四川省绵阳市第一中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市第一中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( ) 石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸 A B C D参考答案：B略2. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m

2、2参考答案：A3. 下列反应属于吸热反应的是 （ ）A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应参考答案：D略4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅参考答案：B略5. 下列说法中正确的是AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si

3、3N4固体是分子晶体参考答案：A6. 下列分子式表示的物质，不具有同分异构体的是 ( ) A. C3H7Cl B.C3H6 C. CH2Cl2 D. C4H6参考答案：C略7. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 A.利用金属钠或金属钾 B.利用燃烧法 C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱参考答案：B8. 一种二肽的结构简式为：，合成此二肽的氨基酸是( )A和BCD和参考答案：D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题：糖类与蛋白质专题分析：二肽是通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水缩合形成含有肽键的化合物，根据二肽确

4、定氨基酸的方法是：断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，就可得到原来的氨基酸解答：解：该二肽的结构简式为，断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，所以生成的氨基酸为和故选D点评：本题考查了根据生成物确定反应物，难度不大，明确二肽的断键方式和添加氢原子、羟基的位置是解本题的关键9. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A2mol C B2mol A、3mol B和1mol He（He不参

5、加反应）C1mol B和1mol C D2mol A、1mol B和3mol C参考答案：A略10. 在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是A0.32 B0.16 C0.08 D0.04参考答案：D略11. 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH(aq)H2O(1) H57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+

6、H2O(1) HQ1kJmol 1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) HQ2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) HQ3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( ) A、Q1Q2=Q3 B、Q2Q1Q3 C、Q2Q3Q1 D、Q2=Q3Q1参考答案：C略12. 25C时，KSP Mg(OH)2 = 5.61 10-12 ，KSP MgF2 = 7.42 10-11下列说法正确的是A25C时，饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大B25C时，固体在20m

7、l0.01 molL-1 氨水中的比20mL0.01 molL-1NH4Cl溶液中的KSP小C25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2+)增大D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：C略13. 向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是 A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、酸性参考答案：D略14. 下列晶体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子

8、晶体ANaOHArSO2BH2SO4C60SCCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略15. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液； 加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是： （ ）A. B. C. D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上

9、述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究_对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为_。推测的依据是_。参考答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度(2)(3)30等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(

10、s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变

11、了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案

12、：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 变小； 4818. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子