四川省自贡市荣县第一中学高一化学联考试题含解析

1、四川省自贡市荣县第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（ ）AO2 BN2 CH2S DCO2参考答案：C略2. 标准状况下有6.72 L CH4 3.011023个HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A. 体积 B. 密度C. 质量 D. 氢原子数参考答案：D上述四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol,。A、依M=Vm可知

2、，体积分别为：6.72 L、11.2L、8.92L、4.48L，故体积，选项A正确；B、摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol、，依M=Vm可知，密度，选项B正确；C、质量4.8 g、18.25 g、13.6 g、3.4 g，故质量，选项C正确；D、所含氢原子的物质的量分别为1.2 mol、0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故氢原子数，选项D不正确。答案选D。3. 苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是( ) 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯中所有碳碳键的键长均相等苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己

3、烷经实验测得邻二甲苯只有一种结构苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色A. B. C. D. 参考答案：C【详解】高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含碳碳双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交

4、替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；能够说明苯环结构中不存在单、双键交替结构事实有，故选C。4. 如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是 参考答案：B略5. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说

5、法正确的是（ ）A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略6. 在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A. B. C. D. 参考答案：B【详解】A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，A不符合；B、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，B正确；C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，C不符合；D、该装置适用于蒸发实验，可分离可溶性固体与液体，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯

6、、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。7. 对于反应中的能量变化，表述正确的是 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应参考答案：A略8. 下列叙述正确的是A. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为11 molB. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 molL1C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L参考答案：CA. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为10 mol，A不正确；B

7、. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液的体积不是1L，所以NaOH物质的量浓度不是1 molL1，B不正确；C. 臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子，所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的氧原子，所含的氧原子数一定相等，C正确；D. 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积远远小于22.4L，D不正确。本题选C。9. 下列物质中，属于纯净物的是 A液氯 B氯水 C稀盐酸 D漂白粉参考答案：A略10. 对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是( )A. v(A)=0.3mol?L-1?min-1 B. v(B)=0.6m

8、ol?L-1?min-1C. v(C)=0.5mol?L-1?min-1 D. v(D)=0.01mol?L-1?S-1参考答案：DAv(A)=0.3mol?L-1?min-1；Bv(B)=0.6mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.2mol?L-1?min-1；Cv(C)=0.5mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.25mol?L-1?min-1；Dv(D)=0.01mol?L-1?S-1，所以v(A)=0.01mol?L-1?S-1=0.6mol/L?min；所以反应速率最快的是D，答案为D。点睛：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；易错选项

9、是D，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同。11. 下列属于电解质的是A、硫酸溶液 B、铜 C、NaCl D、CO2参考答案：C略12. 关于原子结构叙述正确的是( )A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是2参考答案：B11H无中子，故A错误；最外层8个电子（K层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故B正确；He最外层电子数为2个，故C错误；举例：钠，核外电子排布为2 8 1，次外层电子数是8，故D错误；13. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下

10、列说法不正确的是（ ）A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇 B.酯化反应属于取代反应C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物 D.酯化反应一般需要催化剂参考答案：A略14. 向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（）ABCD参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，据此分析判断沉淀量随氨气的加入变化图象解答：解：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，Al3+3NH3+3

11、H2O=Al（OH）3+3NH4+，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，1mol氯化铝完全反应生成氢氧化铝沉淀物质的量为1mol，消耗氨气物质的量为3mol，图象D符合；故选D点评：本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，图象中量的变化和曲线变化趋势，定量关系，掌握基础是关键，题目较简单15. 检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A. BaCl2溶液和稀硫酸 B. BaCl2溶液C. Ba（NO3）2溶液 D. BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：D【详解】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反

12、应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是（ ）A锥形瓶 B250 mL 容量瓶 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E天平(2)若要实施配制，除上述仪器外

13、，尚缺的玻璃仪器或用品是_。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液其正确的操作顺序应是_ _(填各步骤序号)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ）A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）A B （2）烧杯、玻璃棒 （3）B E A G C D F （4）B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是某化学

14、兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：_。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_，负极的电极反应式为：_ ，当反应中收集到标准状况下448 mL气体时，消耗的电极质量为_g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_极(填“a”或“b”)，该电极的电极反应式为：_ 。参考答案：(1)2H NO3-+

15、e= NO2+H2O (2) Mg Al+ 4OH- -3e = AlO2- +2H2O 0.36(3)b C2H5OH+16OH-12e=2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，正极上水中的氢离子得到电子，负极上Al失去电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为Al+ 4OH- -3 e = AlO2- +2H2O，标准状况下448 mL氢气的物质的量为=0.02mol，转移电子0.04mol，消耗的电极铝的质量为27g/mol= 0.36g，故答案为：Mg； Al+ 4OH- -3 e = AlO2- +2H2O ；0.36；(3)乙醇(C2H5

16、OH)为燃料，具有还原性，通入乙醇的电解为负极，延长应通入b电极，乙醇被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH+16OH-12e=2CO32-+11H2O，故答案为：b；C2H5OH+16OH-12e=2CO32-+11H2O。【点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应、转移电子的考查，注意(1)(2)中不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考虑。18. 按要求完成下列填空：(1) 已知在标准状况下的四种气体 6.72L CH4 3.011023个HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：体积最大的是 ；质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。 (2) 等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_， 分子个数之比为_， 氧原子个数之比为_。(3) 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl。则金属M的摩尔质量为_。 现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为_mol, 中子数为_mol 。参考答案：(1) （2）2:3 1:1 2:3 （3）27g/mol (4) 5 5