高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题36盐类水解及应用

1、专题3-6盐类水解及应用【考大纲求】认识盐类水解的原理。认识影响盐类水解程度的主要因素。认识盐类水解的应用。【教课过程】【基础自主落实】一、盐类水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟联合生成的反响。产生的H或OH2.实质:特点:水解的规律及种类有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的种类实例能否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NHCl、Cu(NO)243弱酸强碱盐【学情检测】填写下面空白CH3COONa、Na2CO3(1)Na2CO溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是什么？_(用方程式表示)。3在Na2CO溶液中存在哪些离子？试

2、写出离子浓度由大到小的次序：。3(2)NaHCO3溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些均衡关系？试一一写出。在NaHCO溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的次序：_。3(3)NaHSO3溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些均衡关系？试一一写出。在NaHSO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的次序：_。(4)依照HSO、HCO的电离均衡常数判断，相同浓度的NaSO和NaCO溶液，pH较大的是_。23232323判断以下溶液的酸碱性（“7”或“7”“7”）NaHCO3NaHSO3NaHSO4NaClCH3COONaCH3COONH4【讲堂互动-打破考点研析

3、热点】一、盐类水解的实质和离子方程式的书写例题1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离均衡被损坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液必定呈酸性或碱性例题2常温下，以下各组离子在相关限制条件下溶液中必定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H)1012molL1的溶液中：K、Na、ClO、I132Bc(H)KWmolL的溶液中：K、Fe、Cl、CO3c110122C常温下，c的溶液：K、AlO2、CO、Na32234例3以下物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的选项是()223323BNH4Cl：NH4H2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22HOCu(

4、OH)22HDNaF：FH2O=HFOH【引导与概括1】-书写盐类水解的离子方程式需注意：一般盐类水解程度很小水解产物很少气体、积淀不标“”、“”，易分解产物不写其分解产物的形式。阴、阳离子相互促使水解，水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如NaHCO3与AlCl3混淆溶液反响的离子方程式：Al3323HCO=Al(OH)3CO。二、盐类水解的规律例5.25时，相同浓度的以下溶液PH由大到小次序为。NaClCHCOONaNaHCONaCONaAlOCHONaNaClONaCN3323265例6.A、B、C、D四种离子两两构成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH7，BC盐溶液pH7

5、，则以下说法不正确的选项是()AAD盐溶液pHBOHD酸的电离程度必定是：HDHC【引导与概括2】-盐类水解的规律“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COONa。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如2(次要)，NaHCO3溶液中：HCO3HCO3HCOH2O3H2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如2(主要)，NaHSO3溶液中：HSO3HSO3HSOHO3HSOOH(次要)。223(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如2CO3HCO3。(4)相互促使水解的盐独自

6、水解的盐水解相互控制的盐:(NH4)CO(NH)SO(NH)Fe(SO)223424424三、盐类影响因素例7.25时，同浓度(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)+浓度的大小。2Fe(SO4)2的NH4例8.为研究纯碱溶液呈碱性是由2惹起的，请你设计一个简单的实验方案：CO3例9.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入以下物质，相关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1molL1HSO反响结束后，2)244cB0.05molCaO增大溶液中c3C50mLHO由水电离出的cc2D0.1molNaHSO4固体反响完好后，溶液pH减小，c

7、(Na)不变【引导与概括3】-盐类水解的影响因素内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性。决定如：酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。2外因因素水解均衡水解程度水解产生离子的浓度温度高升浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度碱弱酸阴离子水解程度四、盐类水解的应用例10.以下过程或现象与盐类水解没关的是()A纯碱溶液去油污B铁在湿润的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味例11.以下说法中正确的选项是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发

8、、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，此后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液加入CuO，调理pH可除掉溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝例12.以下依照反响原理设计的应用，不正确的选项是()2HO用热的纯碱溶液冲洗油污323BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水制备TiOCTiCl4(x2)HO(过分)TiOxHO4HCl2纳米粉222DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【引导与概括4】1盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H

9、233H判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或储蓄易水解配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防范Cu2水解；配制FeCl3溶液，加的盐溶液入少量盐酸；储蓄NaCO溶液、NaSiO溶液不可以用磨口玻璃塞2323胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反响：Fe3H2O=Fe(OH)3(胶体)3H3泡沫灭火器原理成分为NaHCO与Al(SO)，发生反响为Al33CO3HCO=Al(OH)324332作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H23(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂2盐溶液

10、蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO(s)；NaCO(aq)蒸干得NaCO(s)。42323(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得AlO。23考虑盐受热时能否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。复原性盐在蒸干时会被O2氧化：如Na2SO3(aq)

11、蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。【达标训练】1.有酸HA和碱BOH两种溶液，以下说法正确的选项是()相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c(H)与后者的c(OH)必定相等等浓度、等体积的HA与NaA混淆，溶液必定呈酸性CHA和BOH混淆，溶液中微粒浓度关系可能为c(A)c(B)c(OH)c(H)c(H)1.01012mol/LD室温下，向1mLpH1的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中水电离出的2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混淆，以下对于该混淆溶液的表达错误的选

12、项是()A若pH7，则必定是在任何情况下都是c1V1c2V2c)(Na(H(CH3COO)(OH)cccC当pH7时，若VV，则必定是cc1122D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)3.常温下，必定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反响。以下说法正确的选项是()时，醋酸与氢氧化钠恰巧完好反响A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，必定是氢氧化钠过分B当溶液中c(CH3COO)c(NaC当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，必定是醋酸过分)c)时，必定是氢氧化钠过分D当溶液中c(Na(CH3COO)c(OH)c(H4.物质的量浓度相同的三种

13、盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列次序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX5.常温下，浓度均为0.1molL1的以下四种盐溶液，其pH测定以下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3以下说法正确的选项是()A四种溶液中，水的电离程度BNaCO和NaHCO溶液中，粒子种类相同233C将等浓度的CHCOOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO32)c)c(H2CO3)DNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO3(HCO36.漂白粉在溶液中存在以下均衡：，以下措施能提高其漂白效率的是2A加H2OB通入CO2C通入