四川省绵阳市自贡中学2023年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市自贡中学2023年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 坏血病患者应该多吃的食物是 A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A略2. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是AC2H2 BC2H4 CPCl3 DBF3参考答案：A略3. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为 A811 B35 C12 D94参考答案：C4. 下列各组分子中的所有原子，都

2、处于同一平面的是 AC6H6(苯）、C2H4、C2H2 BCH4、HCl、H2CCHCH3CC6H6 (苯）、HCl、CH4 DC2H6、HCl、C2H4参考答案：A略5. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（）ABCD参考答案：C【考点】铵盐【分析】如果两种或几种肥料混合产生沉淀，会影响植物对肥料的吸收，则不能组合使用；如两种或几种肥料混合会发生相互促进的水解，生成易挥发的物质，而使肥效降低，则不能组合使用，据此分析解答【解答】解：AK2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，二者混合会发

3、生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；K2CO3 与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效，故A错误；BK2CO3 与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效；Ca（H2PO4）2与氨水反应生成沉淀，会降低肥效，故B错误；CKCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4 相互不发生反应，可以混合使用，故C正确；DCa（H2PO4）2与氨水反应生成磷酸钙沉淀，会降低肥效，故D错误；故选：C6. 对金属防腐中外加电流的阴极保护法，下列叙述中正确的是 A被保护的金属发生还原反应 B被保护的金属与直流电源的负极相连 C被保护的金属表面发生氧化反应 D被保护的金属表面积累大量正电荷，

4、阻止金属被腐蚀参考答案：B略7. 某醛3克和足量的银氨溶液反应，结果生成43.2克银,则该醛为A、甲醛 B、乙醛 C、丙醛 D、丁醛参考答案：A8. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是()A棉花的主要成分是纤维素B过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A略9. 下列关于有机物的正确说法是（） A等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl B煤干馏可得到大量汽油和煤油 C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D异丁烷（）与正丁

5、烷互为同分异构体参考答案：D略10. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是 AN2 BN2O CNO DNH4NO3参考答案：BD11. 下列说法正确的是 （ ） A金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 B不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 C变价金属一定是过渡元素 D显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、参考答案：B略12. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH参考答案：D略13. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确

6、的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D第一电离能：NaMgAlSi参考答案：D略14. 不能与溴水发生反应的是（ ）苯 苯酚 亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 己烷 镁粉A B C D参考答案：略15. 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)I(aq) 。已知在不同温度下该反应的平衡常数如下图所示：下列说法中不正确的是()A上述反应正反应为放热反应B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D上述体系中加入苯，平衡不移动参考答

7、案：D加入苯起到萃取作用，使I2进入有机层，平衡发生移动，D项不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O。一同学在下午活动课中，配制了0.2 molL1的盐酸置于大烧杯中，并取了3 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间t s。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3 mL 0.2 molL1 Na2S2O3溶液与原盐酸3 mL反应，产生明显浑浊也需时间t s左右。于是他得出了结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。

8、(1)结论是_。A可靠的B不可靠的C基本正确，但有疑点D可能正确，也可能不正确(2)一般对比实验要控制条件，且再现性好。请你评价他实验控制的条件：_。请你评价他实验现象的对比方法：_；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答)。(3)选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1 molL1 H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，并简述操作过程。试剂：紫色石蕊试剂；蒸馏水；BaCl2溶液；pH试纸；0.1 molL1Na2S2O3溶液。参考答案：(1)B(2)两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，且两次反应中用到的Na2S2

9、O3溶液的浓度也不一样，故没有控制好条件。所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比；可在进行实验的两支试管的底部贴同样的标志，如“”，并记下反应开始看不见“”时所需时间。(3)方法一：用pH试纸测定其pH，pH小的为0.1 molL1H2SO4溶液，pH大的为0.01 molL1H2SO4溶液。方法二：用等体积的0.1 molL1Na2S2O3溶液分别与等体积的这两种H2SO4溶液反应，产生浑浊慢的为0.01 molL1的H2SO4溶液，产生浑浊快的为0.1 molL1的H2SO4溶液。解析：本实验是通过不同浓度的Na2S2O3溶液和盐酸反应产生S浑浊的时间来证明浓度对化学反应速

10、度的影响的。从题目给出的实验条件来看，该同学第一次实验时，盐酸的浓度为0.2 molL1，Na2S2O3溶液的浓度为0.1 molL1，第二次实验时，盐酸的浓度似乎没有变化，Na2S2O3溶液的浓度为0.2 molL1，且加入的体积也是一样多，两次实验的结果看到浑浊的时间也一样。这只是表面现象，我们仔细分析影响化学反应速率的因素不难发现，两次实验中所处的时间不一样，室温可能不相同，再者盐酸易挥发，第二次实验时盐酸的浓度可能变小，这些因素都有可能造成二者浑浊的时间相同。再者，实验时的“明显浑浊”是我们肉眼观察的，应该是在试管上做好标记，通过生成的浑浊掩盖标记来确定时间。因0.1 molL1H2S

11、O4溶液和0.01 molL1 H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH试纸鉴别。根据硫酸的浓度不同，与Na2S2O3溶液反应产生S浑浊的时间不同也可鉴别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题(1)若常温下A为有色气体若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_ _。若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：_ _；_ _。(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式

12、为：_。若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_ _；若物质A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因_ _。(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式_。参考答案：（1）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；（2分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（1分）（2）；形成酸雨Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（3）Mg3N2略18. （14

13、分）请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“”或“=”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）： 参考答案：（1）酸；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+； 抑制；Al2O3；（2）有白色沉淀生成

14、，溶液由红色变为无色；Ba2+CO32=BaCO3 溶液为NaCl，故为中性考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：（1）为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝；（2）在纯碱中加入过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液红色变为无色解答：解：氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH7实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝，故答案为：酸；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+； 抑制；Al2O3；（2）CO

15、32+H2OHCO3+OH，溶液中加入酚酞变红，加入过量氯化钡溶液，Ba2+CO32=BaCO3，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动，红色变浅至消失，故答案为：有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2+CO32=BaCO3 溶液为NaCl，故为中性点评：本题考查盐类水解的应用，注意盐溶液蒸干时要考虑水解，如将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧得氧化铁固体；将硫酸铁溶液加热蒸干并灼烧得硫酸铁固体19. （1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是 （2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 （3）它可能的结构简式是 参考答案：1. C5H122.C5H12+8O25CO2+6H2O 3.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3考点：烷烃及其命名专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），根据相对分子质量为72，列出方程式进行计算x值；（2）烷烃在空气中燃烧的生成二氧化碳和水；（3）根据烷烃同分异构体书写解答解答：解：（1）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；（2）C5H12在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化