高考专题汇编化学1氧化还原反应

1、试卷第 =page 6 6页，总 =sectionpages 7 7页试卷第 =page 7 7页，总 =sectionpages 7 7页氧化还原反应学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2O O2xOH=Fe3O4S4O 2H2O，下列说法中，正确的是()A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molBFe2和S2O都是还原剂C1mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3molDx22已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能

2、发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO43若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A1：4 B1：2C2：1 D4：14在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl62-6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 molM为OHSnCl62-是氧化产物AB

3、C D只有5根据下表信息，下列叙述中正确的是() 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl- KMnO4H2O2H2SO4O2 Mn2+ KClO3浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2Mn2+ A表中组反应的氧化产物只能是FeCl3 B氧化性强弱比较：KMnO4Fe3Cl2Fe2 C的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D表中还原产物是KCl 6下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是( )选项陈述I陈述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3

4、)2溶解度：Na2CO3OCB当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4molC等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价二、填空题17硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想：_。 猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的（

5、1）（2）（3）。实验操作实验现象 或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想 溶液pH约810 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pHFe2，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2I，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。【答案】B【解析】根据反应物、生成物及电子守恒配平反应方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O，生成N2中的N原子化合价升高，生成NH

6、3中的N原子化合价反应前后未变，二者个数之比为1：2。4B【解析】 此反应中SnCl2SnCl62-锡元素价态升高，则SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故正确；H3AsO3As中，As元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故正确；Cl不是还原剂，故错误；由电荷守恒知M为H2O，故错误。5C【解析】 Fe2的还原性强于Br，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2，故其氧化产物有FeCl3，也可能有Br2，A、B两项错误；表中发生的是“归中反应”，其氧化产物和还原产物都是氯气，D项错误；根据电子守恒配平的离子方程式为

7、2MnO4-10Cl16H=5Cl22Mn28H2O，C项正确。6D【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH3H2O是弱碱，用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解为氨气、氯化氢气体，而NaCl的热稳定性很强，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价将为+2价甚至0价，用KSCN溶液可以鉴别Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速显红色，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，B项错误；向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液，说明碳酸钙是难溶于水的钙盐，碳酸氢钙是易溶于水的钙

8、盐，则溶解度：CaCO3NaHCO3，则陈述I正确，陈述II错误，C项错误；由二氧化硅的性质可知，HF是唯一能腐蚀或溶解SiO2的酸，则陈述I、II正确并且有因果关系，D项正确。考点.本题考查考生正确判断、解释和说明有关化学现象和问题的能力；考查考生对常见无机物及其应用的了解，着重考查考生对NH4Cl的热稳定性、Fe3+的氧化性和检验、碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性、SiO2与HF反应的了解；考查对HF保存方法的了解。7CD【解析】根据反应方程式可知每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被

9、还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此C、D正确。【考点定位】本题考查氧化还原反应计算。8B【解析】根据题意Cl2先氧化Fe2+，B符合题意。考点.本题考查氧化还原反应的先后。9A【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，根据得失电子数相等：0.15（6+2）=22.43+ 22.41，V=13.44L，若混合物全是Cu2S，其物质的量为=0.075mol，根据得失电子数相等：0.07510=22.43+ 22.41，V=8.4L，因此选A。考点.本题考查氧

10、化还原反应计算（极限法）。10D【解析】A是Na2O2与CO2的反应，生成Na2CO3和O2，是氧化还原反应。B中电解Al2O3后有单质Al生成，是氧化还原反应。C中发生了反应3H2+N2 =2 NH3，是氧化还原反应。考点.氧化还原反应11B【解析】设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有64x+144y=27.2 由CuCu(OH)2 Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2，解得x=0.2 y=0.1Cu与Cu2O的物质的量之比为0.20.1=21，A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol +（0.2

11、 mol2+0.1 mol2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol（0.2 mol2+0.1 mol2）/3=4.48L，C正确；1.0mol-0.2 mol2-0.1 mol22=考点.本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。12B【解析】化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO3、HCOO 中含有共价键，B项正确；储氢过程中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错

12、误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。考点.本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。【答案】C【解析】稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，n(H+)=0.1mol,n(NO3-)=0.02mol，与足量铁反应，其离子方程式为3Fe+8H+2NO3-=2NO+3Fe2+4H2O,所以产生NO的物质的量为0.02mol，消耗H+的物质的量为0.08mol，余0.02mol H+再与Fe反应生成0.01mol的H2，共收集到气体0.03mol, 在标准状况下的体积为0.672L，答案选C。【答案】A【解析】一般的讲，常见的金属的化合价由1、2、3三种

