四川省自贡市富顺县赵化中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省自贡市富顺县赵化中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol参考答案：D略2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀

2、刻印刷电路C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D、苏打显碱性，可用作面碱，防止面粉发酸参考答案：C3. 下列叙述中正确的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C除短周期外，其他周期均有18种元素DX2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族参考答案：B略4. 把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na参考答案：B5. X元素最高价氧

3、化物对应的水化物为HmXOn+2，则它对应的气态氢化物为( ) AHm+4X BHm-n+4X C Hm-2n+4X D Hm-2n-4X参考答案：C略6. 在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是 （ ）AV（A）：V（B）的值 BV（A）（或V（B）的值CA（或B）的物质的量 D盐酸和硫酸的物质的量浓度参考答案：A略7. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A碱性氧化物 氧化铁 FeO B酸性氧

4、化物 三氧化硫 SO3C酸 硫酸 H2S D盐 烧碱 Na2CO3参考答案：B略8. 下列物质只能作还原剂的是：A.S2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+参考答案：A9. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）CH3 CH=CH2 NO2 OH CHCH3A B C D参考答案：B略10. 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为A920kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C试题分析：

5、设1 mol HH键断裂时吸收能量为x kJ，根据化学反应方程式2H2O22H2O，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol HH键、1 mol O=O键，吸收的能量为(2x496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO键，放出的能量为4463 kJ1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ(2x496)kJ，解得x436kJ，答案选C。11. 下列关于氧化物的说法正确的是ACO是非金属氧化物所以属于酸性氧化物 BNa2O2是金属氧化物所以属于碱性氧化物C酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸D非金属氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物不都是非金属氧

6、化物参考答案：D略12. 下列实验操作中错误的是A萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D略13. 元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略14. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电

7、子式：DS2的结构示意图： 参考答案：D略15. NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是 ABa(OH)2溶液Na2CO3溶液盐酸 BBa(OH)2溶液盐酸Na2CO3溶液CNa2CO3溶液Ba(OH)2溶液盐酸 D盐酸Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；几种有机物沸点：乙醚34.7，乙醇78.5，乙酸117.9，乙酸乙酯77.1；乙酸与乙

8、醇反应生成酯的过程中酸分子断裂CO键，醇分子断裂OH键。请回答：（1）乙醇分子中官能团的名称是_。（2）A的名称是_；浓硫酸的主要作用是作_。（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式_；该反应类型为_。（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：加入无水氯化钙，去除_；：最好加入_(填字母序号）作吸水剂；A 碱石灰 B 氢氧化钾 C 无水硫酸钠：蒸馏，收集77左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)羟基 (2)分液漏斗 催化剂和吸水剂 (3

9、)防止暴沸 防止倒吸 (4)CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O 酯化反应 (5)C2H5OH C【详解】（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；（2）根据仪器的构造可知，A的名称是分液漏斗；浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容积大，可防止倒吸；（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根据信息，CaCl26C2H5OH不

10、溶于水，可以把乙醇除去，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故C正确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。(2)反应中硝酸体现了 性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。参考答案：(1)3FeO +10HNO33Fe(NO3

11、)3+5H2O+NO (2分)(2)酸性、氧化性 (2分) (3) 0.6mol(2分)试题分析：（1）反应中硝酸根得到电子，被还原，则另一种反应物是还原剂，应该是氧化亚铁，铁元素化合价从2价升高到3价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为3FeO +10HNO33Fe(NO3)3+5H2O+NO；（2）反应中有硝酸盐和NO生成，所以体现了硝酸的酸性和氧化性；（3）反应中N元素从5价降低到2价，得到3个电子，因此生成0.2molNO转移0.2mol30.6mol电子。【名师点晴】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子转移，

12、特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。18. （10分）氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。（1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先 ，电解一段时间后， ；（2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是 ；（3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：按下开关S1，断开开关S2，一段

13、时间后： C1为 极，电极反应： ；断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C2为_极，电极反应： 。参考答案：（1）先 关闭S1 ，（1分） 电解一段时间后， 打开S1，关闭S2 ；（1分）（2） 电能化学能电能 (或电能化学能电能光能) ；（2分）（3） C1 阴极 ，（1分） 2H+2e=H2(其他合理形式也可给分) ；（2分） C2_正极_，（1分） O2+ 4H+ + 4e = 2H2O 。19. （）苹果酸 常用于汽水、糖果的添加剂， （1）写出苹果酸中官能团的名称_（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式 Na Na2CO3 （3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式： 。（）CO，CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO，C