化学版选修4化学反应原理教案1.2电能转化为化学能电解第2课时_第1页
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文档简介

1、高考学习网中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！（第二课时）【复习提问】1、什么叫电解？ 2、什么叫电解池？ 3、判断阴、阳极的方法有哪些？4. 以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（ B ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C【讲解】电解的几种类型 （1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型；（2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型；（3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型；（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型；【板书】二、电解原理的应用电解的类型：电解水型分解电解质型放氧生酸型放氢生

2、碱型【过渡】下面我们结合几个例子看看电解原理的应用（一）电解食盐水【预习提示】1、预测电解食盐水的现象是有哪些？ 2、电解食盐水的产物是什么？ 3、在电解食盐水时，溶液中各离子的移向何极？ 4、在电解食盐水的过程中，溶液的PH值如何变化？【学生】预习后回答【视频】电解食盐水【讲解并板书】现象：电流流向： 电子流向： 阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪？）：阴极：2H+2e- H2 阳极：2Cl- Cl2+2e- 总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？）：总反应式：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 (条件:通电) 溶液PH值变化：【学生】预习氯碱工业【讲解】氯碱工业示

3、意图及阳离子交换膜的两个优点。Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH浓溶液NaCl稀溶液NaCl浓溶液H2Cl2阳离子交换膜【讲解】在电解过程中，由于阴极区OH浓度变小，水的电离平衡向生成H和Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH浓溶液NaCl稀溶液NaCl浓溶液H2Cl2阳离子交换膜【指导学生阅读资料在线】水的电离和离子放电顺序【强调】离子放电顺序是对在一定条件下，离子并不都能在电极上发生反应。而且所给的离子放电顺序是一定条件下的经验规律，不同的实验条件会存在不同的顺序，规律是有条件限制的。【阅读】工业电解食盐水制备烧碱【课堂练习】练习册P13 1、2、4、13【作业】P18 1【板书设计】二、电解原理的应用电解的类型：电解水型分解电解质型放氧生酸型放氢生碱型（一）电解食盐水现象： 电流流向： 电子流向： 阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪？）：阴极：2H+2e- H2 阳极：2Cl- Cl2+2e- 总方程式（阴极产物，阳极产物

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