四川省绵阳市玉林乡中学2023年高一化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市玉林乡中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电子式中，正确的是 （ ） A B C D参考答案：D略2. 观察图，量筒中液体的体积读数是 （ ）A0.5ml B1.5ml C1.6ml D1.7ml参考答案：C略3. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：acd B. 非金属性：cad C. 相应氢化物的沸点：dca D. c与

2、a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略4. 向三份0.1mol/L CH3COOK溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大参考答案：A5. 下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是 ( )A. 食盐溶解B. 干冰升华C. 氯化铵受热，固体消失D. 电解水参考答案：B【详解】A、食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键，A不选；B、干冰升华破坏的是分子间作用力，化学键不变，B选；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏是化学键，C不选；D

3、、电解水生成氢气和氧气，破坏的是极性键，D不选；答案选B。6. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D略7. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式 B. Cl的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子Cl参考答案：BA氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构

4、示意图为：，故B正确；C二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。表示核素时，元素符号左上方为质量数，左

5、下方为质子数。8. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有2种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D“反应分离”环节中,发生了复分解反应参考答案：C略9. 下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（ ）ANaOHBNa2CO3CNa2CO4DK2CO3参考答案：B由题意得，物质中需要既含有钠离子和碳酸根，故只有B符合题意。10. 下列属于电解质的是（）A酒精B蔗糖C硝酸钾D铜丝参考答

6、案：C【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，根据定义分析解答【解答】解：A酒精不能电离，属于非电解质，故A错误；B蔗糖的水溶液和熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故B错误C硝酸钾固体水溶液中完全电离出阴阳离子，溶液能导电硝酸钾为强电解质，故C正确；D铜丝为金属单质，既不是电解质也不属于非电解质，故D错误；故选C11. 在密闭容器中进行反应2Z(g)，已知的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） A.Z为0.3 B.X2为0.2

7、C.Y2为0.3 D.Z为0.4参考答案：AC略12. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A酒精 B四氯化碳C醋酸 D食盐水参考答案：B解：A碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误； B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；C醋酸与水互溶，故C错误；D碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误故选B13. 某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为 ()A28 B14 C16 D31参考答案：D略14. 根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他

8、反应物氧化产物还原产物C12FeBr2Cl-KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸Cl2C12KMnO4浓盐酸Cl2Mn2+ A、表中组反应的氧化产物一定只有FeCl3 B、氧化性强弱比较：KMmO4C12Fe3+Fe2+ C、还原性强弱比较：H2O2Mn2+Cl- D、反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用参考答案：BD略15. 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2 D、点燃参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的

9、事项，回答以下几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子（1）写出A，C 元素符号：A C （2）B的离子结构示意图：

10、D在周期表的位置： （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性： （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 参考答案：（1）O；Mg；（2）；第三周期VIIA族；（3）HFHClH2S；（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得：2=2（10），解得M

11、=24，其质子数=2412=12，则C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第A族，则D为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：短周期元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得：2=2（10），解得M=24，其质子数=2412=12，则C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第A族，则D为Cl元素，（1）由上述分析可知，A

12、为O，C为Mg，故答案为：O；Mg；（2）B为Na元素，质子数为11，其离子的结构示意图为；D为Cl元素，原子序数为17，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为：；第三周期VIIA族；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性FClS，则氢化物稳定性为：HFHClH2S，故答案为：HFHClH2S；（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2、HClO4，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O18. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题

13、：WXYZ（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_（用离子符号表达）。（2）W的最简单氢化物的电子式为_。（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：_。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：_。（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_。参考答案：(1)Cl-N3-O2-Al3 (2) (3)2AlFe2O32FeAl2O3 Al2O36H+=2Al3+3H2O (4)产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子

14、数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】（1）X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，比较离子半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故简单离子的半径Cl-N3-O2-Al3,故答案为：Cl-N3-O2-Al3。（2）W为N元素，最简单氢化物是氨气，电子式为，故答案为：。（3）Y为Al，与Fe2O3反应的化学方程式为：2AlFe2

15、O32FeAl2O3，Y的最高价氧化物Al2O3与Z的气态氢化物HCl的水溶液反应的离子方程式：Al2O36H+=2Al3+3H2O，故答案为：2AlFe2O32FeAl2O3； Al2O36H+=2Al3+3H2O。（4）W为N元素，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴浓硝酸，产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)，故答案为：产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大，据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径