四川省自贡市高级中学2023年高三化学测试题含解析

1、四川省自贡市高级中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液烧碱溶液A B C D参考答案：D略2. 下列能达到实验目的的是( )A. 用装置稀释浓硫酸 B. 用装置制备氨气C. 用装置从海水中制备少量蒸馏水 D. 用装置向容量瓶中转移溶液参考答案：C略3. 下列离子方程式正确的是 A实验室中制取CO2： B钠投入CuSO4溶液中：C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：D向酸性KMnO4

2、溶液中滴加双氧水：参考答案：B4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，2L pH1的H2SO4溶液中，SO42数目为0.1NAB将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 NAC9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NAD常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含CH数目为1.2 NA参考答案：B略5. 下列说法正确的是（）A向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不

3、同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化参考答案：B解：A氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误； B蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误故选B6. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术参考答案：D 本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃

4、料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清

5、石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O参考答案：B略8. 下列有关实验操作正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果B为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液中C制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1molL-1的热NaOH溶液中D用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤参考答案：A略9. 下列图示变化为吸热反应的是（）A B C D参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热

6、反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误故选A10. 用a g KClO3和b g MnO2混合加热，反应一段时间后测得剩余物中MnO2占20，则放出O2的质量为A.(ab) g B.(a0.2b) gC.(a4b) g D.(a0.8b) g参考答案：C略11. 为除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的

7、是（ ）A.在分液漏斗中，加入足量2 molL-1的NaOH溶液，充分振荡后，分液分离B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A12. 下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子球棍模型： B二氧化硅的分子式：SiO2C S2离子结构示意图D聚丙烯的结构简式：参考答案：C略13. 向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2)，其平衡关系如

8、下：现向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中加入50 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为()A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色 D无法判断参考答案：C略14. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略15. 电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是 A在总反应为Zn+ 2

9、H+=Zn2+ H2的原电池中，正极材料为石墨，稀HNO3做电解质溶 B如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C电解饱和食盐水一段时间后，可通人HC1气体使溶液复原（不考虑生成气体的反） D铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷一空气燃料电池放电时的负极反应式：CH4+10OH8e= CO23十7H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 固体粉末X由Fe2O3 、CuO组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。 图17请回答： （1）若按甲丙丁的顺序

10、连接装置，则_（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是_ _. （2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙丁戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。 气体M可能是_ （填字母）。 a b c dCO e 停止加热后再通一会气体M的原因是_。 （3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是_。 （4）该小组同学设计实验（如图18）将X进行转化（每一步均反应完全）： 图18 生成气体B的化学方程式是_ 。 将固体D投入过量稀硫酸并充分

11、反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：_。 若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_ g. 参考答案： （1）甲、丁 生成CO2气体残留在装置中（2）c 将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸（3）无尾气处理装置（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe2+2H2O 5.28三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素

12、，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的

13、核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s

14、）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解

15、：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的

16、设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应