四川省绵阳市西苑高级中学北校区高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市西苑高级中学北校区高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ）AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 AD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略11. 25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN） pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）Bamol

2、L1 HCN与6 molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应参考答案：C【知识点】弱电解质的电离平衡解析：A根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（Na2CO3），故A错误；B如c（Na+）c（CN-），根据溶液

3、电中性可知c（H+）c（OH-），溶液呈碱性，ab或a=b都符合，故B错误；C溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确；D将0.1 mol?L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离。 12. (双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2

4、有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2I2D分别向0.1 mol?L1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸参考答案：CD考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质分析：A二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C下层呈紫色，说明生成碘；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳

5、酸强解答：解：二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；C下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2I2，氯气置换出碘，故C正确；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正确故选CD点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大13. 下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是A B C D参考答案：

6、B略14. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石 B. 天然气、煤气 C. 纯碱、烧碱 D. 胆矾、明矾参考答案：A 解析：A、石灰石、大理石 的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、 纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A15. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(

7、s),下列说法错误的是( )A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填

8、字母）A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管再加入氨水的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）参考答案：250ml容量瓶 DFe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3NH4+取少量最后

9、一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g7(W2-W1)/a 可行略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. -聚谷氨酸（-PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对-聚谷氨酸（-PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。已知：a. b. 请回答：（1）-PGA的单体的结构简式为 。（2）-PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是 。（3）B C的

10、反应类型是 。（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是 （填字母序号）。 a. 能使KMnO4酸性溶液褪色 b. 存在顺式和反式两种结构 c. 与HBr发生加成反应可得到两种产物 d. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为： 。（6）C与E反应合成F的化学方程式为： 。（7）E与邻苯二甲酸（ 反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。a. 1 mol 化合物能与2 mol NaHCO3 反应 b.

11、 苯环上只有两个取代基，且相同c. 苯环上的一氯取代物有三种参考答案：（1） （2）生成无色气体（3）取代反应（4）a c（少选得1分，多选、错选无分）（5）CH3CH2CH2CHO+2 Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（6）（不写可逆符号不扣分）（7）12 略18. 工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为 和 。（2）化合物F的结构简式是 。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰 C1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 参考答案：（1）羰基 酯基 （2） （3）保护醇OH （4） （5） 或 （6） 19. （12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含、等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下： 回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用溶液的主要原因是 。(2)从过程得到的沉淀中