四川省自贡市监滩中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省自贡市监滩中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是 A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C考查学生对必修2中有机化合物知识的掌握情况，涉及同系物、同分异物体知识，同时还考查有机物中烯烃结构、苯的结构的判断。2. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl

2、3，最好的方法是向此溶液中（）A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu参考答案：C解析：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子故选C3. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMnO4、Na+、I、DNa+、NH4+、Cl参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉

3、淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解：AAl3+、CH3COO、Cl，中的CH3COO能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误；BMg2+、Ba2+、Br中的Ba2+能与SO42、结合成硫酸钡沉淀，故B错误；CH+、NO3，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I氧化，故C错误；DH+、SO42、NO3中的离子与Na+、NH4+、Cl中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；故选：D4. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略5. 下列除去杂质的方法正确的是（） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干

4、燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 参考答案：答案：B解析：乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此是正确的。因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸

5、馏可以得到纯净的乙醇，所以是正确的。高考考点：化学实验中的物质的除杂和分离等。易错提醒：对CO2通入饱和碳酸钠溶液是否反应不清楚，错认为是正确的而错选C或D。备考提示：选取适当的试剂及其分离方法，除去被提纯物质中的指定的杂质是化学实验中物质的分离与提纯中常见的题型之一，也是高考命题的热点之一。在备考复习时应引起足够的重视。6. 在无色水溶液中能大量共存的一组离子是A. B.C. D.参考答案：D7. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个NaC1 mol H2与1 mol

6、 Cl2反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA参考答案：D略8. 下列做法正确的是A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁参考答案：C略9. 下列实验方案能完成相应实验目的的是 参考答案：A10. 一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。下列说法正确的是A. M为电源的负极，N为电源的正极B. 装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C. 装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D. 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H+8e-=N2+4H

7、2O参考答案：BA.电极a上NH4+失电子反应生成NO2-，电极a为阳极，所以M为电源的正极，N为电源的负极，故A错误；B.电极a上的反应为NH4+-6e-+2H2O= NO2-+8H+或者NH4+-8e-+3H2O= NO3-+10H+电极a周围溶液的pH降低，故B正确；C.细菌需要在正常温度范围内才能有效工作，温度太高容会使细菌死亡，故C错误；D.电极B上反应之一应该是2NO2-+8H+6e-=N2+4H2O，故D错误；本题选B。点睛：微生物电池需要在合适的温度下才可以正常工作，温度过高或者过低都会影响电池的使用。11. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A配制氯化铁溶液时，先将

8、氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C将浓硫酸在量筒中稀释D将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加参考答案：答案：B12. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ） A. Na2S B. Na2S和NaHS C. NaHS D. NaOH和NaHS参考答案：A13. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB. 钠与

9、水反应：Na+2H2O = Na+2OH+ H2C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)= Fe(OH)33HD. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3参考答案：A试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H-2O = 2Na+ 2OH+ H2，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)3（胶体）3 H，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2+2Cl

10、O+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，D项错误；答案选A。14. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (Na+)=c(HSO3)+c(HCO3)+2c(CO32)+2c(SO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c

11、(H+)：参考答案：AC15. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是 （填序号）A不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭C实验剩余的NaOH放回原试剂瓶D在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸E知趣乙酸乙酯时，加热前应先向

12、试管中加入碎瓷片、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7升华。学生甲拟选用如下图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝。回答下列问题（2）实验前，如何检查装置A的气密性 。（3）装置A中反应的化学方程式为 。（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：A G（5）装置G的作用是 （6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝。请你评价该方案是否可行，并说明理由参考答案：（1）A、B、E （3分）（2）关闭分液漏斗的活塞，将管口接一段带玻璃管的乳胶管并放入盛水的水槽的水面下，用

13、双手捂住烧瓶外壁一会儿，若导管口有气泡产生，松开双手后，导管内回升一段水柱，则证明气密性良好。或用止水夹封闭导管口，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗端会形成一段水柱，一端时间后若水柱不动说明气密性良好。 （2分）（3）MnO2 + 4 HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O （2分）（4）C、B、D、F （2分）（5）吸收多余的氯气，同时防止空气中水蒸汽进入到装置F中使AlCl3水解。 （2分）（6）不可行。 （1分）AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H

14、2O，因此固体产物主要为Al2O3。 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 。（3）验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 。（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下

15、残留在溶液中的c(Mg2) = 。参考答案：略18. 化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。2ROHNH3HNR22H2O(R代表烃基)。请回答下列问题：(1)A的化学名称是_，H中的官能团名称是_。(2)由D生成E的反应类型是_，G的结构简式为_。(3)BCD的化学方程式为_。(4)L是F的同分异构体，含有联苯结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有_(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为322221的结构简式为_。(5)写出用氯乙烷和2氯1丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) _。参考答案：(1)甲苯

16、 醚键、氯原子 (2)氧化反应 CH2OHCH2Cl (3)CH2ClHCl (4) 19 (5) 【详解】(1)由AB的反应条件以及B的组成可推知A为甲苯；由H的结构简式可知，H中的官能团为醚键和氯原子；(2)反应DE属于去氢加氧的反应，所以其反应类型为氧化反应；由FGH的反应条件(浓硫酸、加热)以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚，故G的结构简式为CH2OHCH2Cl；(3)B为一氯甲苯，C为苯，结合D的结构简式可得BCD的化学方程式为CH2ClHCl；(4)根据F的分子组成以及L遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中有一个酚羟基和一个甲基，相当于用一个酚羟基和一个甲基分别取代

17、联苯中的两个氢原子，可以用定一移一的方法分析。先用一个酚羟基取代联苯中一个氢的位置，可得三种结构，分别为、，这三种结构中苯环上氢的种数分别为7种、7种、5种，说明甲基的取代位置有19种，即L可能的结构有19种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为322221的分子结构应该对称，结构简式为；(5)先观察目标产物的结构特点，发现目标产物与合成路线中J物质所含官能团相同，所以应结合题干中FHJ的合成路线找出所需的反应物为HN(CH2CH3)2、乙醇和2氯1丙醇，其中2氯1丙醇为原料，乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH2CH3)2可由乙醇和氨反应得到(已知条件)，再按FHJ的过程合成目标产物，合成

18、路线为。19. 化学选修2：化学与技术(15分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为_（2）反应的目的是_。（3）该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