四川省资阳市乐至县石佛职业中学高三化学测试题含解析

1、四川省资阳市乐至县石佛职业中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒B1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA C标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA D只有在标准状况下，NA 个氧气分子所占的体积才是22.4 L 参考答案：B略2. 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为

2、 A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对参考答案：C3. 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）A乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 C油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 参考答案：C略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC. pH=12的溶液中：K、Na、Br、AlO2D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4、K、Cl、SiO3

3、2参考答案：CpH1的溶液呈酸性，MnO4可将Fe2氧化，A项错误。Fe3与SCN可形成Fe(SCN)3，B项错误；pH12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项正确；与铝反应生成H2的溶液若呈强酸性，则SiO32不能大量存在，若呈强碱性则NH4+不能大量存在，故D项错误。5. 下列有关叙述正确的是A.在0.1 molL-1NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)=c(OH)c(H)B.0.1 molL-1 HCl溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(Cl)C.0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体

4、积混合后：c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)D.25时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐参考答案：B略6. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2参考答案：D略

5、7. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是()。A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅参考答案：D略8. 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，A与B

6、溶液的质量分数相等参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题【分析】A催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4

7、（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B【点评】本题考查了图象变化实质的分析判断，主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的

8、影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识，题目难度中等9. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）选项ABCD装置 目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层AA BB CC DD参考答案：C考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；BNH4Cl受热易分解；C碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；DCCl4的密度比水大解答：解：A因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；BNH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶

9、液制备NH4Cl晶体，故B错误；C碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；DCCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点10. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAC在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA参考答案：C考点：阿伏加德

10、罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氩气为单原子分子；B、根据铁反应后的价态为+3价来分析；C、1molNH3含10mol电子；D、溶液体积不明确解答：解：A、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为NA，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故1mol铁失3mol电子，故B错误；C、在标准状况下，2.24 L氨气的物质的量为0.1mol，1molNH3含10mol电子，故0.1mol氨气含1mol电子，个数为NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，Na+的个数无法计算，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的

11、使用和物质的结构是解题关键，难度不大11. 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号c(HA)molL-1c(NaOH)molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9 B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1Cc1=0.2 D丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)参考答案：B略12. 对于相应化学用语的推论合理的是（ ）选项化学用语推论AU3+该铀离子核外有89个电子B2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；H=483.6kJ?

12、mol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2NaCl氧化性比Cl2强DFeO+4H+NO3= Fe3+NO2+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式参考答案：A13. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略14. 等物质的量的Na和Al两种金属混合后加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是A金属 Al无剩余 B溶液中的离子浓度：c(Na+) = c(AlO2-)C所得溶

13、液呈碱性 DNa的物质的量是0.6 mol参考答案：B略15. 关注科学、技术、社会与环境(STSE)人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是 A煤的主要成分是焦炭和无机物杂质 B用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的 C汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾 D添加三聚氰胺(C。H飙)能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置

14、于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色

15、发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_参考答案：答案： （1）分液漏斗 B （每空1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）M 过滤 （每空1分）( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （2分）( 4 ) （每空1分）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物

16、，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO

17、2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学

18、式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周

19、期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生