四川省资阳市城北中学2023年高二化学期末试卷含解析

1、四川省资阳市城北中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应A（g）3B（g）=2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）015 mol/（Ls）v（B）06 mol/（Ls）v（C）04 mol/（Ls）v（D）045 mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是 A B C D参考答案：D略2. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）A5种 B6种 C7种 D8种参考答案：B略3. 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ） 在

2、沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品A B C. D 参考答案：A略4. 在下列各说法中，正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B. 过程中结晶出

3、的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C. 在过程中溴元素均被氧化 D. 过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略6. 在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是ANaAc BNaAcCNaAc DNaHOHAc参考答案：AD7. 下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是( )AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3参考答案：C下列溶液加热蒸干、

4、灼烧后的产物分别是A. AlCl3-Al2O3 ；BKHCO3 K2CO3 CFe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 DNH4HCO3没有固体剩余，选C。8. 对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；HHBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-A B C D都正确参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白

5、醋溶液（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL滴定：当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录（数据 ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处： 按正确数

6、据处理，可得市售白醋总酸量= g/100mL（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；（2）ab考点：中和滴定版权所有分析：（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根

7、据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差解答：解：（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色故

8、答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH Xg，则CH3COOOHNaOH 60 40Xg0.2 0.1000mol/L0.015L40g/molX=0.450样品总酸量为0.450=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；（2）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH

9、溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差三

10、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有以下平衡关系：Cr2O72 (aq) + H2O（l） 2CrO42 (aq) + 2H+（aq）（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=_（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈_色。（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈_色，因为_（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将_参考答案：（1）K= CrO422H+2/ Cr2O72（2）黄（3）橙红色

11、加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72浓度增大，溶液呈橙红色（4）正向移动 变浅略18. (15分)化合物甲、乙、丙有如下转化关系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：(1)甲中官能团的名称是_，甲属_类物质，甲可能的结构有_种，其中可催化氧化为醛的有_种(2)反应条件为_.条件为_.(3)甲乙的反应类型为_，乙丙的反应类型为_(4)丙的结构简式不可能是_ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH(CH2Br)2CCH3CHBrCHBrCH3 D(CH3)2CBrCH2Br参考答案：略19. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，