四川省自贡市和平中学高一化学测试题含解析

1、四川省自贡市和平中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A、 B C D、OH-参考答案：A略2. 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法不正确的是（）A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D正极

2、反应式为：O2+4H+4e=2H2O参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式【解答】解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右

3、电极为电池正极，b处通入的物质是空气，故A正确；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B错误；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故C正确；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故D正确；故选B3. 在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是

4、()A糖水B黄酒C开水 D食醋参考答案：D解析食醋与肥皂、氨水发生化学反应而减轻了毒性。4. 下列说法错误的是A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：AD5. 工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是()A都是氧化还原反应B都是置换反应C反应中钛元素都被还原D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案

5、：A略6. 下列说法正确的是 A碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键 B正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 C石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯 D甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢参考答案：A7. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D参考答案：B略8. 下列关于SO2的叙述，正确的是ASO2具有氧化性，因而可以使溴水褪

6、色B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物参考答案：D略9. 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是 Av(A)=0.6mol/(Ls) Bv (B)=0.9mol/(Ls) Cv (C)=0.4mol/(Ls) Dv(D)=1.0mol/(Ls)参考答案：C略10. 爽心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对玻璃进行刻蚀而成的 （ ）A 盐酸 B 氢氟酸 C 烧碱 D 纯碱参考答案：略11. 下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 C

7、a2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3+2HClOB、碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2C、用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3 H2O+SO2 = 2 NH4+SO32- +H2OD、石灰石溶于盐酸中： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2 +H2O 参考答案：CD略12. 离子方程式H+OH=H2O可表示的化学反应是（）A盐酸和氢氧化钡的反应B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸和氢氧化铜反应参考答案：A考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用

8、离子方程式H+OH=H2O表示，以此来解答解答：解：离子方程式H+OH=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故D错误故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中

9、应保留化学式是解答本题的关键，难度不大13. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C31 D13参考答案：B略14. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是A.C3H8C+4H2 B.C3H8C3H6 + H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2D.2H2O2H2+O2参考答案：C15. 136CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质

10、量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹（1）烧杯中盛放的液体是 ，水槽中盛放的液体是 （2）写出制取氯气的化学方程式： （3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为 （填“甲”或“乙”）同学正确，原因是 参考答案：（1）NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2

11、+2H2O；（3）乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了【考点】氯气的实验室制法【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生产氯气，氯气可用排饱和食盐水的方法收集，烧杯中可盛放氢氧化钠溶液，用于防止氯气污染环境，以此解答该题【解答】解：（1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，关闭A，打开B，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，故答案为：NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（

12、2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成二氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气质量小于7.1g，乙同学的说法正确，故答案为：乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 若K37ClO3+6H35ClKCl+3Cl2+3H2O，则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：(计算结果保留三位有效数字) 。参考答案：707 18. (6分)浓硫

13、酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空(1).热的浓硫酸与铜片反应_(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_ (3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_(4分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险乙：(1) 弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用(3)可

14、溶于稀酸或氢氧化钠溶液中试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：_试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_.(2分)写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：_参考答案：1.(1)AB (2)E (3)AD2.(1)HHCO=H2OCO2 (2)Al(OH)3OH=AlO2H2O19. (9分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 时反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_(填字母)。A制气轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)画出N的原子结构示意图_，已知得电子能力NSi，请写出氮化硅的化学式_。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程