13、情况。当金属和硝酸反应时，二者得失电子数目一定相等。由题意知，设参加反应的被还原的硝酸的物质的量为1mol，未被还原的硝酸的物质的量为5mol，不管生成金属离子是多少价，金属失电子数5mol，设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x，则氮元素得电子数目1（5x）。因此有：51（5x），x0。所以还原产物为N2 ，故选A。【答案】C【解析】A、根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂，A不正确；B、钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，B不正确；C、6.5g氮化钠的物质的量是6.5g65g/mool0.1mol，根据方程式可知反应中生成氮气

14、的物质的量是0.16mol，则标准状况下氮气的体积是0.16mol22.4L/mol3.584L，C正确；D、硝酸钾中氮元素的化合价+5价降低0价，得到5个电子，因此若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为5mol，D不正确，答案选C。【答案】B【解析】A.C、N、O三种元素在周期表中位于同一周期。在同一周期的元素中，一般是元素的原子半径越小，电离能越大。但对于N原子来说，原子核外的电子排布式是1s22s22p3,p亚层的电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子较难。电离能较大。因此所涉及元素的第一电离能：NOC。正确。B. 当x=2时，反应方程式为：2NO2+4CO=N2+4CO2。

15、N的化合价从+40，变化了4价，C的化合价从+2+4，变化了2价。可见每生成1molN2，转移电子数为8mol .错误。C. 在N2分子中含有NN。有1个键2个键，在CO2中含有O=C=O，含有两个C-O原子间的键2个C-O原子间键。因此等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1。正确。D若氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，由于C的化合价变化为2，则N的化合价变化也应该为2，而反应后N的化合价为0,所以在NOx中氮元素的化合价为+2价。正确。（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。【答案】【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成。 【实验探究】（1

16、）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，半分钟后将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（2）有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生。（3） S2O32+4Cl2+ 5H2O2SO42+8Cl +10H【问题讨论】（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl。（2）取少量反应后的溶液，滴加足量的稀盐酸，再向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化。【解析】【提出问题】Na2SO4是强酸强碱盐，能与BaCl2在溶液中发生反应得到既不溶解于水也不溶解于酸的BaSO4沉淀，也无还原性，不能被氧化剂氧化。若Na2S2O3结构与性质和Na2SO4相似，是否也能与

17、BaCl2溶液反应有沉淀生成呢？从而把问题提出来了。【实验探究】（1）化学实验在验证性质时，如果没有量的要求，试管盖住底部即可。也可以用点滴板等进行，例行节约。若测定溶液的酸碱性，就使用试纸。每次用一条试纸的1/3。用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，半分钟后将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，即可确定该溶液的pH。（2）向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，发生反应：S2O32+2H=S+SO2+H2O。发生现象：会看到有有淡黄色沉淀产生和放出无色刺激性气味气体。（3）向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，发生反应：S2O32+4Cl2+ 5H2

18、O2SO42+8Cl+10H。证明Na2S2O3有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】（1）向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。该方案不正确。因为在氯水中会发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水本身就含有Cl-。因此不能由此确定该溶液中发生了氧化还原反应。（2）要证明若Na2S2O3被氧化，则生成了SO42。只要证明其中含SO42即可。实验方案是取少量反应后的溶液，滴加足量的稀盐酸，再向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化。【答案】（1）MnO2+4HClMnC

19、l2+Cl2+2H2O； （1分）（2）Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+ （1分 ）（3）取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明对，否则不成立；（2分）取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4 层呈现橙红色，说明原因对；否则不成立。 （2分）（4）a溶液变成红色（1分）b氧化性Fe3+ Br2 或 还原性Fe2+ Br (1分）c取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡（1分）结论：猜测是正确的。（1分） 【解析】（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（2

20、）pH4的原因是亚铁离子水解使溶液显酸性，离子方程式是Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+（3）溶液变成黄色，若对，溶液中存在Fe3+，取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明对，否则不成立；若对，溶液中存在溴单质，取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4 层呈现橙红色，说明原因对；否则不成立。（4）aCl2的氧化性强于Fe3+，所以氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红；bCCl4层没有明显变化，说明Fe3+不能将Br氧化生成Br2，结论是氧化性Fe3+ Br2 或 还原性Fe2+ Brc验证氯气的氧化性强于单质溴氧化

21、性，需进行的操作是取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡 ； 结论：猜测是正确的【答案】（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2分）（2）测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。（3分）（3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分）Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。（2分）（4）将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中（2分）【解析】（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2）乙同学认为Fe(NO3)3溶液具中的NO3-也能氧化Cu，据此设计对照实验，配制pH与Fe(NO3)3溶液相同但只含NO3-不能氧化CuNO3-不含Fe3+的溶液即可，将铜放入该溶液中，观察二者是否反应（3）根据丙同学的实验证明甲同学的结论是正确的，发生的离子反应方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+根据水解反应的平衡常数知Fe3+水解程度最大，溶液的pH略有上升，说明Fe3+变为Cu2+和Fe2+浓度减小，水解能力下降乙同学的实验现象说明在Fe(NO3)