的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔

3、、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D甲烷可与水形成氢键这种化学键6(2019天津八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是()A丙的简单氢化物分子内存在氢键B由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C由甲和丙两元素组成的分子不止一种D乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应三、非选择题7(2020常德月考)下面是同学们熟悉的物质：O2干冰NaBrH

4、2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_；电解质有_；非电解质有_(填序号)。(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_，写出其电离方程式：_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_，写出其电离方程式：_。(3)写出与发生反应的化学方程式：_。(4)写出在稀溶液中和反应的离子方程式：_。8(2019济南模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易

5、形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第_周期_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是_；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_，有_对共用电子对。9已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的

6、质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_(一种即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表

7、示X与W形成化合物的过程_。10. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：.探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为_。.探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。(3)写出

8、装置B中仪器a的名称：_。(4)实验室制取氯气还可以采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，依据该反应原理选择_(填“A”“B”或“C”)装置制取氯气。(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：处发生反应的离子方程式为_；处发生反应的离子方程式为_。答案精析1C解析过氧化氢分子中含有HO键、OO键，而不存在HH键，故A错误；过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误；过氧化氢分子中只存在共价键，其电子式为，故C正确；H2O2与H2O是由相同元素形成的不同化合物，故D错误。2D二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中

9、都没有离子键，A项不选；烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，B项不选；氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，C项不选；硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故选D。3D氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关。4D5DHCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；H2O分子间可形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；I2是

10、非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4，C正确；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，属于分子间作用力，D错误。6CD7(1)(2)离子键和共价键NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)离子键NaHSO4=NaHSOeq oal(,4)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)NHeq oal(,4)OHNH3H2O解析(1)中只有共价键；中只有共价键；中只有离子键；中只有共价键；中既有离子键又有共价键；中既有离子键又有共价键；中既有离子键又有共价键；为单原子分子，不含化学键；中既有离子键又有共价键；中既有离子键又有共价键。(2)将NaHS

11、O4溶于水，生成Na、H和SOeq oal(2,4)，由此可知，破坏的是离子键和共价键，其电离方程式为NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)；熔融状态下生成的是Na和HSOeq oal(,4)，破坏的是离子键，其电离方程式为NaHSO4=NaHSOeq oal(,4)。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。(4)氯化铵和氢氧化钠的稀溶液反应生成一水合氨。8(1)三A(2)(3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键69(1)HO(2) 极性HOOH(其他合理答案也可以)(3)NH4NO3NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O(4)氧化剂10. 答案(1)钠(或Na)铝(或Al)(2)S2Cl2=2ClS(3)分液漏斗(4)A(5)Cl22Br=2ClBr2Cl22OH=ClClOH2O解析(1)金属活动性顺序为钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钠失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而