四川省资阳市仙城中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

1、四川省资阳市仙城中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生中和滴定实验过程为：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）根据重复两次滴定得耗NaOH溶液体积平均值

2、为22mL，上述实验过程中错误之处有A、c、d、f、j、k B、c、i、j、m C、e、f、i、m D、c、e、f、i、j、m参考答案：B2. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l） H1= -Q1 kJ? mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g） H1= -Q3 kJ? mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是：A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3参考答案：B略3. 在50 时液氨中有2NH3(液) NHN

3、H电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015molL1，下列对50 时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A电离平衡常数是11015 B不加入其他物质，液氨中c(NH)c(NH)C降低温度，其电离平衡常数数值增加D此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加参考答案：B略4. 下列化学工业中有关设备、原料、反应条件配套的是()A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、3035 的氨化饱和食盐水吸收CO2B.接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、常温、常压C.合成氨:沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空气、铂铑合金、8 000 参考答案：A解析：接

4、触法制硫酸的适宜温度为400500 ,B项错误;合成氨不使用沸腾炉,其主要设备为合成塔,C项错误;氨氧化法制硝酸的温度不需要8 000 高温,D项错误。5. 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()A BC全部 D参考答案：A略6. 在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为10928 B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60 D分子中有6对孤对电子参考答案：C略7. “垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B有机物 C盐类 D糖

5、类参考答案：B略8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ANa、Al3、Cl、 BCu2、Cl、OHCCa2、Na、 DH、OH参考答案：A略9. 如下图所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）=C（s、金刚石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A略10. 有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，

6、D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答解答：解：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作

7、正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性AB；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性DA；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C所以它们的活动性由强到弱的顺序是DABC，故选B点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等11. 除去下列物质

8、中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答案：AB略12. 当萘与H2以1：1物质的量之比加成时，产物可有多种，下面列举的加成产物：生成这些产物时，萘跟H2的加成方式与1，3丁二烯发生1，4加成相似的产物有：A B C D参考答案：略13. 10mL某气态烃在80mL中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是A丙烷 B乙烷 C丙烯 D丁炔参考答案：

9、A14. 合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是 A合成氨反应一般选择在500左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性B 合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂C目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500左右；P，20MPa50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100 D有研究表明，在400、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行参考答案：D15. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅参考答案：D略二、实验

10、题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是 。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液VmL，则

11、原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 参考答案：（9分）（2）2MnO5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2（2分）（3）酸式（1分） 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（2分）（4）0.085cV/ 或(8.5cV/)% （2分） （5）偏高（2分） 试题分析：（2）酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2；（3）高锰酸钾的氧化性强，所以应用酸式滴定管盛放；高

12、锰酸钾本身是紫色溶液，所以滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；（4）根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV10-3mol，则原溶液中过氧化氢的质量是105/2cV10-3mol34g/mol=85cV10-2g，原过氧化氢溶液的质量是10g，所以过氧化氢的质量分数是85cV10-2g/10g=0.085cV/；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定前的数值偏小，所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。考点：考查滴定实验的分析、计算、误差分析三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案：略。18. 哪些仪器使用以前都需检漏？参考答案：容量瓶 滴定管 分液漏斗19. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为 。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程