四川省资阳市永丰中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省资阳市永丰中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AH2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA B10gNH4+ 中含有的电子数为NA C.11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5NA D25、101KPa时，16gO3中含有的原子数为NA参考答案：D2. 下列有关叙述正确的是（ ）A常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7B18g由14C原子形成的甲烷中所含

2、有的CH键的个数为4NAC向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中： c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D某温度时，在恒容的容器中反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高。参考答案：B略3. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 下列说法正确的是A、还原性：Cr3Fe2S

3、O2 B、氧化性：Cr2OSO2Fe3C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略4. 用食用白醋（醋酸浓度约1 molL1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（） A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23参考答案：答案：D解析：A选项白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明醋酸显酸性，能发生电离是一种电解质，但不能说明强弱；B选项白醋加入豆浆中有沉淀产生，因豆浆是胶体，根据胶体的性质聚沉，也只能说明醋酸是一种电解质；C选项蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋

4、酸是一种酸且酸性比碳酸强；而D选项pH试纸显示白醋的pH为23，即溶液中c(H)=102103molL1，因食用白醋中醋酸浓度约1 molL1，这说明醋酸没有完全电离，即存在电离平衡。所以只有D选项能说明醋酸为弱电解质。高考考点:弱电解质的电离、弱电解质的证明。易错提醒:本题比较简单容易理解，只是个别学生对C选项理解错误而可能错选。备考提示：弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡。证明一种电解质是一种弱电解质就应从这方面出发，判断电解质强弱的方法有很多：（1）在相同浓度、相同温度下，可与强电解质做导电性对比实验；（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将相同的锌粒投入到等浓度

5、的盐酸和醋酸中，结构前者比后者反应快；（3）浓度与pH的关系，如0.1molL1 CH3COOH，若其pH1。则可以说明醋酸是弱电解质；（4）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液成碱性，则说明醋酸是弱酸；（5）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系，例如将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则证明酸为弱酸，若pH=5，则说明酸为强酸；（6）采用实验证明存在电离平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入醋酸铵固体，溶液颜色变浅。总之证明的方法有很多。 5. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是 （ ） A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C

6、食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略6. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C以NH4Cl 为原料，装置可用于实验室制备少量NH3 D装置中从B口进气可用排水法收集NO2 、CO等气体参考答案：A7. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是 A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该晶体熔点较低参考答案：C略8. 下图表示物质通过一步反应的转化

7、关系，下表中能符合题意的选项是选项单质酸性氧化物盐ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3参考答案：C略9. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液DC2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素参考答

8、案：B10. 某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是 A分子 B元素 C单质 D离子参考答案：B略11. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 （ ） ASSO3H2SO4 BAl(OH)3Al2O3Al CCuCuCl2Cu(OH)2 DNaNa2O2Na2CO3参考答案：A略12. （不定项）下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（_）A冰中存在极性键，分子间作用力和氢键 B因金属性KNa，故金属钾的熔点高于金属钠C各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同D氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化

9、钠。参考答案：ADA冰中存在极性键，分子间作用力和氢键，A正确；B因原子半径：KNa，故金属钾的熔点低于金属钠，B错误；C.金刚石中C原子形成4个CC键，1molC形成2mol共价键，石墨中C原子与其它碳形成3个CC键，1molC形成1.5mol共价键，因此各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目不相同，C错误；D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠，D正确，答案选AD。13. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm， 1nm 109 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ） A. 胶体 B溶液 C

10、. 悬油液 D乳浊液参考答案：A略14. 下列说法正确的是（）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强参考答案：C考点:强电解质和弱电解质的概念专题:物质的分类专题分析:A溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强解答:解：A溶液的导电能力

11、与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C点评:本题综合性较大，涉及强电解质、导电

12、能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累15. U(铀)常见化合价有4和6。硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2UXOYNO2O2反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是 ()A+4 B+6 C +6和+4 D+4和0参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分

13、液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为参考答案：（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高 （4）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（5） 略三、综合题（本题包括3个小

14、题，共30分）17. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）

15、（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池

16、的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关